北京市2022年高考化学预测试题及答案(二)

北京市 2022 年高考化学推测试题及答案
〔二〕
〔试卷总分值 100 分，考试时间 60 分钟〕
一、选择题〔共 7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意〕
1. 以下关于氯水的表达中，正确的选项是
A. 1mol 氯气溶于水转移电子数为 1N
A
B. 制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 制氯水可以使枯燥的布条褪色
2. 设N A
为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
A. 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H SO 、HSO —、SO 2—的总数为 0.2N
2
3 3 3 A
B. 标准状况下，等物质的量的C H 和 CH 所含的氢原子数均为 4N
2 4
4 A
C. 向含 1 mol FeI 2
的溶液中通入等物质的量的Cl ，转移的电子数为N
2 A
D. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N
A
3. X 、Y 、Z 、M 、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X 有三种核素，质量数之比为1：2：
3，Y 是植物生长所需的三大养分元素之一，Z 和 M 同主族。

以下说法正确的选项是 A. 单质沸点：Y>W>M
B. 原子半径：X<Y<Z<M
C. X 、Y 、Z 三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D. X 与 Y 、M 、W 形成的最简洁化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH ：W>M>Y
4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的必要元素．Y 的原子
最外层电子数是其电子层数的 3 倍，W 与X 同主族，Z 与Q 最外层电子数相差 6。

以下说法正确的选项是
A. 非金属性：Q>Y>X>Z
B. 简洁气态氢化物的沸点：X>W
C. Y 与 X 、Z 、Q 均可形成至少两种二元化合物
D. Y 、Z 、Q 组成化合物的水溶液呈碱性
5. 某科研人员提出HCHO 与 O 在羟基磷灰石〔HAP 〕外表催化氧化生成 CO 、H O 的历程，该历程示意
2
2
2
选项 试验操作
试验现象 试验结论
将石灰石和盐酸反响产生的气体直
A
生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强
接通入硅酸钠溶液中
B 向 FeCl 溶液中通入足量的H S
生成两种沉淀 Fe 3+的氧化性强于S
3
2
C 向某无色溶液中滴加少量制氯水 参加淀粉后溶液变成蓝色 原溶液中含有I —
D 向 AgCl 固体滴加饱和Na CrO 溶液 2
4
有砖红色沉淀生成
K sp ：Ag CrO ＜AgCl
2
4
图如下〔图中只画出了HAP 的局部构造〕。

以下说法不．正．确．
的是
A. HAP 能提高HCHO 与 O 2
的反响速率
B. HCHO 在反响过程中，有C —H 键发生断裂
C. 依据图示信息，CO 2
分子中的氧原子全部来自O
2
D. 该反响可表示为：HCHO+O
CO +H O
2
2
2
6. 由以下试验操作得出的试验现象和试验结论均正确的选项是
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 恒温 25℃下，向肯定量的0.1mol/L 的 BOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。

溶液中水电离出的氢离子浓
度的负对数[用pC 表示，pC=-1gc(H +) ]与参加盐酸体积的关系如下图。

以下表达错误的选项是
水
A. BOH 为弱碱且K b
B. b 点溶液呈中性
的数量级为 10—5
物理性质
化学性质
常温下，Cl O 是棕黄色有刺激性气味的气体
2
Cl O 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易
2
熔点：－120.6 ℃；沸点：2.0 ℃ 溶于水，同时反响生成次氯酸
C. c-d 点间溶液中：c(BOH)+c(OH —)>c(H +)
D. c 点溶液中水的电离程度最大，且c(B +)<c(Cl —)
二、非选择题〔共 4 小题，共 58 分〕
〔一〕必考题：包括 3 题，共 43 分。

8.(12 分)
氧化二氯(Cl O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其局部性质如下：
2
△
试验室制备原理：2Na CO ＋H O ＋2Cl =====2NaCl ＋2NaHCO ＋Cl O 。

2
3
2
2
3
2
现用以下装置设计试验制备少量Cl O ，并探究相关物质的性质。

2
(1) 装置A 中仪器X 的名称为 。

(2) 假设气体从左至右流淌，装置连接挨次是A 、
(每个装置限用一次)。

(3)装置F 中盛装试剂的名称为。

(4) A 中反响的离子方程式为。

(5) 当D 中收集适量液态物质时停顿反响，设计简洁试验证明B 中残留固体中含有NaHCO 3：。

(6) 试验完成后，取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，觉察溶液褪色。

该课题组设计试验探究溶液
褪色的缘由。

NO
O
2
N
2
物质中断裂 1mol 化学键需要的能量/kJ
629
496 942
①a
＝ 。

②由上述试验得出的结论是 。

9.(15 分)
氨催化氧化是硝酸工业的根底，氦气在Pt 催化剂作用下发生主反响Ⅰ和副反响Ⅱ：
Ⅰ.4NH (g)+5O (g)
4NO(g)+6H O(g)
△H =-905 kJ/mol
3
2
2
1
Ⅱ.4NH (g)+3O (g)
2N (g)+6H O(g)
△H
3
2
2
2
2
（1） ：
则△H =。

2
（2） 以Pt 为催化剂，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH 3
和 2mol O ，测得有关物质的量与温度的关
2
系如以下图：
①该催化剂在高温时对反响
更有利〔填“Ⅰ”或“Ⅱ”〕。

②520℃时，NH 3
的转化率为。

③520℃时，反响Ⅱ的平衡常数K= 〔数字计算式〕。

④以下说法正确的选项是
〔填标号〕。

A. 工业上氨催化氧化生成NO 时，最正确温度应把握在 840℃左右
B. 增大NH 和 O 3
2
的初始投料比可以提高NH 3
生成NO 的平衡转化率
C. 投料比不变，增加反响物的浓度可以提高NH 3
生成NO 的平衡转化率
D. 使用催化剂时，可降低反响的活化能，加快其反响速率
⑤温度高于 840℃时，NO 的物质的量削减的缘由可能是。

（3） 在有氧条件下，型催化剂M 能催化NH
3
与NO x 反响生成N 。

2
①NH 3
与 NO 2
生成N 2
的反响中，当生成 1mol N 2
时，转移的电子数为
mol 。

②将肯定比例的O 、NH 2
3
和NO x
的混合气体，匀速通入装有催化剂的反响器中反响。

反响一样时间NO x
的去除率随反响温度的变化曲线如以下图所示，在50-250℃范围内随着温度的
上升，NO x
的去除领先快速上升后上升缓慢的主要缘由是。

10.〔16 分〕
某小组探究Na SO 溶液和KIO 溶液的反响。

2
3 3
试验 I ：向某浓度的KIO 酸性溶液〔过量〕中参加Na SO 溶液〔含淀粉〕
，一段时间〔t 秒〕后，溶 3
2 3
液突然变蓝。

资料：IO -在酸性溶液氧化I -，反响为IO - + 5I - + 6H + = 3I + 3H O
3
3 2 2
（1） 溶液变蓝，说明Na SO 具有
性。

2
3
（2） 针对t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i ．t 秒前未生成I ，是由于反响的活化能
〔填“大”或“小”〕，反响速率慢导致的。

2
ii ．t 秒前生成了I ，但由于存在Na SO ，
〔用离子方程式表示〕，I 被消耗。

2
2 3
2
（3） 下述试验证明白假设ii 合理。

试验 II ：向试验I 的蓝色溶液中参加
，蓝色快速消逝，后再次变蓝。

（4） 进一步争辩Na SO 溶液和KIO 溶液反响的过程，装置如下。

2
3
3
试验 III ：K 闭合后，电流表的指针偏转状况记录如下表：
① K 闭合后，取b 极区溶液参加盐酸酸化的BaCl 2
溶液，现象是。

② 0～t 1
时，从a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a 极区滴加淀粉溶
液，溶液未变蓝。

推断IO - 在 a 极放电的产物是。

3
③ 结合反响解释t ～t 时指针回到“0”处的缘由：。

2
3
（5） 综合试验I 、II 、III ，以下说法正确的选项是。

A. 比照试验I 、II ，t 秒后溶液变蓝，I 中 SO 2-被完全氧化 3
B. 比照试验I 、III ，t 秒前IO - 未发生反响 3
C. 试验III 中指针返回X 处的缘由，可能是I 2
氧化SO
2- 3
〔二〕选考题：共 15 分。

请考生从 2 道题中任选一题作答。

假设多做，则按所做的第一题计分。

11．(15 分)
碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，答复以下问题：
（1） 基态氟原子核外电子的电子云外形有
种；氟原子的价电子排布式为。

（2） NF 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF 分子的空间构型为
；写出与N
3
3
2
互为等电子体的一种离子的化学式 。

（3） 金刚石中的C －C 键键长为 154.45 pm ，C 中 C －C 键键长为 145～140 pm ，而金刚石的
60
熔点远远高于C ，其理由是。

60
（4） 氢基倍半硅氧烷的分子构造如下图，该分子的分子式为
，Si 原子
承受 杂化。

（5） Cu 的某种晶体晶胞为面心立方构造，晶胞边长为a cm ，
原子的半径为r cm 。

该晶体中铜原子的积存方式为 〔填“A ”
1 “A ”或“A ”〕，该晶体的密度为
g·cm —3〔用含a 和 N
2
3
A
的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为 〔用含a
和 r 的代数式表达〕。

12. (15 分)
表盘
时间/min 0～t
1
t ～t
2
3
t
4
偏转 右偏至 指针回到“0”处，又返至“X” 指针 位置
Y
处；如此周期性往复屡次……
归零
聚合物H ( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
：①C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder 反响：。

〔1〕生成A 的反响类型是。

D 的名称是。

F 中所含官能团的名称是。

〔2〕B 的构造简式是；“B→C”的反响中，除C 外，另外一种产物是。

〔3〕D+G→H的化学方程式是。

〔4〕Q 是D 的同系物，相对分子质量比D 大14，则Q 可能的构造有种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1:2:2:3 的构造简式为〔任写一种〕。

〔5〕：乙炔与 1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder 反响。

请以 1,3-丁二烯和乙炔为原料，
选用必要的无机试剂合成，写出合成路线〔用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件〕。

参考答案
一、选择题〔共 7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意〕
1.D
2.A
3.C
4.C
5.C
6.C
7.C
二、非选择题〔共 4 小题，共 58 分〕
8.(1)分液漏斗 (2)F、B、C、D、E
(3)饱和食盐水
△
(4)MnO＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2H O
2 2 2
(5)取B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl 溶液，振荡静置，取上层清液于另
2
一试管中，再滴加Ba(OH)
溶液，有白色沉淀生成(合理即可)
2
(6)①5.0 ②其他条件一样，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白力量越弱
9.(1) -1265kJ/mol
(2) 1 60% AD 催化剂失去活性、有其他副反响发生、生成 NO 的反响为放热反响温度上升生成NO 的转化率降低
(3)快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使 NO
去除反响速率快速增
x
大；上升缓慢段主要是温度上升引起的NO
去除反响速率增大
x
10. (1) 复原
(2)大
(3)少量
(4)生成白色沉淀此时，a 极区发生反响IO - + 5I- + 6H+= 3I + 3H O ，IO -不再与
3 2 2 3
SO 2-发生反响，外电路无电流通过
3
(5)AC
11.〔1〕2 2s22p5
（2）三角锥型CN－或 C 2－或 NO+
2
（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C 是分子晶体熔化时只需抑制分子间作用力
60
不需要抑制共价键
（4）Si H O sp3
8 8 12
〔5〕A 256 16πr3
3a3
1 a3 ·N
A
12.(1) 消去反响对苯二甲酸硝基、氯原子
(2) H O
2
(3)
(4) 10 或
(5)。