(新课标)2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练14原子结构化学键

6.A A 项 ,O 和 S 在元素周期表中位于同一主族 , 故二氧化碳与羰基硫结构相似 , 但由于 O和 S 非金
属性不同 , 羰基硫为极性分子 ,A 项错误 ;B 项 , 由类推法根据 CO2 可写出羰基硫的电子式 ,B 项正确 ;C
项, 羰基硫和 CO2 同为分子晶体且组成的结构相似 , 羰基硫的相对分子质量较大 , 故羰基硫沸点比 CO2
,A 和 E 所形成的简单氢化物中 , 共价键极性
的强弱顺序为
>
( 用化学式表示 ) 。
(6) 用原子结构解释“Ｂ 与 G的单质都能与 H2 反应生成 HX型氢化物”的原
因:
。
13.(10 分 )X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,X 、 Z 在周期表中的相对位置如图所
示;X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体 ,Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
考点规范练 14 原子结构 化学键
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 ) 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017 湖北荆州模拟 ) 下列叙述中 , 正确的是 ( )
A. 14C中含有 14 个中子 B. 1 H、 2H、 3H 是同一种核素 C.H2O与 D2O(重水 ) 互称同位素 D.C60 、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 2. 重水 (D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂 来研究反应机理等。下列说法正确的是 ( ) A.D 是氢的一种核素 , 原子核内有 2 个中子
( 填化学式 );ZO 2 和 YO中还原性较强的是
( 填化学式 ) 。
14.(14 分 )A 、B、 X、 Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 , 其中 A与 Y 同主族 ,X 与 Z 同主族 ,A
与 B 和 X 均可形成 10 个电子化合物 ;B 与 Z 的最外层电子数之比为 2∶ 3, 常见化合物 Y2X2 与水反应
生成 X 的单质 , 且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。
(1)Z 的原子结构示意图为
; 化合物 BA4 的电子式为
。
(2) 化合物 Y2X2 中含有的化学键类型有
( 填序号 ) 。
A. 离子键
B. 极性共价键
C.非极性共价键
D. 氢键
(3) 化合物 A2X 和 A2Z 中 , 沸点较高的是
子数之比为 4∶ 2=2∶ 1,D 正确。 8.A A 项中表示的是 BaSO4 的溶解平衡 , 错误 ;B 项 ,NaCl 为离子化合物 , 在形成过程中 ,Na 原子失去 电子形成 Na+,Cl 原子得到电子形成 Cl - , 正确 ;C 项 , 加入的 Na2S 可与废水中的 Hg2+形成沉淀而除去 Hg2+, 正确 ;D 项 , 汽车尾气中含有 CO和 NO,在催化剂作用下可转化为无毒的 CO2 和 N2, 从而降低 NO和 CO的排放 , 正确。
电子结构 ; ④ SO3 中 S 原子最外层多于 8 个电子 ; ⑤ BF3 中 B 原子最外层少于 8 个电子 ; ⑥ N2 中两个原
子形成三个共用电子对 , 各原子最外层均满足 8 电子结构 ; ⑦ P4 中每个 P 原子都与其他三个 P 原子分
别形成一个共用电子对 , 各原子最外层均满足 8 电子结构 ; ⑧ PCl 5 中 P 原子最外层多于 8 个电子。
10.A 五种短周期主族元素 X、Y、 Z、 W、 R 中 ,X 的原子半径是短周期主族元素中最大的 ,X 为 Na;Y
元素的原子最外层电子数为 m, 次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-
n, 说明 Z 元素 L 层上电子数为 8 个 ,Y 原子的次外层有 2 个电子 , 最外层有 6 个电子 ,Y 是 O元素 ;Z
C.O4 与 O3、 O2 都是氧的同素异形体
D.O4 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
, 制出了新型的氧分子 O4, 它的结构
(2) 制备含 的:
甚至 的化合物都是可能的 , 通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成
上述变化中 ,
( 填序号 ) 相当于氧分子被氧化 ;
(3) 写出
的电子式 :
2.B 氘 (D) 原子的质量数为 2, 质子数为 1, 则中子数为 1,A 项错误 ; 1 O的相对分子质量是
20,
O的相对分子质量是 20,B 项正确 ; 具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互
称同位素 , 3H2O与 D2O都是分子 , 不能互称同位素 ,C 项错误 ; 化学变化不能实现原子核内的变化 ,D 项
式为
。
4
参考答案
考点规范练 14 原子结构 化学键 1.D 14C 中含有的中子数 =14-6=8,A 错误 ; 1H、 2H、 3H 是质子数相同 , 中子数不同的氢元素的不同种 核素 ,B 错误 ;H 2O与 D2O是化合物 , 不是原子 , 不能互称同位素 ,C 错误 ;C 60、 C70、金刚石、石墨都是碳 元素形成的不同单质 , 均为碳的同素异形体 ,D 正确。
周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是
。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有
( 填“离子键”或“共价键” ) 。
(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热
, 反应的化学方程式为
。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与 G的单质反应 , 反应的离子方程式为
。
(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强
错误。
3.C A 项氯水不是剧毒物 , 故 A 项错误 ;B 项 CCl4 电子式中 Cl 原子周围应为 8 个电子 , 故 B 项错 误;D 项是硼原子的结构示意图 , 故 D项错误。
4.B 分子式要把相同元素合并写 , 即乙醇的分子式为 C2H6O,A 项错误 ;F 位于第二周期ⅦＡ 族, 得到
B. 1 O与 O的相对分子质量相同 C.3 H2 O与 D2O互称同位素 D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 3. 下列描述正确的是 ( )
, 在化学和生物学中 , 重水常用作示踪物质
A. 氯水试剂瓶的标签上应标注 :
l 4 的电子式 :C Cl C.质子数为 116, 中子 数为 177 的钅立 (Lv) 原子 Lv
2S2 Cl 2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是 (
)
,S 2Cl 2 是一种橙
A.S2Cl 2 的结构式为 Cl — S— S— Cl
B. 反应中 SO2 是还原产物 ,S 是氧化产物
C.S 2Cl 2 为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中 , 生成 1 mol SO 2, 转移电子为 3 mol
C.中子数为 20 的氩原子 Ar
D.Be2+中的质子数和电子数之比为 2∶ 1
8. 下列化学用语不能正确解释相关事实的是 (
)
A.BaSO4 是强电解质 :BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S
(aq)
B. 用电子式表示 NaCl 的形成过程 : C.向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+:Hg 2++S2-
一个电子达到稳定结构 , 即 F- 的结构示意图是 +9 ,B 项正确 ; 元素左上角数字表示质量数 , 应是
20+17=37,C 项错误 ; 化合价应标在元素的正上方 ,D 项错误。
5.A ① CO2 中碳原子分别与两个氧原子形成两个共用电子对
, 各原子均满足 8 电子结构 ; ② XeF6 中
Xe 原子最外层多于 8 个电子 ; ③ PCl 3 中 P 原子分别与三个 Cl 原子各形成一个共用电子对 , 都满足 8
二、非选择题 ( 本题共 4 小题 , 共 50 分)
11.(12 分 ) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用
很复杂 , 可能具有与 S4 相似的长方形结构 , 是一种高能量分子。
(1) 下列有关 O4 的说法正确的是
。
A.O4 分子内存在极性共价键
B. 合成 O4 的反应可看作是核聚变反应 , 不属于化学变化
( 填化学式 ), 其主要原因
是
。
(4)A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物 , 此两种化合物发生反应的化学方程式
为
。
(5) 常温常压下 , 由 A、 B、 X 可组成液态物质甲。现有 2.3 g 甲与足量的 X 的单质充分反应 , 生成标
准状况下 2.24 L 的 BX2 气体和 2.7 g 的 A2X 液体 , 同时放出 68.35 kJ 的热量 , 该反应的热化学方程
X Z
回答下列问题 :
(1) 元素 X在周期表中位于第
族 ;W 和 Z 的气态氢化物中稳定性较强的是
( 填化学
式) 。
(2)W 的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
பைடு நூலகம்
。
(3) 在 BaCl 2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水化物溶液 , 再通入 ZO2 气体 , 能生成无色气体
YO和白色沉淀
高,C 项正确 ;D 项 , 羰基硫分子与 CO2 结构相似 , 三个原子处于同一直线上 , 故 D 项正确。
5
+
-
7.D 硫原子结构示意图为 +16 ,A 错误 ;NH4Br 是离子化合物 , 电子式为 [ H]
] ,B 错误 ;
中子数为 20 的氩原子为 Ar,C 错误 ;Be 的质子数为 4,Be 2+中电子数为 4-2=2,Be 2+中 的质子数和电
)
①CO2 ② XeF6 ③ PCl3 ④ SO3 ⑤ BF3 ⑥ N2 ⑦ P4
⑧PCl 5
A. ①③⑥⑦
B. ①④⑤⑧
C.①④⑥
D. ②③④⑤
6. 研究表明生命起源于火山爆发 , 是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (COS), 已知羰基硫
分子中所有原子均满足 8 电子结构 , 结合元素周期表知识 , 下列有关说法中不正确的是 (
)
A. 羰基硫 分子为非极性分子
B. 羰基硫的电子式为 C.羰基硫沸点比 CO2 高 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 7.(2017 辽宁鞍山一模 ) 正确掌握好化学用语是学好化学的基础 , 下列有关表述正确的是 ( )
A. 硫的原子结构示意图 : +16
B.NH4Br 的电子式 :[
H] +Br -
B Ce Ce 是同素异形体
C.铈能溶于 HI 溶液 , 发生反应的离子方程式为 Ce+4H+ Ce4++2H2↑
D.铈的原子核外有 58 个电子
10. 二氯化二硫 (S 2Cl 2) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂 , 其分子结构如图所示。常温下
黄色液体 , 遇水易水解 , 并产生能使品红溶液褪色的气体 , 化学方程式为
1
10 3+
D. B 的结构示意图 : +5 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式 :C 2H5OH
()
B.F -的结构示意图 :
+9
C.中子数为 20 的氯原子 Cl
D.+4 价的硫元素 :S 4+
5. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 (
的 M层上的电子数为 4,Z 为 Si 元素 ;W 元素与 Z 元素同主族 ,W 为 C 元素 ;R 元素与 Y 元素同主族 ,R
。
(4)
中的电子数分别为
、
。
( 填序号 ) 相当于氧分子被还原。
3
12.(14 分 )A 、B、 D、 E、 G是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 与 E 同主族 ,A 、 B 和 E 的原
子最外层电子数之和为 19,B 与 G的单质都能与 H2 反应生成“ HX”(X 代表 B 或 G)型氢化物 ,D 为同
HgS↓
2
D.汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO和 CO的排放 :2CO+2NO
2CO2+N2
9. 金属铈 ( 58Ce)常用于制作稀土磁性材料 , 可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已
4+
2+
3+
3+
知:Ce +Fe Ce +Fe , 下列说法正确的是 ( )
A. 可用电解熔融 CeO2 制取金属铈 , 铈在阳极生成
9.D 由 CeO2 电解得到 Ce发生还原反应 , 应发生在电解池的阴极 ,A 项错误 Ce和 Ce 质子数相
同, 中子数不同 , 二者互为同位素 ,B 项错误 ; 根据已知反应可知氧化性 :Ce4+>Fe3+>I - , 则 Ce4+氧化性较 强, 能和 I - 发生反应 ,C 项错误 ; 根据金属铈 ( 58Ce)可知 ,Ce 的质子数为 58, 原子的质子数等于核外电 子数 ,D 项正确。