武汉市高二下学期化学期末考试试卷C卷(测试)

武汉市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）
A . 生物高分子材料
B . 高分子分离膜
C . 液晶高分子材料
D . 复合材料
2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）
A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键
B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D . 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
A滴加氨水
Na+、Al3+、
Cl-、NO3-不能大量共存，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B AG=lg[ ]
=10的溶液中NH4+、Fe2+、
I﹣、
NO3-
一定能大量共存
C pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、
SO42-、MnO4-不能大量共存，
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量SO2气体
K+、Na+、
ClO-、SO42-不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一上·开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）
A . HCO3﹣
B . Cl﹣
C . Mg2+
D . Na+
6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
7. （2分） (2016高一下·建湖期中) 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L 减小到1mol/L，求该反应的速率（）
A . 1mol/（L•s）
B . 0.5mol/（L•s）
C . 1.5 mol/（L•s）
D . 无法计算
8. （2分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是（）
A . 铜片做阴极，石墨做阳极
B . 白色沉淀在阴极附近生成
C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ，碘遇淀粉变蓝
D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2 ，碘遇淀粉变蓝
9. （2分）下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）
A . 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
B . 0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C . 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D . 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存
10. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z>W
B . Y位于第三周期第ⅢA族
C . W和X组成的化合物为碱性氧化物
D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
11. （2分） (2016高二下·厦门期中) 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）
A . 加MgCl2
B . 加H2O
C . 加NaOH
D . 加HCl
12. （2分）用来证明淀粉部分水解的试剂是（）
①碘水②KI溶液③银氨溶液④FeCl3溶液．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
13. （2分）(2016·厦门模拟) 镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（）
A . M分子式为C8 H11NO2
B . 1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH
C . M与盐酸的反应属于加成反应
D . 与M含有相同官能团的同分异构体有8种
14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）
A . 烧杯
B . 漏斗
C . 玻璃棒
D . 酒精灯
二、填空题 (共7题；共51分)
15. （4分） (2018高二上·滦县期中) 可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
（1）压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

（2） (a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

（3）温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

（4） Q值是________(填“正”、“负”)。

16. （4分） (2016高一下·汕头期中) 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH
溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
（1）写出OA段反应的离子方程式：________．
（2） B点时溶液中含有溶质的化学式为________．
（3） a的数值为________．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为________ mol．
17. （5分） (2016高一上·沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________
沉淀2________
沉淀3________
（2）写出混合液+A的离子方程式________;
写出溶液+B的离子方程式________．
18. （5分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）
圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________ 和1：1的硫酸．
（2）
写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________
（3）
将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________ 层．（4）
用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________ （选填编号）．
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是________
19. （9分） (2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1） C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、________、________（填名称）。

（2） B的结构简式为________，B生成C的反应类型为________。

（3）由G生成H的化学方程式为________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

________;
20. （12分）(2016·沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为________；其2p能级的轨道有________个伸展方向，电子云的形状为________．
（2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为________，Si原子的杂化轨道类型为________．
（3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为________．
（4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为________；N3﹣中σ键和π键的数之比为________．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为________．
（6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．
则：①晶胞中最小的环含有________个原子．
②若晶体密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为________ pm （用代数式表示）．
21. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为________。

新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

金属Cu为________堆积，配位数为________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于________晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共7题；共51分)
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、
17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、
19-1、19-2、
19-3、19-4、
19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
21-1、21-2、21-3、。