北京师范大学第二附属中学化学初三化学上册期中试卷(带解析)

北京师范大学第二附属中学化学上册期中试卷(带解析)
一、选择题（培优题较难）
1．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）
A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O2 2．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
3．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
4．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同
C．电子数不相同D．16和18表示原子个数
5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②
C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦
8．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
9．下列有关水的说法中正确的是（）
A．水与冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
10．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
反应后质量/g X26212
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
12．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
13．下列实验操作中,不正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性C．读出液体体积D．加块状固体
14．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
16．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
17．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢离子
C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子
18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
19．下列化学用语表示正确的是（）
A．钙离子：Ca+2B．2个氢原子：H2
C．氧化钠中氧元素化合价：Na2O D．3个氯分子：3Cl2
20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确
．．．的是( )
A．B．
C．D．
二、实验题（培优题较难）
21．结合下列实验装置图，回答相关问题。

（1）写出图中Y仪器的名称_____。

（2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内_____（填“a或b”）处的高锰酸
钾，反应的化学方程式是_____。

（3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的，实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。

用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如下图所示，据此你认为_____（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由_____。

（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在_____（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的_____。

（5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：_____。

22．利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。

如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

23．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ______________，b______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置______________，反应的化学方程式_________________。

（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是
________________（填
写编号）。

A发生装置相同 B都可用MnO2作催化剂
C反应的基本类型相同 D完全反应后剩余固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为__________。

如果用E装置收集该气体，则气体从___________端进入（填“c”或“d”）。

（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________ ，下列反应适用于该装置的是__________（填序号）。

①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
（6）有同学设计了如图所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有C装置的作用________（填“是”或“否”）。

24．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

（猜想与实验）
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如图所示。

（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（
B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性。

向装
置中加入药品。

关闭止
水夹a～f。

装置的气密性良好。

②打开b、c、d，向B中吹
入一定量气体后关闭d，
并冷却到室温。

B中液体进入到A
中，B中液体减少500
mL。

收集500 mL气体。

③关闭b，打开a、e、f，
用打气筒向A中缓缓充
气，直到B中气体刚好全
部排出。

________，D中液体
为475 mL。

反应的化学方程式为
________。

④关闭e、f，用凸透镜聚光白磷燃烧，产生大量呼出的气体中含有
引燃白磷。

白烟，放出大量热。

O2。

⑤待白磷熄灭并冷却到室
温，打开f。

________，D中剩余
液体为400 mL。

呼出的气体中含有
N2。

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2O2CO2
体积/mL_______________________
体积分数/%_______________________
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。

A．难溶于水B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

25．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。

他对“果冻蜡烛”进行如下探究。

（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。

（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)
步骤现象分析
①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小
液滴生成
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
________；
②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。

________
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
二氧化碳(CO2)
（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。

（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。

理由：________
26．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。

将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。

取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置
加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？ 【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。

铁的氧化物及其部分性质如下：
23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。

其中，34Fe O 具有很好的
磁
性，能被磁铁吸引。

三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ₂O Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O
黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl ；
3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X 可能含有：①Fe ②FeO ③34Fe O ④⑤C 【实施实验】
目的：确定固体X 的组成。

步骤 操作 主要现象 结论 I
取部分冷却后的固体X 倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe 或
34Fe O
II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a 中，通入氧气，用酒精灯加热。

固体剧烈燃烧，
b 中溶液变浑浊
一定有C III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。

无明显现象 一定没有 IV 取步骤I 磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。

产生。

一定有Fe V
在步骤IV 所得溶液中逐滴加入。

溶液不变红色
一定没有34Fe O
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X 中一定没有34Fe O ，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤操作数据
I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。

m1 = 17.9 g
II
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装
置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后
关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置
及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。

m4 = 1.1 g
（1）为确定固体X中是否含
34
Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

27．根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_____。

图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________ 。

（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______ ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________ 。

28．用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： ___接___，__接___。

（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO? ___，理由是_______。

写出装置B中发生反应的化学方程式________。

（3）装置A的作用是①__；②___。

写出装置A中发生反应的化学方程式___。

（4）实验后怎样处理气球里的尾气? ____。

（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。

贮气时CO应从__通入贮气瓶中（填接口处字母）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧
生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：20g＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。

故选C。

2．B
解析：B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。

故选B。

3．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选D。

4．A
解析：A
【解析】
A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；
D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。

故选A。

5．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；
C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；
D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D
6．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。

7．A
解析：A
【解析】
根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。

解：由分析可知，应选A。

8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。

B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。

此项正确。

C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。

此项正确。

D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。

此项不正确。

所以应选D 项。

9．C
解析：C
【解析】
硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

10．C
解析：C
【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×16
4
2
4
×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量
=5.4g×16
18
×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和
=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选C。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

11．B
解析：B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；
D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。

故选B。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．B
解析：B
【解析】
A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。

故选B。

13．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；
C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。

是正确的操作；
D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A
14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
15．A
解析：A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。

A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。

故选A。

16．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。

17．D
解析：D
【解析】
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；
B、H2中的“2”表示一
个氢分子中含有2个氢原子，错误；C 、2Mg 中的“2”表示两个镁原子，错误；D 、2NH 3中的“2”表示2个氨分子，正确。

故选D 。

点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。

18．B
解析：B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。

故选B 。

点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。

19．D
解析：D
【解析】
A 、钙离子：Ca 2+，数字应在正负号前面，故A 错误；
B 、2个氢原子：2H ，元素符号前面数字表示原子个数，故B 错误；
C 、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：-2
2
Na O ，故C 错误；D 、3个氯分子：3Cl 2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D 正确。

点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。

20．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl 3.选B 。

二、实验题（培优题较难）
21．锥形瓶 a 反应速率 能 收集的二氧化碳更加纯净 隔板之上 E 用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）
【解析】
解析：锥形瓶 a 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 反应速率
2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O 能 收集的二氧化碳更加纯净 隔板之上 E 用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）
【解析】
（1）写出图中Y 仪器的名称：锥形瓶；
（2）实验室利用装置A 制取氧气，酒精灯应加热Y 形管内a 处的高锰酸钾，因为a 部分试管口略微向下，可以防止水蒸气冷凝回流，造成装置炸裂，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式是：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
（3）实验室用B 装置制取CO 2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来加入稀盐酸的质量，从而达到控制反应速率的目的。

实验室用澄清的石灰水检验CO 2产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O 。

用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，据此能用排水法收集二氧化碳，理由：排水法中氧气含量更低，收集的二氧化碳更加纯净；
（4）若使用C 装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在隔板之上，有利于控制反应的发生与停止；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，收集装置不能选择E ； （5）G 装置是一个多功能瓶，G 装置的用途：用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）。

22．铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。

②
解析：铁架台 检查装置气密性 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应条件 不易溶于水 mg-ng VL
偏小 【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。

②检查装置气密性。

（1）图中的 a 仪器名称是铁架台。

（2）实验步骤的第②步是检查装置气密性。

（3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质；
如果实验中得到的氧气体积是 V L ，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为：mg-ng VL。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结果。