鲁科版高中化学选修四课件高二化学课件：2.3《化学反应的速率》(版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.反应速率常数与温度关系 2.由经验公式可知，Ea值越大，改 变温度对反应速率的影响程度就越大， 这就是升高相同温度时不同化学反应 的速率增加的倍数不同的原因。
四、催化剂问题
1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学 性质不变，物理性质可能发生改变。 2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的 反应速率，因而对化学平衡无影响，不能 改变反应物的转化率和生成物的总产量。
Hale Waihona Puke 特别提醒二、浓度对化学反应速率的影响
1.若增加一种物质的浓度（无论是反应 物或是生成物），反应速率总是加快， 反之则减慢。
2.固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化 学反应速率和化学平衡均不改变；故不 能用它表示反应速率。 但固体的颗粒越小，反应速率越快。
交流研讨
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应 速率见表2—3—1。不同浓度时的化学反应速率 实验编号 1 2 3 4 _ 5 0.100 0.300 0.0228
活化分子具有能量
→V↑
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
Zx.xk
反应物平均能量 生成物平均能量
生成物平均能量
而不是某一时刻的瞬时速率；
★2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA+nB=pC+qD m n p q ★3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质；②统一单位。
比例关系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q 等式关系： 1 V(A) = 1 V(B) = 1 V(C) = 1 V(D)
c(HI)／mol· L 一1 c(H202)／mol· L一1 v／mol· L一1· S一1
0.100 0,100 0.00760
0.200 0.100 0.0153
0.300 0.100 0.0227
0．100 0.200 0．0151
1．请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的 数学表达式。 2．请针对“化学反应速率与反应物浓度的关系”谈谈你的看法。
一、化学反应速率
1.定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的 2.表示方法： 减少或生成物浓度的增加来表示。
3.数学表达式： v=
4.单位：
△c
t
mol/(L· s)或mol(L· min)-1或mol· L-1· h-1
应注意的几个重要的问题：
★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
友情提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改 变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性
3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行 的途径，因而大大降低了反应的活化能， 大大增大了活化分子百分数。
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
n活=n总×活%
有效碰撞 化学反应
有合适的取向
——改变反应的途径
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂
能量
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ →n ↑ 活 n总不变
结论
1. v=kc(H202)c(HI)式中比例系数k称为反应速率常数， 它表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率 常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无 关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
Z.x.x.K
2.必须指明的是，总反应的化学反应速率与参与反应
的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意 根据反应的化学方程式直接写出。
交流研讨
温度会影响反应速率常数，从而影响化 学反应速率。因此，可以通过研究温度 对反应速率常数的影响来了解温度对化 学反应速率的影响
序号
A
化学反应
NO+03==N02+02
k(308K)/k( 298K) 1.15 8.99 3.58
B C
H2+I2==2HI NH4CNO==(NH2)2CO
结论
★4.温度每升高10℃，反应速率增至原来的2-4倍。
影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物
的本性）
• 影响因素：当其他条件不变时
• 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应 速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加 体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压 强，可以减慢化学反应速率 • 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速 率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 • 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速 率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 • 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
三、温度问题
（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应 （正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方 向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来 的2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现温 度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍 数）。
四、催化剂问题
1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学 性质不变，物理性质可能发生改变。 2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的 反应速率，因而对化学平衡无影响，不能 改变反应物的转化率和生成物的总产量。
Hale Waihona Puke 特别提醒二、浓度对化学反应速率的影响
1.若增加一种物质的浓度（无论是反应 物或是生成物），反应速率总是加快， 反之则减慢。
2.固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化 学反应速率和化学平衡均不改变；故不 能用它表示反应速率。 但固体的颗粒越小，反应速率越快。
交流研讨
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应 速率见表2—3—1。不同浓度时的化学反应速率 实验编号 1 2 3 4 _ 5 0.100 0.300 0.0228
活化分子具有能量
→V↑
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
Zx.xk
反应物平均能量 生成物平均能量
生成物平均能量
而不是某一时刻的瞬时速率；
★2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA+nB=pC+qD m n p q ★3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质；②统一单位。
比例关系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q 等式关系： 1 V(A) = 1 V(B) = 1 V(C) = 1 V(D)
c(HI)／mol· L 一1 c(H202)／mol· L一1 v／mol· L一1· S一1
0.100 0,100 0.00760
0.200 0.100 0.0153
0.300 0.100 0.0227
0．100 0.200 0．0151
1．请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的 数学表达式。 2．请针对“化学反应速率与反应物浓度的关系”谈谈你的看法。
一、化学反应速率
1.定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的 2.表示方法： 减少或生成物浓度的增加来表示。
3.数学表达式： v=
4.单位：
△c
t
mol/(L· s)或mol(L· min)-1或mol· L-1· h-1
应注意的几个重要的问题：
★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
友情提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改 变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性
3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行 的途径，因而大大降低了反应的活化能， 大大增大了活化分子百分数。
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
n活=n总×活%
有效碰撞 化学反应
有合适的取向
——改变反应的途径
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂
能量
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ →n ↑ 活 n总不变
结论
1. v=kc(H202)c(HI)式中比例系数k称为反应速率常数， 它表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率 常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无 关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
Z.x.x.K
2.必须指明的是，总反应的化学反应速率与参与反应
的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意 根据反应的化学方程式直接写出。
交流研讨
温度会影响反应速率常数，从而影响化 学反应速率。因此，可以通过研究温度 对反应速率常数的影响来了解温度对化 学反应速率的影响
序号
A
化学反应
NO+03==N02+02
k(308K)/k( 298K) 1.15 8.99 3.58
B C
H2+I2==2HI NH4CNO==(NH2)2CO
结论
★4.温度每升高10℃，反应速率增至原来的2-4倍。
影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物
的本性）
• 影响因素：当其他条件不变时
• 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应 速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加 体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压 强，可以减慢化学反应速率 • 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速 率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 • 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速 率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 • 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
三、温度问题
（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应 （正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方 向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来 的2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现温 度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍 数）。