北京市2020年高三化学第二次普通高中学业水平考试试题合格考含解析
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答案选B。
【点睛】解答本题时要注意确定多官能团有机物性质的三步骤
9.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是
A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强
B.电池工作时，OH－向镁合金电极移动
C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力
C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的含量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；
D．将少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的还原性可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确；
故答案为B。
2.下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
D. Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活泼性比Br差，D不正确。
故选C。
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
B.为增强“84”消毒液 消毒效果，可加入适量稀盐酸
C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质 排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确；
B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；
答案选A。
【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
6.常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小
B.pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7
B.电池工作时，镁电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，所以OH－向镁合金电极移动，B正确；
C.电池工作时，ClO-不断消耗，浓度断减小，氧化能力不断减弱，所以需要不断添加次氯酸盐，C正确；
D.若电解质溶液为H2O2、硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－+2H+=2H2O，D不正确。
D．CH3COOH溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的pH，若等体积混合，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶质的浓度相同，混合之后得到CH3COONH4，溶液呈中性，B错误；
C．1molCH3COOH反应消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反应消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶质的物质的量相同，因此消耗NaHCO3的物质的量相同，C正确；
C. 已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 2molH原子形成1 mol H2放出436kJ的能量，A不正确；
B.反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H＝－103 kJ·mol－1，B不正确；
C.图中没有提供断裂H-Br所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
3.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）
A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性
C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞
D. 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
北京市2020年高三化学第二次普通高中学业水平考试试题（合格考）（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物
【详解】A.由有机物的结构可知，存在碳碳双键，能发生加成反应，存在羧基，能发生取代反应，A项错误；
B.有机物结构中存在羧基，能体现酸性，可与强碱反应，存在氨基，能体现碱性，因此也可与强酸反应，B项正确；
C.有机物的结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；
D.乙为甲的结构简式，分子中六元环中含有2个亚甲基，具有四面体结构，因此所有原子不可能共面，D项错误；
H2与O2的体积比约为2∶1
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．达到化学平衡时，同种物质的正逆反应速率应相等，但对于不同物质，其速率比应当等于化学计量数的比才能判断达到化学平衡，Y和Z为不同物质其速率比等于化学计量数比才能视为达到化学平衡，A错误；
B．平衡时的浓度不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据，B错误；
C．反应为可逆反应，不能反应完全，由于反应前初始投料量未知，因此不能判断反应放出的热量，C错误；
C. 等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同
D. 等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，温度不变，Kw是一定值。一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A错误；
D. 和 迁移的数量和等于导线上通过电子的数量
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意和装置图，利用“三室法”制备烧碱和硫酸，则两个电极一边产生硫酸，一边产生烧碱，e处加入的应为硫酸钠溶液，钠离子与硫酸根离子通过离子交换膜A、B向两极移动，根据B电极上生成氧气，即电解质溶液中的氧元素，由-2价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，则电极B为阳极，硫酸根离子通过离子交换膜B向电极B移动，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则c处加入的为稀硫酸，d处流出的为浓硫酸；电极A为阴极，Na+透过离子交换膜A向电极A移动，a加入的为稀氢氧化钠溶液，b流出的为浓氢氧化钠溶液，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答。
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。
故选D。
10.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是( )
A. 达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气，故A正确；
B.浓硝酸与铜或碳反应，硝酸中氮化合价降低，均体现其强氧化性，故B正确；
C.硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，硝酸具有强氧化性，会与橡胶反应，保存时不可用橡胶塞，故C错误；
D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1，与空气中的比例成份相接近)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，故D正确。
D.若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】从图中可以看出，ClO-在铂电极转化为Cl-，得电子，则铂电极为正极，镁电极为负极。
A.铂合金为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，附近溶液的碱性增强，A正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】硝酸是无色的液体，常看见的硝酸是黄色，主要是硝酸不稳定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而显黄色。
4.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是
A.H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量
B. 反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103 kJ·mol－1
D．在CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中 浓度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D错误；
D．反应为可逆反应，不能反应完全，0.2mol Y不能完全转化为Z，因此生成Z的物质的量一定小于0.3mol，D正确；
故答案选D。
11. “三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 电极A为阳极，发生氧化反应
B. 离子交换膜A为阴离子交换膜
C. 稀硫酸从c处进，浓 溶液从b处出，浓 溶液从e处进
答案选C。
7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()
A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
8.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 能发生取代反应，但不能发生加成反应
B. 可以与强碱反应，也能与强酸反应
C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物
D. 其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面
【答案】B
【解析】
【分析】
根据甲的球棍模型可知其结构为 ，
【点睛】解答本题时要注意确定多官能团有机物性质的三步骤
9.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是
A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强
B.电池工作时，OH－向镁合金电极移动
C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力
C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的含量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；
D．将少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的还原性可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确；
故答案为B。
2.下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
D. Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活泼性比Br差，D不正确。
故选C。
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
B.为增强“84”消毒液 消毒效果，可加入适量稀盐酸
C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质 排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确；
B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；
答案选A。
【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
6.常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小
B.pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7
B.电池工作时，镁电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，所以OH－向镁合金电极移动，B正确；
C.电池工作时，ClO-不断消耗，浓度断减小，氧化能力不断减弱，所以需要不断添加次氯酸盐，C正确；
D.若电解质溶液为H2O2、硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－+2H+=2H2O，D不正确。
D．CH3COOH溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的pH，若等体积混合，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶质的浓度相同，混合之后得到CH3COONH4，溶液呈中性，B错误；
C．1molCH3COOH反应消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反应消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶质的物质的量相同，因此消耗NaHCO3的物质的量相同，C正确；
C. 已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 2molH原子形成1 mol H2放出436kJ的能量，A不正确；
B.反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H＝－103 kJ·mol－1，B不正确；
C.图中没有提供断裂H-Br所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
3.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）
A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性
C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞
D. 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
北京市2020年高三化学第二次普通高中学业水平考试试题（合格考）（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物
【详解】A.由有机物的结构可知，存在碳碳双键，能发生加成反应，存在羧基，能发生取代反应，A项错误；
B.有机物结构中存在羧基，能体现酸性，可与强碱反应，存在氨基，能体现碱性，因此也可与强酸反应，B项正确；
C.有机物的结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；
D.乙为甲的结构简式，分子中六元环中含有2个亚甲基，具有四面体结构，因此所有原子不可能共面，D项错误；
H2与O2的体积比约为2∶1
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．达到化学平衡时，同种物质的正逆反应速率应相等，但对于不同物质，其速率比应当等于化学计量数的比才能判断达到化学平衡，Y和Z为不同物质其速率比等于化学计量数比才能视为达到化学平衡，A错误；
B．平衡时的浓度不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据，B错误；
C．反应为可逆反应，不能反应完全，由于反应前初始投料量未知，因此不能判断反应放出的热量，C错误；
C. 等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同
D. 等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，温度不变，Kw是一定值。一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A错误；
D. 和 迁移的数量和等于导线上通过电子的数量
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意和装置图，利用“三室法”制备烧碱和硫酸，则两个电极一边产生硫酸，一边产生烧碱，e处加入的应为硫酸钠溶液，钠离子与硫酸根离子通过离子交换膜A、B向两极移动，根据B电极上生成氧气，即电解质溶液中的氧元素，由-2价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，则电极B为阳极，硫酸根离子通过离子交换膜B向电极B移动，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则c处加入的为稀硫酸，d处流出的为浓硫酸；电极A为阴极，Na+透过离子交换膜A向电极A移动，a加入的为稀氢氧化钠溶液，b流出的为浓氢氧化钠溶液，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答。
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。
故选D。
10.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是( )
A. 达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气，故A正确；
B.浓硝酸与铜或碳反应，硝酸中氮化合价降低，均体现其强氧化性，故B正确；
C.硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，硝酸具有强氧化性，会与橡胶反应，保存时不可用橡胶塞，故C错误；
D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1，与空气中的比例成份相接近)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，故D正确。
D.若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】从图中可以看出，ClO-在铂电极转化为Cl-，得电子，则铂电极为正极，镁电极为负极。
A.铂合金为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，附近溶液的碱性增强，A正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】硝酸是无色的液体，常看见的硝酸是黄色，主要是硝酸不稳定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而显黄色。
4.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是
A.H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量
B. 反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103 kJ·mol－1
D．在CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中 浓度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D错误；
D．反应为可逆反应，不能反应完全，0.2mol Y不能完全转化为Z，因此生成Z的物质的量一定小于0.3mol，D正确；
故答案选D。
11. “三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 电极A为阳极，发生氧化反应
B. 离子交换膜A为阴离子交换膜
C. 稀硫酸从c处进，浓 溶液从b处出，浓 溶液从e处进
答案选C。
7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()
A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
8.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 能发生取代反应，但不能发生加成反应
B. 可以与强碱反应，也能与强酸反应
C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物
D. 其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面
【答案】B
【解析】
【分析】
根据甲的球棍模型可知其结构为 ，