打包【共312张】通用版高考化学复习 化学实验基础及综合探究 PPT课件汇总

相对分子质量
甲苯
92
苯甲酸
122
苯甲酸钠
144
按下列合成步骤回答问题：
熔点/℃ －94.9 122.13
—
沸点/℃ 110.6 249 249.3
溶解性 难溶于水 微溶于水 易溶于水
(1)制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入4 mL甲苯和20 mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加
入12.8 g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈烧瓶在冰水浴中冷却，分离出
解析 答案
④步骤Ⅳ中证明SnO已洗涤干净的操作是_取__最__后___洗__涤__液__少__许__于__试__管__中__，_ _先__加__足__量__稀__硝__酸__再__加__少__量__A_g_N_O__3_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__。
解析 SnO表面附着有NaCl杂质，因此只需检验洗涤液中是否还含有Cl－ 即可。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为_蒸__发__浓__缩_、_冷__却__结__晶_、过滤、洗涤、低温干燥。
解析 答案
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
________________。 解析 醇分子间最容易发生脱水反应生成醚类化合物。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_检__漏___；在本实验分离过程中，产物 应该从分液漏斗的上__口__倒__出__(填“上口倒出”或“下口放出”)。 解析 分液漏斗在使用前必须要检漏。实验生成的环己烯的密度比水的 要小，所以环己烯应从上口倒出。
a.Cu c.CuO e.H2S
b.NH3·H2O d.Cu2(OH)2CO3
解析 答案
(写3)出向该溶反液应Ⅱ的中离通子入方一程定式量：的_S_SO_O_22＋_，_2_加H__2热O__＋一__2段_C_u时_2_＋间_＋_后_2_C生_l_－成_=_=C_△=_u=_C=_l_2白_C_色u_C_沉l_↓_淀_＋_，_ _S_O_24_－_＋__4_H_＋__。
。
解析 答案
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是__B__C_D___(填字母)。
A.分液漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.漏斗
E.蒸馏烧瓶
F.直形冷凝管
解析 根据表格数据，苯甲酸在此状态下是微溶于水的固体，因此采用 过滤的方法进行分离，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁 架台等，因此B、C、D项正确。
解析 答案
(3)SnCl4蒸气遇氨及水呈浓烟状，因而可 制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 _S_n_C_l4_＋__4_N_H__3＋__4_H_2_O_=_=__=_S_n_(O__H_)_4＋__4_N_H__4C__l 。 实验室欲用右图装置制备少量SnCl4(夹持 装置省略)，该装置存在明显缺陷，改进方 法是_在__A_、__B_装__置__间__依__次__连__接__盛__有__饱__和__食__盐__水__、__浓__硫__酸__的__洗__气__瓶___。利用 改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒 精灯，反应仍可持续进行的理由是__熔__融__锡__与__氯__气__化___合__的__反__应__是__放__热__反__ _应__，__且__放__出__的__热__足__够__此__反__应__持__续__进__行___。
解析 答案
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_防__止__S_n_2＋__被__氧__化__为__S_n_4＋_及调节溶液pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_漏__斗__(或__普__通__漏__斗__)__、__玻__璃__棒___。
答案
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__S__n_2＋_＋__2_H__C_O__－ 3 _=_=_=_S_n_O__↓__＋__2_C_O_2_↑___ _＋__H__2_O_。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯，冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热
e.停止通入HCl，然后通入N2
答案
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化 是_先__变__红__后__褪__色__。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是__C_l_2＋__2_O__H_－__=_=_=_C_l_－_＋___ _C__lO__－_＋__H_2_O__。
的物质的量为 0.2 mol，环己烯的质量为 0.2 mol×82 g·mol－1＝16.4 g，实际得到
环己烯的质量为 10 g，则产率为1160.4gg×100%≈61%。
审题流程 解析 答案
解题探究
1.(2017·安徽淮北一模)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实 验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
热点一
以“模拟工业生产”为载体的综合实验题
思维流程
解答物质制备试题的一般程序 (1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质 的性质、陌生反应原理等。 (2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找 出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装 药品的作用。 (3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和 化学基础知识做出正确答案。
解析 答案
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是_产__生__大__量__棕__黄__色__的__烟____。
解析 Cl2与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体小颗粒，故盛放粗铜粉的硬 质玻璃管中的现象是产生大量棕黄色的烟。
解析 答案
(2)下述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是_抑__制__C__u_C_l_2和___ _F_e_C_l_3_水__解___；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下 列试剂中的_c_d_(填字母)。
答案
[探究反思] (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或 CuO杂质。根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_加__热__时__间__不__足__或__温__度__偏__低___。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_通__入__H__C_l_的__量__不__足___。
审题流程 答案
解题探究
1.实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题： (1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反 应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→_d__→__e_→_h__→__i_→
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
解析 观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝
管。
解析 答案
(7)本实验所得到的环己烯产率是___C__。
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
解析
加入
20
g
环己醇的物质的量为 100
2g0·mgol－1＝0.2
mol，理论上生成环己烯
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（共312张）通用版高考化学复习 化学实验基础 及综合探究 PPT课件汇总
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第十章 化学实验热点
第32讲 化学实验热点
内容索引
热点一 以“模拟工业生产”为载体的综合实验题 热点二 有机物的制备与基本操作的融合 热点三 组成探究综合实验 热点四 “猜想判断”型综合实验 热点五 性质、原理探究综合题 热点六 实验方案的评价 课时作业 (一) 课时作业 (二)
解析 答案
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干__燥__(_或__除__水__除__醇__)_。 解析 加入无水氯化钙的目的：除去水(作干燥剂)和除去环己醇(因为乙 醇可以和氯化钙反应，类比推知，环己醇和氯化钙也可以反应)。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__C__D__。
解析 答案
热点二
有机物的制备与基本操作的融合
思维流程
把握三个关键，突破有机物制备实验 1.把握制备过程
2.盘点常用仪器
3.熟悉常考问题 (1)有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机 物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 (2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使某种价格较 低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实 验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。 (3)根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法，2，所以步骤Ⅲ中发生的反应是Sn2＋和 HCO－3 之 间 反 应 ， 由 于 Sn2 ＋ 易 水 解 ， 该 反 应 应 为 双 水 解 反 应 ， 生 成
Sn(OH)2、CO2，根据信息可知，最后得到的是SnO，应是Sn(OH)2分解所
致，据此可写出总反应的离子方程式。
__f_→__g_→_b_(_f_、__g_可__调__换__顺__序__)。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重
要操作，该操作是_通__入__一__段__时__间__的__C__l2_，__使__装__置__中__充__满__黄__绿__色__的__气__体__(_排__
_出__装__置__中__的__空__气__)__。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后
加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到
纯净环己烯10 g。
回答下列问题： (1)装置b的名称是_直__形__冷__凝__管_。 解析 装置b为直形冷凝管，可用于冷凝回流。 (2)加入碎瓷片的作用是_防__止__暴__沸___；如果加热一段时 间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__B__(填字母，下同)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 解析 加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生暴沸。如果在加热 时发现忘记加碎瓷片，这时必须停止加热，待冷却后补加碎瓷片。
解析 向溶液Ⅱ(CuCl2 溶液)中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀，该过程中发生 SO2 还原 Cu2＋的反应，SO2 被氧化为 SO24－。
解析 答案
2.(2017·天津和平区期末质量调查)锡及其化合物在生产、生活中有着重 要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极 易水解，熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题： (1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中 (杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3； ③用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。 步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_将__S_n_2_＋_全__部__氧__化__为__S__n_4＋__；此锡粉样品 中锡的质量分数为_6_0_%__。
[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某 研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 [资料查阅]
[实验探究] 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题： (1)仪器X的名称是__干__燥__管__。
(2)实验操作的先后顺序是a→__c_d_b_→e(填操作的编号)。
[典例剖析] 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应 和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/ g·cm－3 沸点/℃ 溶解性
环己醇
100
0.961 8
161 微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。 b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
苯甲酸。
冷凝回流
b
解析 答案
②三颈烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________ _________________________________。
解析 本实验是制取苯甲酸，利用高锰酸钾的强氧化性，把甲苯上的甲 基氧化成羧基，自身被还原成Mn2＋，根据得失电子守恒配平化学方程式， 即反应的离子方程式为