2019高中化学 课时作业11 氧化还原反应 新人教版必修1

课时作业11 氧化还原反应
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应
C ．3O 2=====电火花
2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，
在H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D
2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )
A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了
B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原
C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应
D ．反应2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低
解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B
3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2
＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．该反应不是氧化还原反应
B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应
D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

答案：D
4．已知有反应BrO －
3＋5Br －
＋6H ＋
===3Br 2＋3H 2O 。

下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A ．2KNO 3=====△
2KNO 2＋O 2↑
B ．NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO D ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br ，本题属于反应的归中问题。

答案：D
5．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③
D ．①④
解析：根据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子得到电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。

答案：D
6．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )
A ．上述反应中Cl 的化合价由＋5价变为－1价
B ．P 2O 5是P 被还原后所得的产物
C ．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为
D ．上述反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol
解析：KClO 3在该反应中被还原，Cl 的化合价由＋5价变为－1价，A 正确；P 在反应中
被氧化生成P 2O 5，P 2O 5是氧化产物，B 错误；该反应中被还原的KClO 3与被氧化的P 的物质的
量之比为
，C 正确；由P 0
～12
P ＋5
2O 5～5e －
可知，消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为
15 mol ，D 正确。

答案：B
7．在反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A ．
B ．
C ．
D ．
解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO 3
和作为氧化剂的HNO 3混淆，没有考虑到部分HNO 3未被还原，仅起酸的作用。

，由此可知，Cu 是还原
剂，HNO 3是氧化剂，但参加反应的HNO 3中只有14被还原，另外3
4的HNO 3在反应中起酸的作用，
因此氧化剂与还原剂的质量之比为：
＝。

答案：C
8．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中( ) A ．被氧化
B ．被还原
C ．既被氧化又被还原
D ．既未被氧化又未被还原
解析：P 0
―→KH 2P ＋1
O 2；P 0
―→P －3
H 3，P 在反应中化合价从0降到－3，被还原，同时从0升高到＋1，被氧化，故P 单质既被氧化又被还原。

答案：C
9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
B ．2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑
C ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
解析：A 项Cl 元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由0降低
到－1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。

答案：A
10．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4
B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
解析：从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。

A 选项中元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C 选项，H 2O 中O 元素由－2价变为0价，水作还原剂；D 选项，H 2O 中H 元素由＋1价变为0价，H 2O 作氧化剂；B 选项中的H 2O 既不作氧化剂也不作还原剂。

答案：B
11．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列说法正确的是( )
A ．SO 2在反应中被还原
B ．NaClO 3在反应中失去电子
C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂
D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子
解析：
===2Cl ＋4O 2＋2NaH S ＋6
O 4，
氧化剂 还原剂
1 mol NaClO 3在反应中得到1 mol e －。

答案：D
12．在2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是( ) A ．Fe B ．Br C ．Fe 和Br D ．Cl
解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。

上述反应中，Fe 元素从＋2价升高到＋3价，Br 元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe 和Br 元素。

答案：C
二、非选择题(52分)
13．(13分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并
注明“被氧化”“被还原”。

①Fe 2O 3与CO 在高温下的反应：______________。

②
KClO 3
与
MnO 2
在
高
温
共
热
条
件
下
反
应
：
_____________________________________________________。

③H 2S 气体和SO 2气体反应生成S 和水：_________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

①Cu 和AgNO 3溶液：______________________________。

②实验室制Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ：_________________________________________________。

③向FeCl 2溶液中通入Cl 2生成FeCl 3：________________。

答案：
14．(13分)稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(1)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是________，还原产物是________，每有2 mol Zn参加反应，转移的电子为________个。

(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是________。

解析：(1)在反应4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O中，锌元素化合价升高，由0价升高为＋2价，失去电子，氮元素化合价降低，由＋5价降低为＋1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为
(2)由化合价变化可知还原剂为Zn，N2O为还原产物，每有2 mol Zn参加反应，转移的电子为4N A个。

(3)由化合价变化可知10 mol硝酸参加反应，只有2 mol被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是。

答案：(1)
N A
(2)Zn N
15．(13分)有如下反应方程式：
A ．CuO ＋H 2=====△
H 2O ＋Cu
B ．2KClO 3=====△
2KCl ＋3O 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2
E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O F ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O G ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 H ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2
按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
___________________________________________________。

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化
____________________________________________________。

(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素
___________________________________________________。

(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应
______________________________________________________。

(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应
_____________________________________________________。

(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应 ___________________________________________________。

(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素
____________________________________________________。

(8)多种物质间，一种元素还原两种元素
___________________________________________________。

答案：(1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H
16．(13分)已知下列两个反应： ①Fe＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑
②Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 试回答下列问题：
(1)反应①中________(填元素符号)元素被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是____________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是__________ g，其中有________
g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

解析：反应①中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，产物FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，产物H2为还原产物。

反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S元素化合价降低被还原。

反应①当有2 g H2生成时，消
耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol－1＝n(H2)×98 g·mol－1＝
2 g
2 g·mol－1
×98
g·mol－1＝98 g。

反应②中，生成的n(SO2)＝32 g
64 g·mol－1
＝0.5 mol，则
SO2时，反应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被还原。

答案：(1)Fe H2Cu S(2)98(3)9849 1。