西宁市高二下学期化学期末考试试卷

西宁市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2018·浙江选考) 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1 ，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。

下列说法错误的是（）
A . 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B . 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C . 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D . 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
3. （2分）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。

A . NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D . HS- + H3O+H2S + H2O
4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A . 氢气在氧气中燃烧
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 硫在氧气中燃烧
D . 焦炭在高温下与水蒸气反应
6. （2分） (2018高二下·福州期末) 常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6 ，下列叙述正确的是（）
A . 该溶液中水的离子积常数为1×10−12
B . 该一元酸溶液的pH=1
C . 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1
D . 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列说法正确的是（）
A . NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B . 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C . 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm
D . SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
8. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高
A . ①②
B . ③
C . ④
D . ④⑤
9. （2分） (2019高二上·东辽期中) 在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的密度不再改变
C . 混合气体的压强不再改变
D . 混合气体的平均摩尔质量不再改变
10. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）
A . Al→Al(OH)3
B . N2→NO2
C . SiO2→Na2S iO3
D . SiO2→H2SiO3
11. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定不能自发进行
B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C . 已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定
D . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
12. （2分）(2019·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
13. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A . HA是强酸
B . 该混合液pH=7
C . 图中x表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+
D . 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
14. （2分） (2018高三上·河北期中) 某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO3气体，在相同温度下发生反应2SO3(g) O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。

在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为P%，则乙容器中SO3的转化率（）
A . 等于P%
B . 大于P%
C . 小于P%
D . 无法比较
15. （2分） (2018高一上·浙江月考) 由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）
A . 氧化性：D2＜B2＜A2＜C2
B . 还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C . 2C - +D2 = 2
D - +C2反应可以进行
D . 2A- +D2=2D - +A2反应不能进行
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分） (2019高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数
C . 所有的燃烧反应都是放热的
D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
三、填空题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考)
（1）在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的
Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝________mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为________;mol·L－1。

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为________mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为________;mol·L－1，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

四、综合题 (共3题；共8分)
18. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题:
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH 值由大到小的顺序是________。

(填序号)
（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是________。

（3） 0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________。

(填标号)
A.加入固体硫酸铵
B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度
D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中
氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=________。

19. （4分） (2017高一上·桂林期中) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途________；
（4）写出A受热分解的化学方程式________；
（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重________g。

20. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ →CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和________;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是________;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;
A . 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C . 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 ________。

(写出计算过程)
五、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高二上·吉林期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值；②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
16-1、
三、填空题 (共1题；共2分) 17-1、
17-2、
四、综合题 (共3题；共8分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、计算题 (共1题；共3分)
21-1、答案：略
21-2、答案：略
第11 页共11 页。