九年级化学第八单元 课题3 第1课时 铁的冶炼

7．(1)利用化学方程式进行计算时，所代入纯的净物质的质量 必须是______混__合_物物的质量物。质的质量分数 (2)纯净物的质量＝__________的质量 ×___________________。
D
8．(教材例题变式题)某工厂要用赤铁矿石(假设杂质不含 铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁70 t，则理 论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是(在炼制过程中 赤铁矿的损耗率达20%)( ) A．120 t B．108 t C．96 t D．150 t
第八单元 金属和金属 材料
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
重难点引导
1．自然界中，除少数不活泼的金属如金、银有单质形式 存在外，其他都以化合物形式存在。
2．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂CO将铁从其 氧化物中还原出来，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋ 3CO2。炼铁的原材料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 易错提示
木炭还原氧化铜：_____________________________；
一氧化碳还原四氧化三铁：
___________________________、________、_________和 __________。
(3)炼铁高炉中发生的三个反应的化学方程式为
_____________________________________
C
4．炼铁的原理是( )
A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B．含铁的化合物与碳发生置换反应
9．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环 境(如防止生成大量的含硫的有毒物质)，常见B 的矿石(括号
内为主要成分化学式)能导致形成酸雨的是( )
A．赤铁矿(Fe2O3)
B．黄铁矿(FeS2)
C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．铝土矿(Al2O3)
B
10．(重庆中考)小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一 处( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
1．在CO还原氧化铁实验中，应先通CO，然后加热，反 应完成后，应先熄灭酒精灯，待装置冷却后，再停止通 CO，防止被还原出来的铁重新被氧化。 2．在实际生产中，所用的原料或产物一般都会含杂质， 利用化学方程式进行计算必须代入纯净物的质量。
1．(1)地球上的金属金资、源银_除________等少数以单化质合形物式存 在以外，其余都以_________形式存在。
(3)实验现象：________色粉末逐渐变为____色，澄清石 灰水____，导管末端有____色火焰。
(1)设备： C＋O2CO2__、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、C＋CO22CO。
_______高_炉_____铁_矿__石__焦__炭_____石_灰__石_________________
13．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用 含三氧化二铁60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
3CO＋Fe2O3==高=温==2Fe＋3 CO2
160
112
800 t×60% x
111620＝800
t×60% x
x＝336 t
答：理论上可炼出纯铁 336 t。
写出下列反应的化学方程式：(C、CO、H2还原金属氧化
物均生成金2属Fe2和O3＋氧3化C=物==4)Fe＋3CO2↑
CO＋CuO === Cu＋CO2
碳还原氧化铁：C＋__2_Cu_O__==_=__2C_u_＋_C_O_2↑________； 一氧化碳
还原氧化铜：____4C_O_＋_F_e_3O_4_=_=_=_3_F_e_＋_4_C_O2；
C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原 出来
D．在高温下用一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来
5．(重庆中考)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生B
A．CO B．Fe2O3 C．还原CO反2应D的．物质Fe是( )
6．(巴中中考)用“W”形管进行微型实验，如图所B 示，下 列说法错误的是( ) A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
(2)常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿
磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 辉铜矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
Al2O3
Cu2S
2.根据教材第16页CO还原Fe2O3的实验回答： 排净空气，防止CO与空气混合，加热
(1)实验开始时，先通一氧化碳，然后加热，目的是 _____________停_止__加_热__________通__C_O ____。 装置冷却 (2)实验结红束时，要先____黑__________变_浑__浊，继续 蓝 _______________，直到________________。