安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 第三章金属单元测试题

安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习第三章金属单元测试题
一、选择题
1、下列关于合金的说法错误的是（）
A．一定不含非金属元素 B．有金属特性
C．属于混合物 D．至少含有一种金属元素
2、下列各组物质中属于纯净物的一组是（）
A．24K金，纯铜导线 B．不锈钢，黄铜 C．生铁，钢 D．钱币，铜钟
3、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁很高的熟菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克，这里
的8.9毫克是指（）
A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．铁合金
4、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。

许多材料达到纳米（1纳米=10米）级的大小时，会产
生许多让你料想不到的奇特的光，电，磁，热，力和化学方面的性能。

如将金属制成纳米粉后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。

下列说法错误的是（）
A．纳米碳虽质地柔软，但强度却很大 B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料 D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
5、某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内
有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3。

你认为该同学的上述猜测中可能合理的是（）
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
6、下列化合物能由金属与酸反应直接制得的是
A．FeCl3 B. ZnSO4 C. CuSO4 D . Fe2 (SO4) 3
7、我国是湿法冶金的先驱，在西汉时期已经发明了湿法制铜的方法，这种方法是指
A．一氧化碳还原氧化铜 B．木炭还原氧化铜
C．铁从铜盐溶液中置换出铜 D．氢气还原氧化铜
8、在含有 H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述中正
确的是( )
A．溶液中一定有FeSO4 B．溶液中一定有CuSO4
C．固体物质中一定不含有Cu D．固体物质中一定没有Fe
9、金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

下列关
于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）
A．金，银，铜都不属于活泼金属 B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜（为铜，锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子＞银原子＞铜原子
10、放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2.4030C，更奇妙的是镓熔合后在-1200C仍不易凝固；
在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金的性能，与硫，硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的用途叙述错误的是（）
A．与硝酸反应制氢气 B．制作高温温度计
C．制晶体管材料 D．金与镓的合金用于镶牙。

11、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y (NO3)2溶液质量比X(NO3)2
溶液的质量大，把X投入Z(NO3)2溶液中,Z析出后,溶液的质量减少,下列判断错误的是( )
A．元素相对原子质量可能的Z＞Y＞X B．X、Y、Z可能是汞，锌，铜
C．金属活动性顺序是Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能是铜，锌，汞
12、向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列图像横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的有关变化
情况，其中正确的是（）
13、能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是（）
A．铁元素在地壳中含量少 B．铁易置换出其他金属
C．冶炼铁的原料少，且冶炼困难 D．铁易锈蚀且铁锈对铁制品无保护
14、5.6g含含杂质的铁片加到足量的的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气.该铁片不可能含有的杂质是( ) A．铝和银 B．镁和锌 C．锌和铜 D．镁和铝
15、下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）
A．自然界中除少数不活泼的金属如金，银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．自然界中的金属资源是取之不尽的
C．防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开发矿物资源，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径。

16、某校化学活动小组为探究X，Y，Z三种金属与酸的
反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分
别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成
+2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示，下列对
该图理解的叙述中，正确的是（）
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小Z>Y>Z
17、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废
液中加入一定量的铁粉。

反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，则下列说法中，正确的是( )
A.滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C.滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
D.滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
18、5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试
剂揭穿子他。

小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
19、检查钢铁设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线
裂纹，表明该部分原先确有裂纹。

产生粗线裂纹的原因是（）
A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹里含有水分
C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
20、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、锌、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）
A．铁、锌、氯化铜溶液 B．硫酸亚铁溶液、铜、锌
C．铁、氯化锌溶液、硫酸铜溶液 D．铜、硫酸锌溶液、氯化亚铁溶液
二、填空题
21、鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲，娱乐的好场所，广场的标志性建筑------鸠顶泽端的主
体是由金属材料铜铸造而成的。

试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由
_______________________
22、用物质的化学式填空
(1)青铜是____ 和_____ 的合金; (2)做干电池正极的材料是_______;
(3)包装糖果、香烟的银白色金属材料是_____ (4)体温表内的液体是_______
(5)涂在保温瓶胆夹层的银白色金属是________
(6)广泛用于制电线和电缆的金属是__________
23、多数食品容易吸收空气中的水分而潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。

生产中多在食品中放入一小包
CaO粉末。

可使食品保持干燥；现已研制成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔塑料袋中）。

用
铁粉代替CaO粉末的优点___________________
24、根据铁的实际用途，说明铁具有的性质。

(1)家用铁锅的锅铲上部，常加以木柄或塑料柄。

说明铁具有______性.
(2)盛放石油产品（如汽油、柴油等）的油罐车振荡可以产生静电容易引起火灾，所以在油罐车尾部有
一条拖地的铁链。

这是利用铁的_______________性质
(3)在面盆、痰盂等铁制品的表面烧一层搪瓷的目的除了美观外，主要是_________
用酸可以除去便池中的污垢，但不能经常用酸洗便池，是因为____________
(4)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线。

其原因可以用方程式表示为______
_______
25、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_____，如：（用化学方程式表示）________________
(2)在常温下若乙是气体，则X是_____，如：（用化学方程式表示）________________
(3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是_____，如：（用化学方程式表示）________________
26、下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O
方案二：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H2O
方案三：2Cu+O2+4HNO3 (稀)=2Cu(NO3)2+2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案_____________
你选择该方案而补选其他方案的理由市（写两点）：
____________________ ______ __________
三、实验探究
27、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑，废锌屑的混合物。

在回收银时，他
们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所
含其他杂质不考虑）。

为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：
①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚③铁和硝酸银溶质为硝酸锌和硝酸亚铁
④溶质为硝酸锌，硝酸亚铁和硝酸银
(1)上述猜想中，错误的是(填序号）______ , 其原因是_______________.
(2)有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确_________
其原因是____________________ ___。

(3)某同学将一铜片放入滤液中，目的是___________,一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以
排除的是(填序号)_____________.
28、创新探究：如图所示，两个碳棒分别连接在电源的两极上，
烧杯内盛有CuCl2溶液。

（1）通电后，碳棒A、B上分别有什么现象发生？
（2）这一瞬间AB间是否有电流发生？如果有，电流从哪流向哪？
（3）有关该反应的方程式可表示为_________________,
电源正极产生的物质是________,如何对其进行
处理，有关化学反应方程式为_______________.
四、计算题：
29、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化镁）冶炼生铁。

求8000千克折中矿石可炼出含铁
96%的生铁多少千克？
第三单元测试题答案：
一、选择题：(1—15 题，每题只有一个答案，16—20每题有1-2个答案，共20题，每题2分，共40分）
题号１２３４５６７８９１０
答案 A A A C B B C A D A
题号１1 1２1３1４1５1６1７1８1９2０
答案 B B D D B A D C D D B C
二：21、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈
22、(1)Cu Sn (2)C (3)Al (4)Hg (5)Ag (6)Cu
23、铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，既能吸水干燥，又能与氧气反应防止食品氧化变质
24、（1）导热（2）导电（3）防止铁生锈（4）防止酸腐蚀下水道管（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
25.(1)Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) C C+2CuO2Cu+CO2↑
(3) H2 H2+CuO Cu+H2O
26、方案三；理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗的硝酸质量少，成本最低
②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境。

三、实验探究
27、（1）①②锌的金属活动性最强，一定参加置换反应，所以溶液中一定有硝酸锌
（2）不正确，因为硝酸锌的溶液是无色的，而现在溶液是浅绿色的
（3）判断是否有硝酸银④
28、（1）碳棒A上覆盖了一层红色物质，B处有气泡产生（2）电流B流向A
（3）CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2 NaOH+ Cl2==NaCl+NaClO+H2O
四、计算题：
29、4666.7Kg。