2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱

2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱
考点梳理
酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如表所示:
常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的性质
无
色
无
色
2.酸的化学性质(通性)和用途
(1)酸具有通性的原因
酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。

(2)酸的通性
生成Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
有
无色Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
有
生Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
红棕色粉末消失
溶液由
为
CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
黑色
溶液由
为
盐2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
无明显现象
反应的化学方程式实验现象
生成新HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
生成2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
有
(3)盐酸、硫酸的用途
盐酸是重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
硫酸是重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
2.碱的化学性质(或通性)
(1)碱具有通性的原因
碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。

(2)碱的化学性质(或通性)
反应的化学方程式实验现象
Ca(OH)2+CO2
澄清石灰水
CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
无明显现象
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
无明显现象
Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2
产生
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2
产生
Cu(OH)2↓+CaCl2
3NaOH+FeCl3
产生
Fe(OH)3↓+3NaCl
典型例题
1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()
A.澄清石灰水
B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KNO3溶液
解析A项,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,正确;B项,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误;C项,稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,错误;D项,硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误。

2、进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。

答案(1)BD
(2)溶液由红色变为无色
(3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气
解析(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。

(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色。

(3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。

3、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
解析A项,氢氧化钠碱性太强,不能用于改良酸性土壤,故错误;B项,氢氧化钠易溶于水,且放出大量的热,故正确;C项,氢氧化钠能与油污反应,能去除油污,可作厨房的清洁剂,故正确;D项,氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,故正确。