天津河平区2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)

天津河平区2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、选择题(本题包括6小题，每小题6 分，共36 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1. 下列有关说祛不正确的是
A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
B. “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2. 下列有关物质应用的说法正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油
B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同-周期
4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
5.下列反应式正确的是
A.铅蓄电池充电时阴极的反应式：Pb2++2e−=Pb
B.碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e−=Zn2+
C.酸性高锰酸钾与草酸溶液：2MnO−4+5C2O2−4+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D.I用铁氰化钾检验Fe2+：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
6.在恒容密闭容器中将CO 2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2(g)。

下图中是按分别为①1∶4和②1∶6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D. 的数值，a点比c点小
7.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出铁元索在周期表中的位置__________。

（2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式____________。

（3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。

①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。

②检验绿矾是否变质的试剂是________。

（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化
为FeOOH，该反应的化学方程式为_______________。

②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质
FeOOH的质量___________。

（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不
反应的杂质)，反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ΔH<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

8.(18分)化合物G 是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。

G的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出G中含氧官能团的名称________；G的分子式为________。

（2）反应③的反应类型是______反应。

（3）D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_________；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_________。

a.属于苯的衍生物。

苯环上共有4个取代基
b.核磁共振氢谱中有5种等效氢
c.与FeCl3溶液发生显色反应
（4）写出反应①化学方程式为___________。

（5）合成路线流程图示例：
参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成。

9.(18分)已知：①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。

②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶
B.Mg(OH)2
C.维生素C
D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。

要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

II.实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

10.(14分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）己知：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-541.8kJ/mol化学平衡常数为K1。

N 2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol，化学平衡常数为K2.
则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_____________，该反应的化学平衡常数
K=_______(用K1、K2表示)。

（2）对于2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)。

A.c(CO)=c(CO2)
B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)=2v (NO)
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_________，平衡时NO的转化率为______。

（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式_________，用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理________________________。

2018届天津和平区高三下学期二模试题
理综化学答案
l.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D
7.(共14分)（1）第四周期第Ⅷ族(2分)
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
（3）①蒸发浓缩、冷却结晶(2分)；②KSCN溶液(2分)
（4）①4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O(2分)；②0.89g(2分)
（5）<(2分)
8.(共18分)（1）醚键、羰基、羟基(2分)；C15H10O5(2分)
（2）取代反应(2分)
（3）(2分)；(2分)；(2分)；
、（或）（4） (2分)
（5） (4分)
9.(共18分)
I.（1）血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能(2分)；C(2分)
（2）AgNO3溶液(2分)
II.（1）烧杯、100mL容量瓶(2分)
（2）酸式(2分) 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色(2分)
（3）5NO−2+2MnO−4+6H+=5NO−3+2Mn2++3H2O(2分) (2分)
（4）偏大(1分)；偏小(1分)
10.(共14分)（1）4NH 3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol(2分)；(2分)
（2）①D(2分)；②0.006mol/(L·min)(2分) 80%(2分)
（3）2HSO−3+2e−+2H+=S2O2−4+2H2O(2分) 2NO+2S2O2−4+2H2O=N2+4HSO−3 (2分)。