浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总

九上第一章熟记知识点
、概念：
1、 酸的组成 ——氢离子+酸根离子
2、 碱的组成 ---- 金属离子+氢氧根离子
3、 盐的组成 ——金属离子（或铵根离子）+酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反
应。

A +
B -+
C +
D -=A +
D -+C +
B -
5、 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断搅动，使 产生的热
量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应 ---- 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。

、熟记常见元素和原子团的化合价口诀 负一价：氢氧根（OH --）,硝酸根（N0 3--）,氯酸根（CI03--）;
负二价：硫酸根（SO 42--）,碳酸根（CO 32--）,亚硫酸根（SO 32--）； 负三价：磷酸根（PO 43--）； 正一价：铵根（NH 4+
） 、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2） 酸+活泼金属=盐+氢气。

（3） 酸+某些金属氧化物 =盐+水。

（4） 酸+碱=盐+水。

（5） 酸+盐=新盐+新酸。

成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 氧化铜跟稀盐酸反应：CUO + 2HCl = CuCl 2 +H 2O \ 蓝色。

■ 氧化铜跟稀硫酸反应：CUO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O
酸与四种碱反应 ------- ［中和反应］:
HCl + NaOH == NaCl + H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］
2HCl + Ca （OH ） 2 === CaCb + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否
反应］
H 2SO 4 + 2NaOH ==
Na 2SO 4 + 2H 2。

［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 ］ H 2SO 4 + Ca （OH ） 2 == CaSO 4 + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］
钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 铜正一二铝正三 铁正二三硅正四 原子团的化合价：
负三、正五氮 负二正四正六硫 碳正二四磷正五 锰有正四六七价 通常氧为负二价 单
质元素为零价
△浓硫酸：具有吸水性， 酸与活泼金属反应：
做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性
锌跟稀盐酸反应 锌跟稀硫酸反应 铁跟稀盐酸反应 铁跟稀硫酸反应 镁跟稀盐酸反应 镁跟稀硫酸反应 酸与某些金属氧化物反应 Zn + 2HCI == ZnCI 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 == ZnSo 4 + H 2↑ Fe + 2HCI == FeC∣2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ ［金属溶解，有气泡放出］ ［金属溶解，有气泡放出］
［金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色］ ［金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色］ ［金属溶解，有气泡放出］
［金属溶解，有气泡放出］
铁锈跟稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 20 红色铁锈逐渐消失，溶液变 2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成
2HCI + CU (OH ) 2 == CuC∣2 + 2H 2O ［蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液］ 3HCI + Fe (OH ) 3 === FeCb + 3H 20 ［红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液］ H 2SO 4 + CU(OH) 2== CuS04 + 2H 20 ［蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液］ 3H 2SO 4 + 2 Fe(OH)3== Fe 2(SO 4 )3+ 6H 2O ［红褐色 絮状沉淀溶解，变成黄色溶液］
酸与某些盐反应： 鉴别盐酸的方法：
HCI + AgNO 3 ==AgCI J + HNO 3 ［有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸］ 鉴别硫酸的方法：
H 2SO 4 + BaCI 2 == BaSO 4 J + 2H 2O ［有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸］
鉴别碳酸盐的方法：
2HCI + CaCO 3 ==CaCI 2 + H 2O + CO 2↑ ［有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑 浊］
H 2SO 4 + Na 2CO 3 == Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ ［有无色气体生成，该气体使澄清石灰水
浑浊］
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
，无色酚酞试液变红色。

(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3) 碱+酸=盐+水 (4) 碱+盐=新碱+新盐
△ NaOH :
俗名：火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解(做干燥剂)，吸CO 2变质，溶于水放 热。

△ Ca (OH ) 2
俗名：消石灰、熟石灰。

中和酸性土壤，不吸水(不做干燥剂) △ CaO
俗名：生石灰，吸水分(做干燥剂)，溶于水放热 碱与非金属氧化物反应：
2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ［无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气 泡，该气
体是否能使澄清石灰水浑浊的方法 ］
Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 J + H 2O ［澄清石灰水浑浊,鉴另IJ CO 2的方法］ 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 (亚硫酸钠)+ H 2。

Ca(OH) 2 + SO 2 == CaSO 3 (亚硫酸钙)+ H 2O
碱与酸反应：
(三)盐的性质： (1 )盐+某些金属
—另一种盐 +另一种金属。

(2) 盐 + 某些酸= 另- 一种盐 + 另- 种酸。

(3) 盐 + 某些碱= 另- 一种盐 + 另- 种碱
(4) 盐 + 某些盐=
另- 一种盐 +
另- 一种盐
HCI + NaOH ==NaCI + H 2O 否反应］
2HCI + Ca (OH ) 2 ===CaCI 2 + 2H 2O 否反应］
H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O 是否反应］
H 2SO 4 + Ca(OH) 2 == CaSO 4 + 2H 2O 否反应］
生石灰跟水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 碱与
盐反应：
2NaOH + CUSO 4= CU(OH) 2 J + Na 2SO 4 3NaOH + FeCI 3 == Fe(OH) 3 J + NaCI Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3 J + 2NaOH ［反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是 ［反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是 ［反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判 ［反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是
(生石灰不是碱)
［生成蓝色絮状沉淀］ ［生成红褐色絮状沉淀］
铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色
盐与某些酸反应
碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑ 有气泡产生 碳酸氢钠跟盐酸反应 石灰石跟稀盐酸反应 硝酸银跟稀盐酸反应 氯化钡跟稀硫酸反应 盐与某些碱反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 20 + CO 2↑ 有气泡产生 CaCO 3 + 2HCl = CaC∣2 +H 2O +CO 2 ↑ 有气泡产生 AgNO 3 + HCl = AgCl J +HNO 3 BaC∣2 + H 2SO 4 = BaSO 4 J + 2HC∣ (盐和碱都必须可溶，才能反应) 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 2NaOH + CUSO 4= CU(OH) 2 J + Na 2SO 4
3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH) 3 J + NaCl Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3 J + 2NaOH ［生成蓝色絮状沉淀］ ［生成红褐色絮状沉淀］ ［生成白色沉淀］
盐与某些盐反应：(两种盐都必须可溶，才能反应) AgNO 3 + NaCl = AgCl J + NaNO 3 有白色沉淀产生 BaCb + Na 2
SO 4 = 2NaCl + BaSO 4 J 有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序
表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CU Hg Ag Pt AU 五、溶解性表： (1 ) 大多数酸 可溶(HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓H 2SO 4有吸水性。

) (2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。

碳酸盐
除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3微溶外，其余全不溶。

六、反应条件： 1、 复分解反应的条件 ——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件—— (1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气 。

(3) 铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件一一 (1) 在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 。

(2) 反应物中的盐要可溶。

(3) K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 。

(和水反 应) 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称 (或主要成分)和化学式： 生石灰 ------- CaO 石灰石、大理石、汉白玉 ------ CaCO 3
火碱、烧碱、苛性钠一一 NaOH 铁锈、赤铁矿一一Fe 2O 3 磁铁矿 --- Fe 3O 4 干冰一一CO 2
熟石灰、消石灰 ---- Ca(OH) 2 食盐——NaCl 纯碱、苏打—— Na 2CO 3 小苏打——NaHCO 3 金刚石、石墨一一C 冰——H 2O
天然气、石油气、沼气一一CH 4 (甲烷)
盐与某些金属反应：
CuSθ4 + Fe = FeSO 4 +Cu
CU + 2AgNO 3 = CU(NO 3)2 + 2Ag
八、熟记常见物质的颜色
AgCI
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 一一Mg （ OH ）2、Al （ OH ）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液 一一 CUSO 4、CUCl 2、CU （ NO 3）2 等 Cu 2
+
溶液
浅绿色的溶液 一一FeSO 4、FeCI 2等Fe 2
+
溶液
黄色的溶液 一一FeCl 3、Fe 2 （SO 4） 3、Fe （ NO 3） 3 等 Fe 3
+
溶液 九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或CL ）――取少量待检液体于洁净的试管中 ，滴入几滴AgNO 3溶液 和
稀HNO 3,有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO 42
—）――取少量待检液体于洁净的试管中 ，滴入几滴BaCb 溶 液
或Ba （NO 3）2溶液」和稀HNO 3,有白色沉淀产生。

3、 鉴别稀盐酸和稀硫酸 一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 ，各滴入几滴
BaCl 2或Ba （NO 3）2溶液」溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸 ,无现象产生的 原溶液是稀盐酸。

4、 鉴别Ca （OH ） 2和NaOH 溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 ，分别
通入CO 2气体（或各滴入几滴 Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca （OH ） 2,无现象产生的原溶液是 NaOH 。

5、 检验CO 32
—――取少量待检液体于洁净的试管中 ，滴入几滴稀 HCl ,有使澄清石灰 水
变浑浊的气体产生。

6、 检验NH 4 +――取少量待检物于洁净的试管中 ，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使 湿的红色石
蕊试纸变成蓝色的气体产生 。

判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用PH 来表示。

01 23456789
10 11 12 13 14
中性
J 酸性增强
碱性增强→
紫色石蕊
无色酚酞 pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色 pH>7为碱性
显蓝色
显红色
干燥剂的选择：
1、 浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO 2、SO
3、NO 2、HCI 、）
中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ）
2、 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、 O 2、N 2、CO
无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色
，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。

红色的固体 一一CU 、Fe 2O 3、P （红磷） 黑色的固体 —— C 、CUO 、Fe 3O 4、MnO 2 白色的固
体一一KCIO 3、P 2O 5、P （白磷）、 暗紫色的固体 一一KMnO 4 蓝色的固体 一一CuSO 4 5H 2O 红褐色沉淀 一一Fe （ OH ）3
CuSO 4 （无水硫酸铜）、KCI 、NaCI 等 黄色的固体一一S 蓝色沉淀一一CU （ OH ）2 不溶于酸的白色沉淀 一一BaSO 4、
BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸。