《氯、溴、碘及其化合物》教案2

《氯、溴、碘及其化合物》教案
第一课时
学习目标：
1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；
2、掌握Cl2的实验室制法；
学习重点：
氯气的实验室制法，电解饱和食盐水学习难点：电解饱和食盐水
【预习案】(阅读书本)
海水中的氯化物主要是，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾。

被称为“海洋元素”。

一、电解饱和食盐水(工业制Cl2)
反应方程式：
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“ ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

二、实验室制Cl2
在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。

化学方程
式：。

多余的氯气可用吸收。

【预习自测】1.海水中含量最多的离子是( )
A.溴离子
B.氯离子
C.钙离子
D.镁离子
2、下列说法正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色的有毒气体
B.氯气可用向下排空气法收集
C.氯气不溶于水
D.氯气不能与碱发生反应
3、关于氯碱工业说法正确的是( )
A.氯碱工业的原料是氯气和烧碱
B.氯碱工业的主要生成过程是电解饱和食盐水
C.氯碱工业的主要产品是纯碱
D.氯碱工业消耗的能源主要是热能
【问题研究1】电解饱和食盐水
(1)通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2min
后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，
松开拇指，检验收集到的气体；
(2)取一支小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，
观察收集到气体的颜色；
(3)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察现象；
根据实验现象推断，电解饱和食盐水：
①化学方程式：
②与电源正极相连的电极(阳极)上产生气；与电源负极相连的电极(阴极)上产生气。

【问题研究2】实验室制Cl2
根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。

⑴实验仪器：a：；b：；
⑵各装置所起的作用
A：装置；B：装置，利用Cl2
密度比空气密度且 (填“能”或“不
能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气
法或排饱和食盐水法。

C：装置，因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气。

【达标检测】
1.在电解饱和食盐水实验中，电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A. Cl2
B.O2
C.H2
D.HCl
2.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是
A. 蒸馏水
B. KOH溶液
C. 稀盐酸
D. 热的浓盐酸
3.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是
①缓缓加热；②加入MnO２粉末；③连好装置，检查气密性；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气；
4.利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气
中常混有杂质气体和，为
此有人设计右图，在制Cl2时常分别用
除 _ ，用除。

对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图
的优点是。

第二课时
学习目标:
1、了解溴、碘单质的性质。

及Br-、I-的检验。

2、学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

教学重难点：溴、碘的工业制法及原理
[课前检测]1、Cl-的检验方法：
2、用化学反应方程式表示出工业制取氯气的方法。

3、下列物质变化中，、需要加氧化剂才能实现的是( )
A 、
、、、【合作探究】
一、溴、碘的性质
【学生活动】观察单质碘、溴样品，完成下面表格
氯、溴、碘溶液的颜色归纳：
二、Br-、I-的检验
【学生实验】 取两支试管，分别加入2ml KBr 、KI 溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，
观察实验现象。

三、溴、碘的提取原理
【学生实验】结合氧化还原反应知识，设计实验将从KBr 、KI 中分别提取Br2、I2，并选用
所提供的药品完成实验。

实验方案：P46《观察与思考》
Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较：
1、学生阅读课本，并进行讨论交流。

海水提取溴的原理和方法(设计流程图表示出工业从海
水提取溴的过程)
2、从海产品中提取碘的原理和方法
【巩固训练】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：
海藻 海藻灰 悬浊液
含I －的溶液 X Y 晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下：
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：① ③ 。

(2)写出过程②中有关反应的化学方程式：____________________________________。

灼烧 浸泡 ①
③ ②
(3)四氯化碳是_____色、比水_______的液体。

F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。

【课后练习】
1．能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是 ( ) ①溴水，②氯水，③碘酒，④碘化钾，⑤氢溴酸
A．①②③B．①⑤C．②③④D．③④⑤
2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强
下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 ( ) A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
3．甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。

向甲中加淀粉和新制
的氯水，则溶液变为橙色；再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合
物的化学式是 ( ) A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
5．下列物质与其用途相符合的是 ( ) ①NaClO——漂白纺织物②Cl2——作消毒剂③AgBr——制胶卷，感光纸
④ AgI——人工降雨⑤淀粉——检验碘单质的存在
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．全部
6．在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量的氯气，然后把这些溶液蒸干，并将剩余
的残渣灼烧，最后留下的物质是 ( )
A．KCl B．KCl和KBr的混合物 C．Br2 D．I2和KCI
7．下列叙述中，正确的是 ( )
A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag＋
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
8．向盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入CCl4振荡，静置后观察到的
现象的是 ( )
A．上层溶液紫红色，下层溶液接近无色 B．溶液为均匀透明、紫红色
C．有紫色沉淀析出 D．上层溶液接近无色，下层溶液紫红色
9．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种
含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不
褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，
布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) ①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
10．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将
溶液蒸干，得固体11.175克。

则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为( )
A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰2 D．2︰3︰1
11．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线中。

(1)做碘升华实验后的试管要用洗涤。

(2)用KMnO4制O2后的试管壁上留下的黑色物质用洗涤。

(3)检验HCl气体中是否混有少量Cl2可用试纸。

12．下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学知识回答：①华素片中含有的活性成分是 (写化学式)；②请推断华素片的颜色 (填“是”或“不是”)白色的。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，进行如下实验。

请填空：
①取一粒药片在研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水。

向试管中再加入约
2 mL (填选项字母)，并用力振荡。

A．酒精 B NaOH溶液 C四氯化碳 D．蒸馏水
②描述加入该液体后可能观察到的现象：。

③选用该液体的原因：。

13、某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论。

(1)图中仪器B的名称是________。

(2)整套实验装置中仪器连接均不
能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________________。

(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________。

(4)C中液体产生颜色为________。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

第三课时
学习目标：
1、进一步学习氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂；
2、理解氧化性、还原性的概念，并学会判断氧化性、还原性的强弱。

【课前预习】
在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。

反之，属于反应。

在氧化还原反应中，失去电子的物质是，还原剂发生，表现出还原性；得到电子的物质是，氧化剂发生，表现出氧化性。

基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价的反应。

还原反应：物质所含元素化合价的反应。

氧化性：在反应中电子(或电子对 )的物质。

还原性：在反应中电子(或电子对 )的物质。

氧化产物：还原剂被后的生成物。

还原产物：氧化剂被后的生成物。

注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。

【预习自测】1、下列属于氧化还原反应的是( )
A、H2+Cl2===2HCl
B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
2、苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性
3、氧化还原反应的实质的是( )
A. 氧原子的得失
B. 化合价的升降
C. 电子的得失或共用电子对的偏移
D. 分子中原子重新组合
【问题探究1】
1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
【思考】氧化还原反应的判断依据：
氧化还原反应的实质：
2、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物
氧化剂：，还原剂：，氧化产物，还原产物。

【练习】指出化合价发生改变的元素，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[知识拓展]
常见的氧化剂：
常见的还原
剂：；
【问题探究2】氧化性与还原性
氧化剂具有性；还原剂具有性。

[价态规律]：
元素处于最高价，只有；
元素处于最低价，只有；
元素处于中间价态，既有又有。

氧化性：＞
还原性：＞
练习：(1)氧化性强弱比较：Fe3+ Fe2+ MnO4- MnO42- MnO2
(2) 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
【达标检测】
1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是( )
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、Cl2 + H2O == HCl +HClO
C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2
D、Cl2 + H2 == 2HCl
2、下列过程中，需加入氧化剂的是 ( )
A、HCl →H2
B、H20→02
C、H2SO4(浓)→SO2
D、Fe→Fe3O4
3、已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥
CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) 。

(2)其中水在反应中作还原剂的反应是。

(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是。

第四课时
学习目标：
1、掌握双线桥法分析氧化还原反应，学会表示电子转移的方向和数目的方法；
2、掌握反正中电子数目的计算。

学习重点：双线桥法；，电子数目的计算
学习难点：电子数目的计算
【课前预习】
写出钠在氯气中燃烧的化学方程式：
分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：
钠原子最外层有电子，在化学反应中易一个电子，达到像氖原子电子层的稳定结构；氯原子最外层有个电子，容易一个电子，达到氩原子电子层的稳定结构。

【预习自测】1、下列反应属于氧化还原反应的是( )
2、在反应中，还原产物是( )
3、下列变化中，需要加入氧化剂的是( )
【问题探究1】双线桥法
1、用双线桥法表示电子转移的方向和数目
2Na + Cl2 === 2 NaCl
[归纳] 1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注 ______ 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。

即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。

练习：用双线桥法分析下列化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、转移电子总数
(1)Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (2)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
【问题探究2】电子数目的计算
1、守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个氧化还原反应:
化合价升高总数化合价降低总数失电子总数得电子总数转移电子总数
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

2、配平下列化学方程式，并指出转移电子总数
(1) C + H2SO4 == CO2↑+ SO2↑+ H2O
(2) Cl2 + KOH == KCl + KClO3 + H2O
(3) Na + H2O == NaOH + H2
【达标检测】
1、用双线桥表示电子转移的方向和数目
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2、配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
氧化剂，还原剂是；
(2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl
HCl的作用是，被还原的元素是 .
3、在反应中，____ __元素的化合价升高，该元素的原子___ ___电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。