2015版化学3年高考2年模拟1年原创精品系列-专题03 阿伏加德罗常数(原卷版)

2015版化学3年高考2年模拟1年原创精品系列
专题03 阿伏加德罗常数
【命题预测】
阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。

结合今年高考考查情况，对2015年高考做如下预测：①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；②气体的体积的影响因素及关系；③阿伏加德罗定律；④物质的量浓度相关计算；⑤与物质的量有关的计算等
【考点定位】
以物质的量为基础有如下考点：
1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系
2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合
3、气体的体积影响因素，气体状态方程
4、阿伏伽德罗定律
5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制
6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算
☆★考点一：阿伏加德罗常数
1．【2014年高考四川卷第5题】设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A
B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －
离子数目为0.1N A
C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A ☆★考点二：阿伏加德罗定律2．【2013年高考全国大纲卷第8题】下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是
A ．体积相等时密度相等
B ．原子数相等时具有的中子数相等
C ．体积相等时具有的电子数相等
D ．质量相等时具有的质子数相等
☆★考点三：物质的量浓度及相关的计算
3．【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。

在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。

若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。

硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
【三年高考】
1．【2014年高考江苏卷第6题】设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
2．【2014年高考广东卷第10题】设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6N A个C-H键
B．18gH2O含有10N A个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子
3．【2014年高考全国大纲卷第7题】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
B．2 L0.5 mol • L－
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A
4．【2013年高考广东卷第9题】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1mol•L－1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子
5．【2013年高考江苏卷第7题】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
6．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第9题】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
7．【2013年高考上海卷第15题】N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aN A/14
8．【2012年高考广东卷第5题】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子
C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣
D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子
9．【2012年高考海南卷第7题】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
10．【2012年高考江苏卷第8题】设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A．标准状况下；0．1 mol Cl2溶于水；转移的电子数目为0．1N A
B．常温常压下；18 g H2O中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下；11．2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0．5N A
D．常温常压下；2．24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N A
11．【2013年高考江苏卷第18题】硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、或“偏低”
或“不变”)。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

12．【2013年高考上海卷第十一题】（本题共14分）
碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。

若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式
【两年模拟】
1．(2014揭阳期末)N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3含有0.5N A SO3分子
B．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N A
C．1 molC5H12中含有的共价键数为17 N A
D．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有0.1N A S2－离子
2．(2014六盘水六校期末)N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 N A
C．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N A
D．标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
3．(2014崇明期末)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L甲苯中含C H
键数目为8 N A
B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N A
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 N A
D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N A
4．(2014洛阳一模)设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A
B．1mol NH3含有的电子数10N A
C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N A
D．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A
5．(2014成都一诊)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
6．（2013年河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g重水（D2O)中所含中子数为1.6N A
B．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为 2 N A
C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2N A
D．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N A
7.（湖北省八市2013届高三3月联考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A
B．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6N A
C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)＝1mol•L-1，则c(Na+)＝2mol•L-1
D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A
8．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H＝－akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ 的热量
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N A
D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A
9．（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．1mol NaHCO3固体中含有N A个CO32-
B．1mol CH3C1中所含的共价键数为4N A
C．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小
D．欲配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0gCuSO4·5H2O溶于1L水中即可
【一年原创】
1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1N A
B．3.2g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N A
C．T℃时，1L pH＝6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6N A
D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N A
2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A．1mol CH3C1中所含的共价键数为4N A
B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1N A
C．33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为N A
D．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1N A
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．2.24LNH3中含氢原子数为0.3N A
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为N A C．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N A
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A 4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2N A
B．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 N A
C．1mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3N A个电子
D．1mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子。