化学总复习解析训练第2章第2讲《离子反应》

第二讲离子反应
一、选择题(本题共7个小题，每题6分,共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．（2013·广安一检）下列说法中正确的是( ）.
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案B
2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）.
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
解析离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应.
答案A
3．（2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为
（）.
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO
错误!＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋
Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2［Al（OH)4]－
解析A中忽略了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽略了硫酸钡的生成。

答案D
4．能在溶液中大量共存的一组离子是（)。

A．NH错误!、Ag＋、PO错误!、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO错误!
C．K＋、Na＋、NO错误!、MnO错误!
D．Al3＋、Mg2＋、SO2－，4、CO错误!
解析离子能否大量共存,关键看离子之间能否发生反应。

A项中Ag＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀,故不能大量共存;B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO错误!可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO错误!发生水解相互促进反应Fe3＋＋3HCO错误!===Fe(OH）3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO错误!===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑，故不能大量共存.
答案C
5．（2013·成都质检）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）. A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH错误!、I－、NO错误! C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO错误!、AlO错误!
D。

错误!＝0。

1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO错误!、NO错误!
解析H＋与HSO错误!不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO错误!能氧化I－，B项错误;Fe2＋与AlO错误!水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH）3，C项不正确；常温下，K W＝1。

0×10－14 mol2·L－2,错误!＝0.1 mol·L－1，c（H＋)＝1。

0×10－13mol·L－1，则c（OH－）＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO错误!、NO错误!可以大量共存，D项正确.
答案D
6．(2013·马鞍山模考）下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )。

解析A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO错误!；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH）3↓＋3NH＋4，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。

答案C
7．（2013·安庆联考)在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（). A．n(Cl2）∶n（Fe）＝5∶4
5Cl2＋4Fe错误!2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2）∶n（FeBr2)＝1∶1
Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO错误!)∶n（H2O2)＝2∶3
2MnO错误!＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n［HNO3（稀)］＝1∶3
4Fe＋12H＋＋3NO错误!===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
解析Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成,正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe错误!2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B 错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl
－;选项C中H2O2的氧化产物为O2,且有n（H2O2)＝n(O2），C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

答案D
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
8．（14分）今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置.
出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质.NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质.Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案（1）②稀硫酸、⑤空气(2)③HCl(3）⑨CaCO3（4)④NH3、⑥CO2（5）①Cu、⑦Hg
9．(15分）（2012·黑龙江质检）在Na＋浓度为0。

5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液).
(1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________________ _________
_________________________________________________________ _____.
(3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度
(能计算出的,填写计算结果，一定不存在的离子填“0"，不能确定是否存在的离子填“?”)。

(4
由:____________________________________________________ _____.
解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存.由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56 L÷22。

4 L·mol－1÷0。

1 L＝0。

25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－，3，发生的反应为SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO错误!的浓度为2。

4 g÷60 g·mol－1÷0。

1 L＝0.4 mol·L－1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－，4；根据电荷守恒知2c(CO2－3）＋2c(SiO错误!）＝2×0。

25 mol·L－1＋2×0。

4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，
因此必有K＋，至少为0。

8 mol·L－1，不能确定有无NO错误!。

答案（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2)SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4
10．(14分)（2013·眉山统考）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH错误!、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO错误!、SO错误!、CO错误!,已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3）2溶液，只有A、C 的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示)__________________________ _________________________________
_______________________________________________________ _。

(3）A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_______________________________________________________ ___.
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_______________________________________________________ _____
_______________________________________________________ ___。

解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知,A、B、C、D、E分别为BaCl2、（NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2（SO4）3;检验NH错误!，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热,看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
答案（1)Cu2＋、Fe3＋（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
(2)Na2CO3CO2－，3＋H2O HCO错误!＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!
(4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
11．（15分)（2013·泸州调研)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO错误!、SO错误!,为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________,
⑤_________.
（2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:
a_________、b_________、c_________。

(3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________________________________ ___________________________________.
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________________________ _______________________________________________。

(5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
_______________________________________________________ _________________。

（6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________________________________
_________________
____________________________。

解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。

加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质,显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba（NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。

试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO错误!；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO错误!。

无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO错误!，先加过量③（HNO3）酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液），c为检出Cl－.(5)白色沉淀A如加③(HNO3），则BaSO3会被氧化为BaSO4,最后按如上步骤检不出SO错误!。

答案(1）①Ba(NO3)2②HCl③HNO3④Br2⑤AgNO3（2）SO2－，3SO错误!Cl－
（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
（4)中和OH－,防止对Cl－的检验产生干扰
（5)会使SO错误!对SO错误!的检验产生干扰，不能确定SO错误!和SO 错误!是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO错误!＋2Br－。