2021-2022学年四川省遂宁市高一下学期期末化学试卷

遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。

第1-12题每小题2分，第13-18题，
每小题3分，共42分）
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是
A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2 C．CH4分子的比例模型：D．羟基的电子式：
3．下列说法正确的是
A．为同一种物质
B. H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D．16O2-和18O2-互为同位素
4. 下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱
B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高
D．H2O的还原性小于NH3
5．下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2C．NaHS和NaOH
D．Na2O2和MgCl2
6．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2N A个NH3分子
B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25N A
C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5N A
D. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为N A个
7
8．
达到平衡状态的标志有
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器内混合气体的密度不变
⑤CO的物质的量浓度不再变化
⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变
A ．③④⑤⑥
B ．②③④⑤
C ．①③④⑤
D ．①④⑤⑥ 9．某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A ．X 分子中含有三种官能团
B ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C ．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D ．在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与5mol H 2加成 10．下列离子方程式正确的是
A ．向硝酸溶液中加入Na 2SO 3
溶液SO 32-＋2H +
SO 2↑ ＋H 2O
B ．Cu 与浓硝酸共热 ：Cu + 4H + +2NO 3-
Cu 2+ +2NO 2↑
+2H 2O
C ．FeO 加入稀硝酸：FeO ＋2H ＋
Fe 2+＋H 2O
D ．Cu 与浓硫酸共热 ：Cu ＋4H ＋＋SO 42-
SO 2↑＋Cu 2＋ + 2H 2O
11．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X 仍无沉
淀，则X 可能是
A ．O 2
B ．NH 3
C ．CO 2
D ．H 2S A ．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO ，电解熔融的MgO 就可以得单质Mg
B ．利用海水制盐，制得的NaCl 溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C ．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl 4萃取、分液蒸馏就可以得到
D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。

14．短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，
若
m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②阳离子的氧化性：Y n+＞X m+．
③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：W m﹣＞Z n﹣＞Y n+＞X m+
A．①②B．②③C．①④D．①②④
15．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(s) Z(g) ΔH>0。

下列叙述正确的是
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
16．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发)
③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉
⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．②B．②⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥17．锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a和b之间为阳离子交换膜，只准阳离子可以通过）。

下列叙述正确的是
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O4LiOH
C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O
D．电解液a可以为氯化锂溶液
18．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出
的能量为391 kJ，根据化学方程式N 2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ
C．氨气比氢气稳定
D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共58分）
19．（15分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：
）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是▲，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为▲．
（2）④的最高价氧化物的电子式▲．用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程▲．
（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为▲，证明化合物含有该化学键的实验事实是▲．
（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是▲，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式▲
（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是▲，原因是▲20．（14分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略），已知该反应生成对环境友好的物质。

实验室装置图如下
回答下列问题：
（1）连接装置后，接下来的实验操作为▲。

（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先▲。

（3）A中制氨气的化学方程式是▲。

（4）装置B的作用是▲。

装置D的作用是▲
（5）该套装置不足之处▲
（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为▲。

氨气还原氧化铜的方程式▲。

（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有▲（用方程
式表示）
21. （14分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新
方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：
CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).合成甲醇的能量
变化如图：
（1）该反应是一个▲反应（填放热或吸热），反应物的总键能▲生成物的总键能（填大于或小于）
（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到10s时平均反应速率V(H2)= ▲；平衡时CO2的转化率为▲
（3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示
通入甲醇的电极为燃料电池的▲(填“a”或“b”)极，正极反应式为▲。

如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是▲，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为▲L。

22．（15分）
Ⅰ．乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石
油化工发展水平。

完成下列填空：
（1）反应③产物的官能团名称是▲
（2）反应①、⑥的反应类型分别为▲、▲。

（3）反应①和反应②的反应方程式分别为▲、▲。

（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是▲，其聚合反应方程式是▲。

（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是▲，C4H10一氯取代有▲种，下列有机物二氯取代有三种的是▲
A. B. C.
遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个正确选项。

第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
B D A A
C B
D C D B 题号
11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C D C A A B B 二、填空题（58分）
19.（15分） 除标注外每空2分
（1）Na (1分） NaOH>LiOH>Al(OH)3 （2）:O::C::O:(1分）
（3）共价键(1分） 氯化铝在熔融状态下不导电
（4）HClO 4>HNO 3>H 2CO 3 (1分） HClO 4+NaHCO 3= NaClO 4+CO 2↑+H 2O （其它合理答案也给分）
（5）NH 3 (1分） NH 3分子间有氢键 20.（14分） 除标注外每空2分 （1）检查装置的气密性(1分）
（2）先点燃A 装置酒精灯，利用产生的NH 3赶跑空气 （3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。

（4）干燥氨气(1分） 检验生成产物水(1分） （5）没有尾气处理(1分）
（6）C 中固体变红、D 中固体变蓝 2NH 3+3CuO=====△
3Cu+N 2+3H 2O （7） 2NH 3+5CuO=====△
5Cu+2NO+3H 2O 21. （14分）除标注外每空2分 （1）放热 （1分） 小于 （2）0.06 mol/(L.s) 50％
（3）a （1分） O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2-＋6H 2O 5.6 22. （15分） 除标注外每空2分 （1）酯基（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分） （3）CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH
2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O （4）CH 3CH=CH 2 nCH 3CH=CH 2 ――→催化剂
（5）分馏（1分） 4（1分） AC。