宁夏育才中学学益校区高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高一（上）月考化学试卷（12
月份）
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
2．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
6．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2KClO3=2KCl+3O2
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
8．在一定条件下MnO4﹣与SO32﹣反应产物是Mn2+，则与1molMnO4﹣反应所需SO32﹣的物质的量为（）
A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol
9．某强氧化剂XO（OH）2+2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）
A．+2 B．+4 C．0 D．+6
10．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
11．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）
A．Na在空气中燃烧，发出蓝光
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
12．下列有机溶剂中可用于贮存金属钠的是（）
A．汽油 B．酒精 C．四氯化碳 D．石蜡油
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
15．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（）A．B．
C．D．
16．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
17．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
18．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子
19．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
20．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
D．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
21．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
22．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3•10H2O
23．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+═H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH﹣═H2O
24．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水
25．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）
A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
26．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）
A． B．C．D．
27．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
28．下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2
29．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A．30mL B．55mL C．65mL D．175mL
30．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．B．C．
D．
二、解答题（共3小题，满分40分）
31．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化剂、氧化产物、
（2）氧化剂与还原剂物质的量比．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
2方法二
（4）被氧化的物质是
（5）若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为
L．
32．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体B ；沉淀
D ；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①；②；③；④．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式．
33．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W属于．A酸式盐 B碱式盐 C正盐
（2）W与Y反应的化学方程式
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式
（4）W中混有了少量X，用离子方程式表示除去X的最好方法
（5）100g碳酸氢钠和碳酸钠混合物，加热至质量不再减少时，冷却称量剩余固体质量为96.9g，则原混合物中碳酸钠质量分数
（6）用单线桥标出反应②电子转移方向和数目：．
2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．
2．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；
B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．
C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．
D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．
【解答】解：举出反例，即可判断选项的对错．
A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；
B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；
C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；
D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．
故选D．
【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．
3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；
D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．C→CO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；
C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；
D．H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大．
5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．
【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．
【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．
6．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2KClO3=2KCl+3O2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氯元素被氧化，则Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，被还原，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高也降低，则Cl被氧化也被还原，故B不选；
C．Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化，故C选；
D．Cl元素的化合价由+5降低为﹣1价，被还原，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
8．在一定条件下MnO4﹣与SO32﹣反应产物是Mn2+，则与1molMnO4﹣反应所需SO32﹣的物质的量为（）
A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】MnO4﹣与SO32﹣反应产物是Mn2+，SO32﹣被氧化为SO42﹣，根据电子转移守恒计算需要SO32﹣的物质的量．
【解答】解：MnO4﹣与SO32﹣反应产物是Mn2+，SO32﹣被氧化为SO42﹣，设需要SO32﹣的物质的量为xmol，
根据电子转移守恒，则：1mol×（7﹣2）=xmol×（6﹣4）
解得：x=2.5，
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意氧化还原反应中电子转移守恒应用．
9．某强氧化剂XO（OH）2+2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）
A．+2 B．+4 C．0 D．+6
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中XO（OH）2+和Na2SO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．
【解答】解：该反应中XO（OH）2+和Na2SO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S 元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，0.2mol/L×0.03L×（6﹣4）=2.4mol×（5﹣x），
解得x=0，
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
10．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
故选C．
【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．
11．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）
A．Na在空气中燃烧，发出蓝光
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．钠焰色反应为黄色；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
C．钠的熔点低，柔软，硬度很小；
D．用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性．
【解答】解：A．钠再空气中燃烧呈黄色火焰，故A错误；
B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，但钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C．钠的熔点低，柔软，硬度很小，故C错误；
D．K﹣Na合金为液态，具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查钠的性质与用途，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．
12．下列有机溶剂中可用于贮存金属钠的是（）
A．汽油 B．酒精 C．四氯化碳 D．石蜡油
【考点】化学试剂的存放；钠的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】钠易与空气中的氧气、水反应，据此解题．
【解答】解：A．汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故A错误；
B．钠能与酒精反应生成氢气和乙醇钠，故B错误；
C．四氯化碳的密度大于钠，钠浮在其表面上，不能起到隔绝空气和水的作用，故C错误；D．钠易与空气中的氧气、水等反应，与石蜡油不反应，且密度比石蜡油大，可保存在石蜡油中，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；
D．不符合反应的客观事实．
【解答】解：A．钠和冷水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+Al+2OH﹣=AlO2﹣+3H2↑，故B错误；
C．属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．
14．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、碱均过量，则铝完全反应，
同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，因此产生的氢气是相等的，
故选：A．
【点评】本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度．
15．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（）
A．B．
C．D．
【考点】钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
【解答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
根据：
解得X=4g；Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：×100%．
故选D．
【点评】通过回答本题可以知道有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力，较简单．
16．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b．
【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
设物质的量都为1mol，则
Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol 2mol 62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等．
故选A．
【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算．
17．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸铝钾溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．
故D项中生成氢气最多．
故选D．
【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．
18．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体；
C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价的变化确定反应物；
D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化确定电子转移情况．
【解答】解：A、过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A 错误；
B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；
C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从﹣1价升高为0价，从﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到1molNa2O2转移1mol电子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生氧化钠和过氧化钠的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
19．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
【考点】焰色反应．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．
【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，
并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，
故选C．
【点评】要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．
20．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
D．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，以此解答该题．
【解答】解：A．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，则Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；
B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B正确；
C．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强，故C正确；D．NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的摩尔质量小，则与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．
21．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】综合实验题．
【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；。