广东高三高中化学高考模拟带答案解析

广东高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、简答题
1.无水MgBr 2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。

主要步骤如下：
步骤l ：三颈瓶中装入10g 镁屑和150mL 无水乙醚，装置B 中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr 2产品。

已知：①Mg 和Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。

②MgBr 2+3C 2H 5OC 2H 5= MgBr 2·3C 2H 5OC 2H 5 请回答：
(1)仪器A 的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B 装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg 的性质设计实验证明O 2的氧化性比N 2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g 。

则该实验制取MgBr 2的产率是_____________。

2.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO 2、少量Ag 、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH 为4. 5〜5. 0，生成TeO 2沉淀。

酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。

⑷“酸溶”后，将SO 2通人TeCl 4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

(5)25°C 时，亚碲酸（H 2TeO 3) 的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8。

①0.1 mol·L -1 H 2TeO 3电离度α约为_____________。

（α=
×100%)
②0. lmol • L -1的NaH TeO 3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

A ．c(Na + )>c(HTeO 3- )>c(OH -)>c(H 2TeO 3)>c(H +
)
B ．c(Na +) + c( H +) >= c(HTeO 3- ) +c(TeO 32-) +c(OH - )
C ．c(Na +
) =c(TeO 32-) +c( HTeO 3-) + c( H 2TeO 3)
D ．c(H +)+c(H 2TeO 3)=c(OH -)+e(TeO 32-)
3.非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H="-393.5" kJ·mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol -1 若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式_________________。

(2)N 2O 5在一定条件下可发生分解：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)。

△H>0。

某温度下测得恒容密闭容器中N 2O 5
浓度随时间的变化如下表：
t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
反应开始时体系压强为P 0，第3.00min 时达到平衡体系压强为p 1，则p 1：p 0＝_____________；
1.00min~3.00min 内，O 2的平均反应速率为________________。

从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数K p =____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P 0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N 2O 5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化
b.NO 2和O 2的体积比保持不变
c.2v 正(NO 2)＝v 逆(N 2O 5)
d.混合气体的密度保持不变
(3)从N 2O 5可通过电解或臭氧氧化N 2O 4的方法制备。

电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式
为________________。

4.工业上常用CO 与H 2在由Zn 、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu 的催化作用下可氧化生成甲醛。

(1)下图是某同学画出CO 分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。

(2)写出两种与CO 互为等电子体的离子_________。

在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。

(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。

(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu 2O ，写出该反应的化学方程式____________。

已知
Cu 2O 晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu +的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm ，则Cu 2O 的密度为________g·cm -3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A )
5.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 路线如下：
(1)A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C 的化学反应方程式 为____________。

(2)试写出
与NaHCO 3反应的化学方程式____________________。

(3)E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F 的反应类型是__________，1mol F 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为：________mol 。

(5)写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_______种。

①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位； ③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)己知：
，请设计合成路线以B 和C 2H 2为原料合成
_______ (无机试剂任选）
二、选择题
1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下
列说法正确的是
A ．电子从b 流出，经外电路流向a
B ．HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +
C ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D ．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH +
通过质子交换膜
2.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A ．用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO 是弱酸
B ．将一定量的FeCl 3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl 3溶液
C ．为证明Cu 与浓硫酸反应生成了CuSO 4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO 4
D ．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
3.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A
B．56gN2与CO混合物中原子总数是4N A
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A
D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6Cl2有5种同分异构体
C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
D．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
5.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y和M位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍。

这五种元素组成一种离子化合物Q。

取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。

下列说法不正确的是
A．简单的离子半径：M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
6.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
广东高三高中化学高考模拟答案及解析
一、简答题
1.无水MgBr 2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。

主要步骤如下：
步骤l ：三颈瓶中装入10g 镁屑和150mL 无水乙醚，装置B 中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr 2产品。

已知：①Mg 和Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。

②MgBr 2+3C 2H 5OC 2H 5= MgBr 2·3C 2H 5OC 2H 5 请回答：
(1)仪器A 的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B 装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg 的性质设计实验证明O 2的氧化性比N 2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g 。

则该实验制取MgBr 2的产率是_____________。

【答案】球形冷凝管使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置氮气的气流促进了液溴的挥发反应过于剧烈,使反应过程难以控制镁屑可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小将燃着的镁带分别插入O 2和N 2中，前者燃烧剧烈80.1%
【解析】Mg ＋Br 2=MgBr 2的反应比较剧烈，MgBr 2具有很强的吸水性，反应中用盛无水CaCl 2的干燥管，防止有水参与，Br 2挥发性强，氧化性强，反应中用球形冷凝管不断冷凝，让它与Mg 充分接触
(1). 球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；(2)液溴具有挥发性，干燥的氮气流促进液溴不断地挥发，慢慢进入三颈瓶中与镁反应，如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，镁与溴反应过于激烈，放出大量热，反应难以控制；（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是末反应的镁，三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。

(4)氧气的氧化性比氮气强，故将燃着的镁带分别插入O 2和N 2中，前者燃烧剧烈，从而证明氧气的氧化性强；(5)10克镁理论上可得到的MgBr 2为：
，实际生成的MgBr 2为61.4gMgBr 2，MgBr 2的产率为。

管凝衣强，氧化性强，气体
点睛：根据MgBr 2和原料的性质，应用物质的制备、提纯、分离知识解题，难度中等，注意表述要简洁，准确，(5)产率：在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

2.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO 2、少量Ag 、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH 为4. 5〜5. 0，生成TeO 2沉淀。

酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。

⑷“酸溶”后，将SO 2通人TeCl 4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

(5)25°C 时，亚碲酸（H 2TeO 3) 的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8。

①0.1 mol·L -1 H 2TeO 3电离度α约为_____________。

（α=
×100%)
②0. lmol • L -1的NaH TeO 3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

A ．c(Na + )>c(HTeO 3- )>c(OH -)>c(H 2TeO 3)>c(H +
)
B ．c(Na +) + c( H +) >= c(HTeO 3- ) +c(TeO 32-) +c(OH - )
C ．c(Na +
) =c(TeO 32-) +c( HTeO 3-) + c( H 2TeO 3)
D ．c(H +
)+c(H 2TeO 3)=c(OH -
)+e(TeO 32-)
【答案】 TeO 2＋2OH -＝TeO 32-＋H 2O 3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NO↑+2H 2O 溶液酸性过强，TeO 2会继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入H 2SO 4，并不断搅拌 TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te+4HCl+2H 2SO 4 10％ C D
【解析】本题考查化学工艺流程题，涉及反应原理，（1）TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，Ag 、Au 不
与氢氧化钠反应，因此反应方程式为TeO 2＋2OH －
=TeO 32－＋H 2O ；（2）滤渣的成分是Ag 和Au 等，Au 不与硝酸反应，但Ag 可以与硝酸反应，即3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NO↑+2H 2O ；（3）沉碲是碲元素以TeO 2的形式沉淀出来，根据题意TeO 2易溶于较浓的强酸和强碱中，如果酸锌过强，TeO 2会溶解，造成碲元素的损失；防止局部酸性过强的操作方法是缓慢加入硫酸，并不断搅拌；（4）SO 2将TeCl 4还原成Te ，本身被氧化成SO 42－，因此有TeCl 4＋SO 2→Te ＋H 2SO 4＋HCl ，根据化合价的升降法进行配平，即TeCl 4＋2SO 2→Te ＋2H 2SO 4＋4HCl ，反应物中缺少8个H 和4个O ，即缺少4个H 2O ，反应方程式为：TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te+4HCl+2H 2SO 4 ；（5）
①亚碲酸是二元弱酸，以第一步电离为主，H 2TeO 3HTeO 3－＋H ＋，根据Ka 1=c(HTeO 3－)×c(H ＋
)/c(H 2TeO 3)，
代入数值，求出c(H ＋)=0.01mol·L －
1，即转化率为0.01/0.1×100%=10%；②A 、NaHTeO 3的水解平衡常数
Kh=Kw/Ka 1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，此溶液应显酸性，即c(OH －)>c(H ＋
)，故A 错误；B 、根据电荷守恒，
应是c(Na ＋) + c( H ＋) = c(HTeO 3－ ) +2c(TeO 32－) +c(OH － )，故B 错误；C 、根据物料守恒，因此有：c(Na ＋
)
=c(TeO 32－) +c( HTeO 3－) + c( H 2TeO 3)，故C 正确；D 、根据质子守恒，.c(H ＋)+c(H 2TeO 3)=c(OH －
)+e(TeO 32－)，故D 正确。

点睛：本题的易错点是问题（5）中的A 选项，因为NaHTeO 3是酸式盐，既有电离也有水解，需要判断是电离为
主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常数Kh=Kw/Ka 1=1×10
－
14
/1×10－3=10－11<2×10－8，电离大于水解，因此溶液应显酸性，故A 错误。

3.非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H="-393.5" kJ·mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol -1 若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式_________________。

(2)N 2O 5在一定条件下可发生分解：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)。

△H>0。

某温度下测得恒容密闭容器中N 2O 5
浓度随时间的变化如下表：
t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
反应开始时体系压强为P 0，第3.00min 时达到平衡体系压强为p 1，则p 1：p 0＝_____________；
1.00min~3.00min 内，O 2的平均反应速率为________________。

从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数K p =____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P 0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N 2O 5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化
b.NO 2和O 2的体积比保持不变
c.2v 正(NO 2)＝v 逆(N 2O 5)
d.混合气体的密度保持不变
(3)从N 2O 5可通过电解或臭氧氧化N 2O 4的方法制备。

电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式
为________________。

【答案】 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H="-746·5" kJ·mol -1 1.975 0.09 mol·L -1·min -1 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少 a (1.3 P 0)4 (0.325 P 0) / (0.35 P 0)2 N 2O 4 + 2NO 3--2e - = 2N 2O 5
【解析】本题以氮的氧化物载体考查学生化学平衡常数、热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、电极反应式的书写等问题。

⑴根据平衡常数的定义可知，该反应为：2NO(g) + 2CO(g)= N 2(g)+ 2CO 2(g)，由盖斯定律可知：△H= —180.5kJ·mol -1+221kJ·mol -1—2×393.5 kJ·mol -1="-746·5" kJ·mol -1，故方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N 2(g)+2CO 2(g) △H="-746·5" kJ·mol -1；
(2)压强之比等于物质的量之比，第3.00min 时, c(N 2O 5)=" 0.35" mo·L -1，c(NO 2)="1.3" mo·L -1, c(O 2)="0.325" mo·L -1
,设容器的体积为VL ，p 1：p 0=
；化学反应速率之比等于化学计量数
之比，
；随反应时间进行，
反应物浓度降低，化学反应速率减少；②此反应前后为气体化学计量数减小的反应，故恒容条件下容器中压强不再变化，说明反应达到平衡，a 项正确；相同条件下，NO 2和O 2的体积比始终等于化学计量数之比，保持不变，b 项错误；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，故v 正(NO 2)＝2v 逆(N 2O 5)，c 项错误；
，
因参与此反应的物质均为气体，遵循质量守恒，故m (气体)不变，恒容条件下，V 不变，故混合气体的密度为不变量，d 项错误；(3)N 2O 4和硝酸在阳极反应生成N 2O 5，电极方程式为或N 2O 4 +
2NO 3--2e - = 2N 2O 5。

【点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。

将热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一,与环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。

4.工业上常用CO 与H 2在由Zn 、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu 的催化作用下可氧化生成甲醛。

(1)下图是某同学画出CO 分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。

(2)写出两种与CO 互为等电子体的离子_________。

在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。

(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。

(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu 2O ，写出该反应的化学方程式____________。

已知
Cu 2O 晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu +的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm ，则Cu 2O 的密度为________g·cm -3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A ) 【答案】 错误 违背泡利原理 CN -、C 22- sp 3 铜3d 104s 1 锌3d 104s 2 HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOH
Na 2CO 3+2Cu 2O+ 6H 2O 2 （16×2+64×4）×1030/（a 3N A ）
【解析】本题以CO 与H 2在由Zn 、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成合成甲醇为载体，考查核外电子排布规则、等电子体、原子轨道的杂化类型、外围电子排布式、晶胞的结构、晶胞密度等。

(1)在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，故该同学画出的CO 分子中氧原子的核外电子排布图违背泡利原理，是错误的；(2)原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征，CO 中原子数为2，电子数为14，故与CO 互为等电子体的离子有CN -、C 22-；用价层电子对互斥理论来判断：C 的最外层4个电子，H 为1个电子，对于非中心原子O 为0个，所以CH 3OH 价层电子总数是
4+4×1=8，所以轨道数是4，碳原子属于sp 3杂化；(3) 黄铜是由铜和锌熔合而成，故铜的外围电子为3d 104s 1，锌的外围电子为3d 104s 2；(4) 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOH
Na 2CO 3+2Cu 2O+ 6H 2O ；① (大球)为1＋8×＝2，(小球)为4个。

(小球)所以代表Cu 原子，(大球)代表氧原子。

一个Cu 原子周围有2个O 原子，所以其配位数为2。

故在该晶胞中，Cu +的配位数是2；②一个晶胞中含有Cu 个数为：4，O 个数为2，故。

【点睛】涉及了洪特规则特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特性、等电子体的判断的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。

5.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 路线如下：
(1)A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C 的化学反应方程式 为____________。

(2)试写出
与NaHCO 3反应的化学方程式____________________。

(3)E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F 的反应类型是__________，1mol F 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为：________mol 。

(5)写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_______种。

①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位； ③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)己知：
，请设计合成路线以B 和C 2H 2为原料合成
_______ (无机试剂任选） 【答案】
+NaHCO 3 →
+H 2O+CO 2
↑ 4 取代反应 3 4种
【解析】本题以扁桃酸衍生物载体考查官能团及其性质、邮寄化学方程式的书写、核磁共振氢谱、有机反应类型、同分异构体、有机合成路线的设计等问题。

（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 是HOCCOOH ，根据C 的结构可知B 是苯酚，则A+B→C 的化学反应方程式为：。

（2）中含有酚羟基、醇羟基、羧基，能与碳酸氢钠溶液反应的只有羧基，故反应方程式为：
+NaHCO 3 →+H 2O+CO 2 ↑；
（3）C 中有羟基和羧基，2分子C 可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C 的分子间的醇羟基和羧基发生酯化，E 的分子中不同化学环境的氢原子有4种。

（4）对比D 、F 的结构，可以看出溴原子取代了羟基的位置，所以D→F 的反应类型是取代反应，F 中的官能团有：溴原子、酚羟基、酯基，都可以以氢氧化钠反应，所以1mol F 可以与3molNaOH 溶液反应；
(5) 属于一元酸类化合物说明含有一个—COOH ，遇氯化铁溶液发生显色反应，说明有苯环且含有一个酚羟基，由条件②可知酚羟基的对位有一个取代基，结合F 的结构，可知符合条件的同分异构体有：
；
（5）根据信息反应，羰基的碳氧双键与炔烃的碳碳三键发生加成反应，故流程为：
【点晴】有机流程推断题是考查化学基础知识的常用形式，可以采用正推法或逆推法，也可从中间向两边推出各有机物，在推断过程中，往往借助分子式，不饱和度，碳链的变化，有机反应条件，有机反应类型，已知信息等，这种考题灵活性较强，本题将将有机物的命名，化学反应条件与类型，官能团的名称，核磁共振氢谱，有机化学方程
式的书写，有机流程分析，醛的化学性质，由已知信息推断有机物结构简式联系起来，注重的是有机基础知识，命题常规，难度适中，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

二、选择题
1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下
列说法正确的是
A ．电子从b 流出，经外电路流向a
B ．HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +
C ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D ．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH +
通过质子交换膜
【答案】B
【解析】A. b 电极通入氧气，是正极，a 电极是负极，电子从a 流出，经外电路流向b ，A 错误；B. a 电极是负极，发生失去电子的 氧化反应，即HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-，电极反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +，B 正确；C. 如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C 错误；D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH +通过质子交换膜与0.1mol 氧气结合转化为水，D 错误，答案选B 。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。

难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。

2.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A ．用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO 是弱酸
B ．将一定量的FeCl 3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl 3溶液
C ．为证明Cu 与浓硫酸反应生成了CuSO 4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO 4
D ．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
【答案】D
【解析】A ．NaClO 溶液具有漂白性，能够使pH 试纸褪色，所以不能用pH 试纸来测定NaClO 溶液的pH ，故A 错误；B ．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl 3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B 错误；C ．将Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO 4，故C 错误；D ．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D 错误；故选D 。

3.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．27g 铝中加入lmol/L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N A
B ．56gN 2与CO 混合物中原子总数是4N A
C ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2反应后的分子数是2N A
D ．常温下，lLpH=1的H 2SO 4溶液中的H +
为0.2N A
【答案】B
【解析】A 项未告知NaOH 溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A 项错误；N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，56gN 2与CO 混合物的物质的量为2mol ，N 2与CO 中均含有2个原子，故2molN 2与CO 混合物中原子总数是4N A ，B 项正确；NO 与O 2反应后生成NO 2，NO 2分子存在：2NO 2N 2O 4，故标准状
况下，44.8LNO 与22.4LO 2反应后的分子数小于2N A ，C 项错误；pH=-lg c (H +
) 故常温下，lL pH=1的H 2SO 4溶液中的H +为0.1N A ，D 项错误。

4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇的结构简式为C 2H 6O
B ．
C 3H 6Cl 2有5种同分异构体
C ．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
D ．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
【答案】C
【解析】乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，A 项错误；C 3H 6Cl 2的同分异构体有： CH 3CH 2CHCl 2、
CH 3CHClCH 2Cl 、CH 2ClCH 2CH 2Cl 、CH 3CCl 2CH 3 4种，B 项错误；苯乙烯生成聚苯乙烯属于加聚反应，C 项正确；乙酸溶于水可以电离，但乙酸属于共价化合物，D 项错误。

5.中学常见的短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y 和M 位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍。

这五种元素组成一种离子化合物Q 。

取一定量Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。

下列说法不正确的是
A ．简单的离子半径：M>Y>Z
B ．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C ．由R 、X 、Y 、M 四种元素只组成一种盐
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y 和M 位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍，推出Y 为O ，M 为S ；再由五种元素组成一种离子化合物Q 与氢氧化钠溶液反应产生沉淀与氢氧化钠溶液体积图可知，Z 为Al ，R 为H ，X 为N 。

简单的离子半径：M(S 2—)>Y(O 2—)>Z(Al 3+)，A 项正确；气态氢化物的热稳定性：Y(H 2O)>X(NH 3)，B 项正确；由R(H)、X(N)、Y(O)、M(S)四种元素组成的盐有多种，如(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等，C 项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：M(H 2SO 4)>Z(Al(OH)3)，D 项正确。

6.常温下，向20ml0.1mol/L 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则
下列说法正确的是
A ．b 、d 两点为恰好完全反应点
B ．c 点溶液中c(NH 4+) =c(Cl -)
C ．a 、b 之间的任意一点：c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH -)
D ．常温下，0.1mol/L 氨水的电离常数K 约为1×10-5
mol/L
【答案】D
【解析】b 、d 点溶液中c （H +）=10-7mol/L ，常温下c （H +）．c （OH -）=Kw=10-14，所以c （H +）=c （OH -），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A 错误；根据图知，c 点c （H +）＞10-7mol/L ，c （OH -）＜10-7mol/L ，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c （NH 4+）＜c （Cl -），故B 错误；a 、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c （H +）＜c （OH -），结合电荷守恒得c （Cl -）＜c （NH 4+），故C 错误；常温下，0.1mol/L 的氨水溶液中c （H +）=10-11mol/L ，则c （OH -）=
mol/L=0.001mol/L ，Ka=
mol/L=1×10-5mol/L ，故D 正确。