高三化学一轮复习 钠及其化合物
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@《创新设计》
第1讲 钠及其化合物
1
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过元素化合物的学习，同学们要明确研究物质性质 的方法和程序。
研究物质的性质是化学研究的重要内容，只有深入的 研究物质的性质，才能更好地利用物质。
那怎样研究物质的性质呢？ 常运用观察、实验、分类、比较等方法， 去运用感官搜集信息，积极动脑思考， 及时存储和处理信息，并对此进行分析和综合加工。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
小
低
放
H2
NaOH
5
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过钠与盐溶液反应现象推知反应顺序，和置换出金属单质的前提条件 建议分步这写反应方程式，不要随意加和方程式
(3)与盐酸反应
离子方程式：_____2_N_a_＋__2_H__＋_=_=_=_2_N__a_＋_＋__H__2↑_______。
②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl
@《创新设计》
6
考点一
考点二
考点三
微专题6
3.钠的制取及保存 4.钠的用途
@《创新设计》
2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 煤油或石蜡油
7
考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
考向一 钠的性质及应用
『考向突破』
钠的性质理解与辨析
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
Na ―水 ―→ NaOH 盐―― 溶→液 发生复分解反应
如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
__2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u__2＋__=_=_=_2_N_a_＋__＋__C_u_(_O_H__)_2↓__＋__H__2_↑__。
11
考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
考向二 钠与水反应实验的改进与创新 [题目设计] 5.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组
将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：
12
考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一 小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______________________ _________________________________________________________。 (2)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的 钠 按 下 列 两 种 情 况 收 集 产 生 的 气 体 在 相 同 条 件 下 体 积 的 关 系 是 V①________V②(填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 提示 (1)钠处于煤油和水的界面处上下浮动，右侧液面下降，左侧液面上升 (2)＞
2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
@《创新设计》
Na
O2、Cl2― 、―H→ 2O、H＋等Na＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)与非金属单质反应
常温：4Na＋O2===2Na2O（白色）
O2 加热：
2Na＋O2==△===Na2O2
（淡黄色）
Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl(黄色火焰，白烟)
S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
在本节对典型金属族的复习中，尤其是对钠的性质的 研究中，要多体会这些研究方法的运用。
@《创新设计》
考点一 钠的性质及应用
『知识梳理』
1.钠的物理性质
(金属的)通性
个性
颜色
导电性、导热性
熔点
硬度
密度
银白色
良好
小于100 ℃ 质地柔软 ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)
3
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过原子结构特点，预测钠具有较强还原性与非金属单质反应，与酸或水反应置换氢气
8
考点一
考点二
考点三
微专题6
Na和二氧化碳的反应：
9
9
通过钠与氧气在不同条件下反应的实验，体会控制变量唯一的必要性@《创新设计》 通过对比实验现象差异，研究物质性质的差异
钠与氧气反应探析
[题目设计]
2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是______________ _________________________________________________________。 提示 (1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
10
考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
钠与水反应的实质 [题目设计] 3.(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反
应速率由大到小的顺序为________。 (2)将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol·L－1的 盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，V1、V2、V3的大小关系为________。 提示 (1)c＞a＞b (2)V1＞V2＝V3
13
考点一
考点二
考点三
微专题6
一张图学透
14
从碱性氧化物的
定义和性质明确
过氧化钠物质第类8课 别的差异 一张图学 分析与CO2和水透
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ ) (2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( × ) (3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体( √ ) (4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( × ) (5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( × )
⇒还原性
4
考点一
考点二
考点三
微专题6
通过钠与水的反应的实验的实际操作过程体会：观察认识钠的颜色、状态、密度的相对大小、硬度、熔点的相@《对创新高设计》 低，进而通过钠元素的化合价的变化，推测气体的成分，进而设计实验验证产物H2、NaOH 由此推理得到反应的实质，预测与酸反应的剧烈程度和反应顺序
(2)与水反应 ①离子方程式：_____2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2_↑_____。
第1讲 钠及其化合物
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考点一
考点二
考点三
微专题6
通过元素化合物的学习，同学们要明确研究物质性质 的方法和程序。
研究物质的性质是化学研究的重要内容，只有深入的 研究物质的性质，才能更好地利用物质。
那怎样研究物质的性质呢？ 常运用观察、实验、分类、比较等方法， 去运用感官搜集信息，积极动脑思考， 及时存储和处理信息，并对此进行分析和综合加工。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
小
低
放
H2
NaOH
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考点一
考点二
考点三
微专题6
通过钠与盐溶液反应现象推知反应顺序，和置换出金属单质的前提条件 建议分步这写反应方程式，不要随意加和方程式
(3)与盐酸反应
离子方程式：_____2_N_a_＋__2_H__＋_=_=_=_2_N__a_＋_＋__H__2↑_______。
②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl
@《创新设计》
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考点一
考点二
考点三
微专题6
3.钠的制取及保存 4.钠的用途
@《创新设计》
2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 煤油或石蜡油
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考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
考向一 钠的性质及应用
『考向突破』
钠的性质理解与辨析
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
Na ―水 ―→ NaOH 盐―― 溶→液 发生复分解反应
如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
__2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u__2＋__=_=_=_2_N_a_＋__＋__C_u_(_O_H__)_2↓__＋__H__2_↑__。
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考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
考向二 钠与水反应实验的改进与创新 [题目设计] 5.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组
将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：
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考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一 小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______________________ _________________________________________________________。 (2)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的 钠 按 下 列 两 种 情 况 收 集 产 生 的 气 体 在 相 同 条 件 下 体 积 的 关 系 是 V①________V②(填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 提示 (1)钠处于煤油和水的界面处上下浮动，右侧液面下降，左侧液面上升 (2)＞
2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
@《创新设计》
Na
O2、Cl2― 、―H→ 2O、H＋等Na＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)与非金属单质反应
常温：4Na＋O2===2Na2O（白色）
O2 加热：
2Na＋O2==△===Na2O2
（淡黄色）
Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl(黄色火焰，白烟)
S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
在本节对典型金属族的复习中，尤其是对钠的性质的 研究中，要多体会这些研究方法的运用。
@《创新设计》
考点一 钠的性质及应用
『知识梳理』
1.钠的物理性质
(金属的)通性
个性
颜色
导电性、导热性
熔点
硬度
密度
银白色
良好
小于100 ℃ 质地柔软 ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)
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考点一
考点二
考点三
微专题6
通过原子结构特点，预测钠具有较强还原性与非金属单质反应，与酸或水反应置换氢气
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考点一
考点二
考点三
微专题6
Na和二氧化碳的反应：
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通过钠与氧气在不同条件下反应的实验，体会控制变量唯一的必要性@《创新设计》 通过对比实验现象差异，研究物质性质的差异
钠与氧气反应探析
[题目设计]
2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是______________ _________________________________________________________。 提示 (1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
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考点一
考点二
考点三
微专题6
@《创新设计》
钠与水反应的实质 [题目设计] 3.(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反
应速率由大到小的顺序为________。 (2)将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol·L－1的 盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，V1、V2、V3的大小关系为________。 提示 (1)c＞a＞b (2)V1＞V2＝V3
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考点一
考点二
考点三
微专题6
一张图学透
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从碱性氧化物的
定义和性质明确
过氧化钠物质第类8课 别的差异 一张图学 分析与CO2和水透
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ ) (2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( × ) (3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体( √ ) (4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( × ) (5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( × )
⇒还原性
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考点一
考点二
考点三
微专题6
通过钠与水的反应的实验的实际操作过程体会：观察认识钠的颜色、状态、密度的相对大小、硬度、熔点的相@《对创新高设计》 低，进而通过钠元素的化合价的变化，推测气体的成分，进而设计实验验证产物H2、NaOH 由此推理得到反应的实质，预测与酸反应的剧烈程度和反应顺序
(2)与水反应 ①离子方程式：_____2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2_↑_____。