湖南省安仁一中、资兴市立中学2024届化学高二上期中质量检测试题含解析

湖南省安仁一中、资兴市立中学2024届化学高二上期中质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
2、对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol D．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快
3、298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
4、25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH 溶液。

下列说法不正确的是（）
A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①
B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④
D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②
5、下列属于直接利用太阳辐射能的是
①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
6、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
7、属于有机高分子材料的是
A．聚乙烯B．硅酸盐陶瓷C．普通玻璃D．水泥
8、下列属于加成反应的是
A．苯与硝酸反应生成硝基苯B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
9、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。

其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是
A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数升高
11、金属单质中不存在（）
A．自由电子B．金属阳离子C．金属键D．离子键
12、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。

C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
的高聚物。

而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A 的结构简式可能为( )
A．B．
C．CH3CH2CH2Cl D．
13、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．X电极连接电源负极
B．N为阳离子交换膜
C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
14、乙烷的燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
B．C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
15、常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是
A．2SO2＋O2⇌2SO3B．CO＋H2O⇌CO2＋H2
C．CO2＋H2O⇌H2CO3D．H+＋OH-⇌H2O
16、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是
A．压强增大主要是因为产生了H2
B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+
C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
17、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。

下列说法正确的是（）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
18、下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO-
3
、K+
B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-
4、MnO
4
-
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO2-
4、AlO2-、NH
4
+、Br-
D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+
20、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得
n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动
C．平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D．物质C的质量分数增大
21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C2
2
-存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：
数目为6
A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C2
2
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
22、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A 制备H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋CH3CHO RCH=CHCHO ＋H2O；
④
（1）有机物B 的名称为_____。

（2）由D 生成E 的反应类型为___________ ，E 中官能团的名称为_____。

（3）由G 生成H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出B 与NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得R，X 是R 的同分异构体，X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1 种符合条件的X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

25、（12分）I “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c(I-)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82-)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________________________________________。

（2）显色时间t1为________。

（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。

II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。

（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。

（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

26、（10分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。

对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

27、（12分）设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验体积V/mL 时间/s
序号Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.0 2.0 4.0 0.0 t1
②8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 V x t3
（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。

（2）表中V x＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。

28、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是
________________________。

（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。

（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为
_____________________。

W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

29、（10分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。

（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________
（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，
密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【分析】冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程。

【题目详解】同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；答案选A。

2、D
【解题分析】A.由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正确；
B.设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；
C.若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；
D.若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体，各组分的浓度不变，故反应速率不变，D错误。

故选D。

3、D
【题目详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中
c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=
14
3
10
1.3210
-
-
⨯
mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，
故D正确；故选D。

【题目点拨】
酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。

4、B
【解题分析】本题考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH计算及酸性强弱的比较，溶液的稀释对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性的判断，难度较大。

【题目详解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L－1 , pH=3的盐酸中c(HCl) =10-3 mol·L－1, pH=11的氨水中c(NH3·H2O) ＞10-3 mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH) =10-3 mol·L－1
A.若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：
③>④>②>①，A项错误；
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，B项正确；
C.c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，C项错误；
D.醋酸为弱酸，则c(CH3COOH) ＞ c(HCl)，等体积的①和②分别与足量镁粉反应，生成的量①>②，D项错误；答案选B。

【题目点拨】
因醋酸为弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L－1，氨水为弱碱pH=11的氨水中c(NH3·H2O) ＞
10-3 mol·L－1，故BCD三项在判断时，应考虑其物质的总量来判断。

5、D
【题目详解】①光—热转换是太阳能转化为内能的装置，属于光热转换，①符合；②光—电转换是太阳能转化为电能，太阳能汽车是太阳能转化为电能，属于光电转换，②符合；③光—化学能转换，绿色植物的生长是太阳能转化为化学能，属于光化转换，③符合；④光—生物质能转换，生物质能利用基于动、植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能量以一种生物质形式固定下来的能源，是人类最重要的间接利用太阳能方式，④符合；答案选D。

6、B
【题目详解】A．该反应是放热反应，产物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；
B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C．该反应是放热反应，生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，因此断开1 mol H－H键和1 mol Cl －Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H－Cl键所放出的能量，故C错误；
D．该反应中，化学能转变为热能和光能，故D错误；
故选B。

7、A
【题目详解】A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，是有机高分子化合物，A正确；
B．硅酸盐陶瓷是无机非金属，不是有机高分子材料，B错误；
C．普通玻璃是无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；
D．水泥是无机硅酸盐材料，不是有机高分子材料，D错误；
答案选A。

8、B
【解题分析】A、苯与硝酸反应生成硝基苯和水，是取代反应，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B正确；C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是取代反应，C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是取代反应，D错误，答案选B。

9、C
【题目详解】A. 由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B. 稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C. 由图可知，开始的pH相同，若9<a<11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故C正确；
D. 由图象可知10mL的溶液中n(OH−)关系为Y>X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和
X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X<V Y故D错误；
故选C。

10、C
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡逆向移动。

【题目详解】A.减压平衡逆向移动，说明x+y>z，故A错误；
B.平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；
D.C的体积分数减小，故D错误。

故选C。

11、D
【题目详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。

12、C
【解题分析】先根据高聚物的结构简式判断其单体，从而找出C的结构简式，然后根据与硝酸银溶液反应生成白色沉淀判断卤代烃的类型，最后根据醇的消去反应原理判断A的结构简式。

【题目详解】高聚物的单体是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，则
A．发生消去反应生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，选项A错误；
B．发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B错误；C．CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C正确；
D．发生消去反应生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，选项D错误；
答案选C。

【题目点拨】
注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。

13、B
【解题分析】
A ．根据以上分析，X 极导出的是硫酸，则X 极应为水电离出的氢氧根放电，则X 极为阳极，应与电源正极相连，故A 错误；
B ．由图可知LiOH 从最右侧导出，则Li +需通过N 进入最右侧，故N 为阳离子交换膜，故B 正确；
C ．Y 极导出的LiOH ，则Y 极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑，故C 错误；
D ．制备2.4 g LiOH ，n （OH -）==0.1mol ，阴极电极反应式为2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑，则n （H 2）=0.05mol ，为0.05mol×22.4L/mol=1.12L ，故D 错误；故选B 。

点睛：明确各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分是解本题的关键，该电解池实质是电解水，根据图知，Y 极导出的LiOH ，则Y 极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑，氢氧根浓度增大，故Y 为电解池的阴极；X 极导出的是硫酸，则X 极应为水电离出的氢氧根放电，则X 极为阳极，阳极反应式为2H 2O-4e -=4H ++O 2↑。

14、C
【题目详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa 时，1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；故乙烷的燃烧热的热化学方程式为：C 2H 6(g )+
72
O 2(g )= 2CO 2(g )+3H 2O (l ) ΔH = —1559.8 kJ·mol -1，故C 符合题意。

答案选C 。

15、D
【题目详解】A.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，A 不符合题意；
B.H 2O 常温呈液态，正反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，B 不符合题意；
C.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，C 不符合题意；
D.反应中没有气体参加与生成，故加压对化学平衡没有影响，D 符合题意；
答案选D 。

16、C
【分析】Fe 在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe 就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气。

【题目详解】A ．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe 粉能发生析氢腐蚀；析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A 项正确；
B ．锥形瓶中的Fe 粉和
C 粉以及酸溶液构成了原电池，Fe 粉作为原电池的负极；由于溶液均为酸性，所以发生的电极反应式为：2Fe 2e e =F -+-，B 项正确；
C ．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe 粉还发生了析氢腐蚀；消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C 项错误；
D ．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压增大，说
明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：22H 2e =H +-+↑和22O 4e 4H =2H O -+++，D 项正确；
答案选C 。

17、C
【解题分析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A 不正确；B.△H 与反应的限度没有关系，B 不正确； C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c 2(NH 3)• c(CO 2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a ，C 正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H 2NCOONH 4)增大，D 不正确。

本题选C 。

18、C
【题目详解】A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，能提高反应物的转化率，但会降低正逆反应速率，A 错误； B ．制备钠应电解熔融NaCl ，电解NaCl 溶液得到的是NaOH 、氢气和氯气，B 错误；
C ．电解精炼铜，阳极除了Cu 失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，阴极只有铜离子得电子，所以同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小，C 正确；
D ．电解饱和食盐水时，Cl 2在阳极产生，用离子交换膜可以防止阳极室产生的Cl 2进入阴极室，D 错误；
答案选C 。

19、D
【题目详解】A ．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中可能含有Ag +和SiO 2-3，Ca 2+和SiO 2-3反应，SiO 2-
3存在时不能大量共存，故A 不符合题意；
B ．0.1mol/LFeCl 2溶液中，Fe 2+具有还原性，与MnO 4-不能大量共存，故B 不符合题意
C ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中，AlO 2-、NH 4+与HCO -3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C 不符合题意；
D ．的溶液中Fe 3+、Cl -、Br -、K +之间不反应，且都不与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应，在溶液中能大量共存，故D 符合题意； 答案选D 。

20、D
【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持温度不变，以
n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A 、B 和C ，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断。

【题目详解】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A 、B 和C ，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强， A 、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A 错误；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，A的物质的量浓度比原来要大，故C错误；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确。

所以D选项是正确的。

【题目点拨】
化学平衡题中有四种改变压强的方式：①恒容充惰气；②恒压充惰气；③缩小或扩大容器容积；④等比例充入一类组分。

其中第④类可用等效平衡思想理解掌握。

21、C
【题目详解】A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一个底面为正方形的
C为与钙离子在同一平面上且位于面心的4个，故A错误；
长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的2-
2
C含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14，二者价电子数不同，不是等电子体，故B错误；
B．2-
2
C，则含阴离子0.1mol，故C正确；
C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为2-
2
D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个，由于是长方体，所以只有这4个，故D错误；
故答案为C。

22、D
【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。

【题目详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；
B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；
C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；
D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；
本题答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）。