无机化学题库（1）

⽆机化学题库（1）
氧化还原
1、下列说法中错误的是
A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应
B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴
⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。

由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是
A、Br2
B、Fe3+
C、I2
D、Cr2O72－（酸性溶液）
3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；
(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是
A、Fe3+，Sn
B、Sn4+，Sn2+
C、Fe3+，Fe
D、Sn4+，Fe
4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)
= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cr2+
B、Cr3+和Fe2+
C、Fe3+和pb
D、Cr3+和Fe2+
5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，
在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是
A、Fe3+
B、Sn4+
C、Fe2+
D、Sn2+
6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =
0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强
的还原剂分别是
A、Fe3+和Cl-
B、Fe3+和Zn
C、Hg2+和Fe2+
D、Cl2和Zn
10、电极电位与pH⽆关的电对是
A、H2O2/H2O
B、IO3-/I-
C、MnO2 /Mn2+
D、MnO4-/MnO42-
14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是
A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+
C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+
15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，
在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是
A、Fe3++Fe = 2Fe2+
B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+
C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+
D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+
18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和
+0.345 V，电池的标准电动势为
A、-0.058 V
B、-0.748 V
C、0.748 V
D、0.058 V
21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的
电动势增⼤，可采取的措施是
A、降低Zn2+浓度
B、降低Ag+浓度
C、增加Zn2+浓度
D、加⼤Ag电极的表⾯积
22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，
(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是
A、Fe3+、Fe
B、Fe3+、Sn2+
C、Fe3+、Sn
D、S n2+、Sn
23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是
A、正极加⼊氨⽔
B、负极加氨⽔
C、正极加NaCl
D、正极加NaBr
24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应
Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个
电对的标准电极电势之间的定量关系为
A、lg=
B、lg=
C、lg=
D、lg=
26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
A、单质的氧化值为0
B、氧⽓的氧化值为-2
C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0
D 、氧化值可以是整数或分数
30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是
A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+
B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + Fe
C 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓
D 、 2Fe 2+ + H
2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O
34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A 、SnCl
2 + 2FeCl
3 SnCl
4 + 2FeCl 2
B 、Cl
2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O
C 、K
2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2O
D 、Zn + CuSO
4 ZnSO 4 + Cu
原⼦结构
1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是
A 、电⼦云
B 、波函数
C 、概率
D 、概率密度
2、下列原⼦中电负性最⼤的是
A 、N
B 、O
C 、F
D 、Cl
3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是
A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4
B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5
C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1
D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 2
4、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为
① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是
B 、②
C 、③
D 、④
5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是
A 、3，2，2，+1／2
B 、3，1，－1，+1／2
C 、l ，0，0，－1／2
D 、2，－1，0，+l ／2
6、下列各组量⼦数的值没有错误的是
A 、n = 1, l = 1, m = 0
B 、n = 3, l = 3, m = 2
C 、n = 0, l = 0, m = 0
D 、n = 1, l = 0, m = 0
7、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21
C 、2，2，0，+21
D 、2，1，0，－21
9、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是
A 、2，1，0
B 、2，1，-1
C 、3，0，+1
D 、4，3，3
10、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是
A 、4,1,0,+1/2
B 、4,0,0,+1/2
C 、4,.1,1,-1/2
D 、3,0,0,-1/2
11、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是
A 、4, 1, -1, -1/2
B 、4, 3, 2, 1
C 、4, 2, -2, -1/2
D 、4, 0, 0, +1/2
12、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰
A 、25Mn
C 、27Co
D 、28Ni
13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表
A 、S 区
B 、p 区
C 、d 区
D 、ds 区
14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是
A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1
B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6
C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10
D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2
17、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为
A 、n
B 、n 和l
C 、n ，l 和m
D 、l
18、由n 和l 两个量⼦数可以确定
A 、原⼦轨道
B 、能级
C 、电⼦运动的状态
D 、电⼦云的形状和伸展⽅向
19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是
A 、n = 1，l = 0
B 、n = 2，l = 0
C 、n = 4，l = 0
D 、n = 3，l = 2
20、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法
A 、是正确的
B 、违背了能量最低原理
C 、违背了Pauli 不相容原理
D 、违背了Hund 规则
21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为
A 、3d ＜4s ＜4p
B 、3d ＜4s ＝4p
C 、3d ＝4s ＝4p
D 、3d ＞4s ＝4p
22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为
A 、6
B 、2
C 、9
D 、18
25、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。

A 、n
B 、l
C 、m
D 、s
26、已知某元素的价电⼦构型为3d 64s 2，则其原⼦序数为
A 、20
B 、 12
C 、 26
D 、 27
27、已知某原⼦核外的四个电⼦的量⼦数如下，其中电⼦能量最⾼的是
A、(3,1,1,+1/2)
B、(2,1,1, +1/2)
C、(2,1,0, +1/2)
D、(3,2,1,+1/2)
28、下列原⼦的电⼦排布中，违背了泡利不相容原理的是。

A、1s22s32p1
B、1s22p1
C、1s22s22p x22p y1
D、[Ar]3d44s2
29、某原⼦的基态电⼦组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电⼦是
A、4d105s25p1
B、5s25p1
C、5p1
D、4d10
30、在多电⼦原⼦中，下列哪个轨道具有最⾼的能量
A、2s
C、3s
D、3p
31、表⽰原⼦轨道⾓度分布的函数是
A、Rn, l（r）
B、Yl , m (θ，φ)
C、R2n, l（r）
D、Y2l , m (θ，φ)
32、下列各组描述电⼦运动状态的四个量⼦数中，合理的是
A、4，3，2，0
B、5，4，3，+1/2
C、3，3，－1，+1/2
D、4，0，1/2，+1/2
33、在多电⼦原⼦中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是
A、外层电⼦对内层电⼦的屏蔽作⽤
B、(n－1)层电⼦对最外层(n层)电⼦的屏蔽作⽤
C、(n－2)层电⼦对最外层(n层)电⼦的屏蔽作⽤
D、同⼀层电⼦之间的屏蔽作⽤
35、决定电⼦⾃旋⽅向的量⼦数是
A、n
B、l
C、m
D、s
36、下列说法中，正确的是
A、主量⼦数为1时，有⾃旋相反的两个轨道
B、主量⼦数为3时，有3s，3p，3d共3个轨道
C、在多电⼦原⼦中，3p轨道的能量总是⽐3s轨道的能量⾼
D、电⼦云是电⼦出现的概率随r变化的图形
37、在氢原⼦中，各轨道能量之间的关系是。

A、E2s < E2p
B、E2s > E2p
C、E2s = E2p
D、E2s≤ E2p
38、de Broglie关系式是
B、C、D、
分⼦结构
1、⽔具有反常的⾼沸点是存在着
A、氢键
B、取向⼒
C、共价键
D、孤电⼦对
2、NH3的沸点⾼于PH3，是由于存在着
A、共价键
B、分⼦间氢键
C、离⼦键
D、分⼦内氢键
3、下列液态物质同时存在取向⼒、诱导⼒、⾊散⼒和氢键的是
A、NH3
B、CH3Cl
C、HCl
D、CHCl3
4、CH3CH2OH和H2O分⼦之间存在的作⽤⼒形式是
A、⾊散⼒
B、⾊散⼒、诱导⼒
C、⾊散⼒、诱导⼒、取向⼒
D、⾊散⼒、诱导⼒、取向⼒、氢鍵
5、下列各组分⼦间同时存在取向⼒、诱导⼒、⾊散⼒和氢键的是
A、N2 和CCl4
B、CHCl3和CH4
C、H2O 和CH3OH
D、H2S 和BCl3
6、下列分⼦键⾓最⼩的是
A、H2S
B、CO2
C、CCl4
D、BF3
8、下列分⼦属于⾮极性分⼦的是
A、NH3
B、CO2
C、NO2
D、SO2
12、根据杂化轨道理论，H2O分⼦的杂化⽅式是
A、sp等性杂化
B、sp2 不等性杂
C、sp3等性杂化
D、sp3 不等性杂化
13、根据杂化轨道理论，H2S分⼦的杂化⽅式是
A、sp等性杂化
B、sp2 不等性杂化
C、sp3等性杂化
D、sp3 不等性杂化
15、H2O是V字型（弯曲形）分⼦，其中氧原⼦实⾏
A、sp3杂化
B、不等性sp3杂化
C、sp2杂化
D、sp杂化
16、下列说法正确的是
A、取向⼒只存在于极性分⼦之间
B、⾊散⼒只存在于⾮极性分⼦之间
C、凡有氢键的物质其熔、沸点都⼀定⽐同类物质的熔沸点⾼
D、在所有含氢化合物的分⼦间都存在氢键
17、下列分⼦中，同时存在σ键和π键的是
A、CH4
B、HCl
C、Cl2
D、N2
19、下列关于氢键的描述，错误的是
A、氢键是⼀种较弱的有⽅向性和饱和性的化学键
B、氢键可分为分⼦间氢键和分⼦内氢键
C、氢键的作⽤⼒与分⼦间作⽤⼒相近
D、氢键的形成将对物质的某些物理性质产⽣影响
20、甲醇和⽔之间存在的分⼦间作⽤⼒是
A、Vander Waals ⼒
B、氢键
C、化学键
D、
A 和B
21、下列说法中正确的是
A、由同种元素组成的双原⼦分⼦，⼀定是⾮极性分⼦
B、由同种元素组成的多原⼦分⼦，⼀定是⾮极性分⼦
C、由极性键构成的分⼦⼀定是极性分⼦
D、⾮极性分⼦中的化学键⼀定都是⾮极性键
22、下列分⼦中键⾓最⼩的是
A、HgCl2
B、BCl3
C、NH3
D、H2O
23、下列分⼦中，含有配位键的是
A、H2O
B、NH4Cl
C、NH3
D、C2H5OH
24、下列说法错误的是。

A、NH4Cl分⼦中含有离⼦键，共价键和配位键
B、氢键是化学键
C、HNO3分⼦中存在分⼦内氢键
D、任何分⼦间都存在⾊散⼒
26、下列分⼦中极性分⼦是
A、CH3Cl
B、CH4
C、CH2CH2
D、BF3
27、O2中的化学键是
A、2 个σ键
B、1 个σ键、1 个π键
C、2 个σ键,1 个π键
D、2 个π键
28、关于杂化轨道理论,下列说法错误的是
A、杂化轨道是由不同原⼦的外层能量相近的原⼦轨道组合⽽成
B、有⼏个原⼦轨道参加杂化，就形成⼏个杂化轨道
C、杂化轨道⽐杂化前的原⼦轨道成键能⼒强
D、不同类型的杂化轨道间的夹⾓不同
29、下列分⼦或离⼦中，键⾓最⼩的是
A、NH4+
B、SO42-
C、BF3
D、H2O
30、氮分⼦中的化学键是
A、3 个σ键
B、1 个σ键、2 个π键
C、2 个σ键,1 个π键
D、3 个π键
31、下列哪些轨道重叠形成σ键
A、s—s
B、s—px
C、px—px
D、三者都可以
32、下列各组分⼦之间只存在着⾊散⼒的是
A、甲醇和⽔
B、溴化氢和氯化氢
C、氮⽓和⽔
D、苯和四氯化碳
配位化合物
1、[Fe(C2O4)2(NH3)2]-中，Fe3+中⼼离⼦的配位数是
A、3
B、4
C、5
D、 6
2、已知0.1 mol ·L-1的Co(NH3)4Cl3溶液与36g ·L-1葡萄糖（C6H12O6，M r=180）等渗，则该配合物中⼼原⼦的配位数是
A、2
B、4
C、6
D、8
3、Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)Cl]Cl
A、4，Ⅱ
B、6，Ⅱ
C、6，Ⅲ
D、4，Ⅲ
4、[Co(C2O4)2(en)]-中，Co3+离⼦配位数是
A、3
B、4
C、5
D、6
5、下列配合物中配位数是6的是
A、[Cu(NH3)4]2+
B、[Ag(NH3)2]+
C、[Pt(NH3)2Cl2]
D、FeY -
7、下列配合物的命名中错误的是
A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)
B、[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·⼆氨合铂(Ⅱ)
C、NH4[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·⼆氨合钴(Ⅲ)酸铵
D、[Co(NH3)2(en)2]Cl3氯化⼆氨·⼆⼄⼆胺合钴(Ⅲ)
13、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中⼼原⼦的配位体是
A、NH3、Cl2
B、NH3、Cl-
C、NH3
D、Cl-
14、配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4，配体是
A、NO2-、NH3
B、ONO-、NH3
C、NO2-、NH3、SO42-
D、NH3、SO42-
15、0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在⽔溶液中⽤过量AgNO3处理，产⽣
0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A、[Cr(H2O)6]Cl3
B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
16、下列配体中,属于多齿配体的是
A、Br -
B、H2O
C、NH3
D、en
17、下列配体中，属于多齿配体的是
A、Cl-
B、H2O
C、edta
D、NH3
18、配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4，配位数是
A、5
B、6
C、2
D、4
19、EDTA与⾦属离⼦配位时，⼀分⼦的EDTA可提供的配位原⼦个数是。

A、2
B、4
C、6
D、8
20、下列化合物中属于配合物的是
A、Na2S2O3
B、H2O2
C、C6H4C l2
D、Ni(CO)4。