浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·银川期中) 对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Br2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . Br2既是氧化剂又是还原剂
C . 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1
D . 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子
2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）
A . 都有H2O生成
B . 都有H2生成
C . 都有AlO2－生成
D . 都有Al3＋生成
3. （2分）在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是（）
A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
4. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
强电解质弱电解质非电解质
A硫酸醋酸氯气
B盐酸碘化氢乙醇
C醋酸铵NH3·H2O三氧化硫
D硫酸钡碳酸氢钠氨气
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列实验操作或装置正确的是（）
图① 图② 图③
图④
A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
C . 用图③所示装置收集NO气体
D . 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。

6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、SO42﹣
B . Na+、OH﹣、CO32﹣
C . CO32﹣、OH﹣、SO42﹣
D . Na+、H+、SO42﹣
7. （2分）(2016·樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2O
D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
8. （2分）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A . H2S
B . NaOH
C . CO2
D . Cl2
9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气
泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ①②③⑤④
C . ②③①④⑤
D . ③⑤②①④
10. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D . 硅有导电性，可用作光导纤维
11. （2分）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
A . 氯气
B . 液氯
C . 新制氯水
D . 氯气的酒精溶液
12. （2分）配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）
A . 950mL 111.2g
B . 1000mL 117g
C . 1000mL 111.2g
D . 950mL 117g
13. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列物质与其用途相符合的是（）
①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①③④
14. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D . 使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
15. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）
A B C D
实验除去Cl2中含有的少
量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备
NH4Cl晶体
制取少量纯净的
CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的
有机层和水层
装置
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为（）
A .
B .
C .
D . 不能确定
二、综合题 (共1题；共7分)
17. （7分） (2018高二下·普宁月考) 钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。

在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。

用离子方程式说明该提纯的原理________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为________。

（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。

A . BaCl2
B . BaCO3
C . Ba(NO3)2
D . Ba(OH)2
（4）废渣2为________。

（5）操作III为________。

（6）过滤III后的母液应循环到容器________中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为________。

三、实验题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

（制备FeBr2固体）
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3 ， a中盛有6 mol/L的盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为________，C中为________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为________。

（2） E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是________。

（探究FeBr2的还原性）
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。

Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

另取少量反应后的溶液加入CCl4 ，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe2+________Br－（填“>”或“<”）。

（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12 ，取少量反应后的溶液加入CCl4 ，振荡后下层液体呈________色，写出该反应的离子方程式________。

四、推断题 (共2题；共7分)
19. （3分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（3） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，列出A的一种重要用途________。

（4）反应①的离子方程式为________。

20. （4分） (2018高一下·沈阳期中) 将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。

向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。

回答下列问题:
（1） B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是________(填化学式)。

（2）收集的气体中，NO2的物质的量为________mol。

（3）原浓硝酸的浓度为________mol/L。

（4）欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水________g(保留两位有效数字)。

五、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2020高一上·双辽期末) 某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。

从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是________ 、________。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。

另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。

综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)________、________、________、________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
三、实验题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共2题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、计算题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、。