浙江省杭州市学正中学高二化学期末试卷含解析

浙江省杭州市学正中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）
A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小
参考答案：
D
考点：电解原理
专题：电化学专题．
分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；
解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；
A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；
B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；
C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；
D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；
故选D ．
点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH 的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单．
2. 下列离子方程式不正确的是
A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：
2 CH 3COOH ＋CO → 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
2CH 3COOH ＋Cu(OH)2 → Cu 2+＋2CH 3COO －＋2H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO
D ．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -—→△CH 3COO -+NH 4+
+2Ag↓+3NH 3+H 2O
参考答案：
C 3. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )
A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的热稳定性依次减弱
B ．CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4的熔、沸点逐渐升高
C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
D．熔点：Al>Mg>Na>K
参考答案：
B
略
4. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：x A2+y B2
2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1, v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,
v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为
A．2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1
参考答案：
B
略
5. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为
A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②参考答案：
C
略
6. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
参考答案：
D
略
7. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染
参考答案：
B
略
8. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A.六周期ⅢB族
B.五周期ⅢB族
C.六周期ⅦB族
D.四周期ⅦB族
参考答案：
A
略
9. 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
参考答案：
B
略
10. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
参考答案：
D
【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；
B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；
C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；
D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。

11. 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧
参考答案：
C
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．
【解答】解：①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡正向移动，故②正确；
③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；
⑤加催化剂，平衡不移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
⑦X是固体，增大X的量对平衡无影响，故⑦错误；
⑧增加Y，反应物浓度增大，平衡正向移动，故⑧正确．
故选C．
12. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
参考答案：
D
13. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15
参考答案：
D
略
14. 下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
参考答案：
A
略
15. 2005年，全球发生了禽流感。

我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：
下列是有关金丝桃素说法：
①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种
④1 mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应
其中错误的是：
A.①和④
B.②和③
C.①和③
D.②和④
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）→ A → → →
→ →。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。

用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。

⑶滴定中可选用的指示剂是。

滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式
为 ___________ 。

参考答案：
⑴ G → A
→ C → D → B → F → E。

ks5u
⑵仪器是酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释。

⑶指示剂是酚酞或甲基橙。

注视锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_
⑷偏高”⑸略
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B． C．
D． E．
（1）A中含氧官能团的名称：；
（2）写出由A制取B的化学方程式：；
（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：
C D E；
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：
、
参考答案：
（11分）
⑴ 羟基、羧基（各1分，共2分）
浓硫酸
Δ
⑵＋H2O（2分）
⑶ 消去、缩聚、取代（各1分，共3分）
⑷（各2分，共4分）
略
18. （14分）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，乳酸[]在催化剂作用下聚合成聚乳酸，聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在空气中微生物的作用下被氧化为CO2和H2O。

（1）用化学方程式表示：乳酸合成聚乳酸的反应。

乳酸在空气中微生物作用下降解的反应。

（2）如果以丙烯（CH2=CH－CH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳
酸，其合成过程的流程图加下：
①的反应类型：②的反应条件：、加热
A的结构简式： B中含有的官能团的名称是
（3）乳酸在一定条件下可以发生消去反应生成丙烯酸，方程式为。

参考答案：
（共14分，每空2分）
（1）
（2）①加成反应；②NaOH溶液；（合理给分）；羟基
（3）
略
19. A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。

若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。

（1）写出A、B的结构简式、。

（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。

参考答案：
（1）、（2）。