广东省中山市杨仙逸中学高二化学下学期期中试题 理

2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题
高二理科化学
第一部分 选择题（共65分）
一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是
A ．天然气是二次能源
B . 水力是二次能源
C ．电能是二次能源
D . 水煤气是一次能源
2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2
D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1
2Cl 2(g)
的△H 为
A ．+92.3kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．―369.2kJ·mol -1
D ．+184.6kJ·mol -1
4．一定条件下反应2AB(g)
A 2(g)＋
B 2(g)达到平衡状态的标志是
A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molA
B B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，
C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率
D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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6．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)
进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．加催化剂 B ．增大体积
C ．升高温度
D ．加大X 的投入量
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH 3COOH B.Na 2O C.H 2SO 4 D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是
A. H 2CO 32H +
+CO 32-
B.NaHSO 4（溶液）=Na +
+H +
+SO 4
2-
C. NaHCO 3=Na +
+HCO 3- D.CaCO 3=Ca 2+
+CO 3
2-
10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中，水的离子积是
A ．1×10－14
B ．1×10－13
. C ．1.32×10
－14
D ．1.32×10
－15
.
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12. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
13. 反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．增大c(X)，X的转化率增大 B．降低温度，Y的转化率增大
C．减小容器体积，平衡向右移动 D．加入催化剂，Z的产率增大
14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是
A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m
15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是
A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7
C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
二、双项选择题（每小题4分，共20分。

每小题有两个选项符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
16．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
C．石墨不如金刚石稳定
D．金刚石不如石墨稳定
17. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
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A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变小
C．a ＜ c＋d D．D的体积分数变大
18.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化很大的是
A．自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4CI
19. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断
A． a＜b B．上述反应是吸热反应
C．a＞b D．上述反应是放热反应
20. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)
降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w 不变
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +
)降低
D ．将水加热,K w 增大，pH 变小
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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题
高二理科化学答卷
第二部分 非选择题(共35分)
21.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g ）＋H 2（g ）
CO （g ）＋H 2O （g ），
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a ． 混合气体中 c （CO ）不变 b ．容器中压强不变 c ． c （CO 2）＝c （CO ） d ．υ
正
（H 2）＝υ
逆
（H 2O ）
班 姓 成绩
封 线
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为 1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应将（填“正向”或“逆向”）进行。

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22．(8分)有浓度均为0.1mol.L-1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是
（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是
（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是
23.（6分）.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式
为。

24.（3分）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
已知：① TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141 KJ/mol
② 2CO(g)+O2=2CO2(g) △H=--566 KJ/mol
③ C（S）+O2（g）= CO2(g) △H=-393.5 KJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
25.（8分）某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L。

（1）. 此时c(OH-)= ,pH= 7 (选填＜、＞，或 = ）
（2）. 若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)= ,由水
电离出的c(H+)为。

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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题
高二理科化学答案
选择题：1-15小题，每小题3分，共45分。

16-20小题，每小题4分，共20分，至少有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分。