2018-2019学年高中一轮复习化学通用版课件：第六章+第三节+电解池金属的电化学腐蚀与防护(106张PPT)

===2H2O＋O2↑
电解电 解质型
电解质电离出的 阴、 阳离子分别在 两极放电
类型
实例
电极反应特点 阴极：H2O 放
电解质溶 液浓度 生成新电 解质
pH
电解质溶 液复原
放 H2 生碱型
NaCl KCl
H2 生碱 阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳
增大
通 HCl
CuSO4 离子放电 生酸型 Cu(NO3)2 阳极：H2O 放 O2 生酸
(3)电解 CuCl2 溶液， 阴极逸出的气体能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 (4)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的 pH 不变 (×) (×)
(5) 用 铜 作 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 的 方 程 式 为 2Cu ＋ 电解 2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ (×)
(6)电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移 NA 个电子 (×)
电解 解析：电解 Na2SO4 溶液，实质上发生的是 2H2O===== 2H2↑＋O2↑，电解的过程中溶液 pH 不变，A 项错；阳 极因 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 而破坏附近水的电离使 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B 项错；在阴、阳极上分别 是 H＋、OH－放电，C 项错。
电解池 金属的电 第三节 化学腐蚀与防护
考纲要求
1．理解电解池的构成、工作原理及应用。 2．能书写电极反应和总反应方程式。 3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以 及防止金属腐蚀的措施。
1
电解原理及规律
2 3
目 录
CONTENTS
电解原理的应用 金属的电化学腐蚀与防护
4
电化学定量计算
注 意
(1)书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子 表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。 如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为 2H ＋2e ===H2↑(或 2H2O－2e－===H2↑＋2OH－) 电解 总反应式为 2Cl ＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
电解 总反应离子方程式：Cu ＋2Cl =====Cu＋Cl2↑
2＋
－
①电极 阴极：与电源负极相连， 得到电子，发生 还原反应。 阳极：与电源正极相连， 失去电子，发生 氧化反应。
注 意
电极类型：金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极 时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性 电极(如 Zn、Fe、Cu、Ag 等)；金属活动性顺序中银以后的金 属或非金属作电极时，称为惰性电极， 主要有铂(Pt)、 石墨等。
②电子和离子的移动方向 电子：从电源 负极 流出后，流向电解池的 阴极 ；从电 解池的 阳极 流出，流向电源的 正极 。 离子：阳离子移向电解池的 阴极 ，阴离子移向电解池 的 阳极 。
注 意
电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离 子定向移动形成电流，即电子不通过电解质溶液。
2．电极反应式的书写步骤
＋
5． (2018· 桂林中学月考)下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电 解时只生成氢气和氧气的一组是 A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 ( ) B．NaOH、CuSO4、H2SO4
综合演练提能——课堂巩固练
5 6
综合演练提能——课下提能练
电解原理及 考点一 规律
思维流程
突破点 一 电解原理
1.电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 ①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例)
－ ＋ －
(2)电解水溶液时，应注意放电顺序，位于 H＋、OH－之后 的离子一般不参与放电。 (3)Fe3＋在阴极上放电时生成 Fe2＋而不是得到单质 Fe。
对点训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应( √ ) (2)直流电源跟电解池连接后， 电子从电源负极流向电解池 阳极 (×)
2.某同学将电解池工作时电子、 离子流动方向及电极种类等信息 表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )
选项 a电极 d电极 Q离子
A
B
C
D
阳极 正极 阳离子
阴极 正极 阳离子
阳极 负极 阴离子
阴a 是阴极，d 是正极，溶 液中阳离子移向阴极。
3． (2018· 株洲二中月考)用如图所示装置除去 含 CN－、Cl－废水中的 CN－时，控制溶液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO－将 CN－氧 化为两种无污染的气体，下列说法不正确 的是 ( ) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为 Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D ．除去 CN － 的反应： 2CN － ＋ 5ClO － ＋ 2H ＋ ===N2↑＋ 2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析：若铁作阳极，则铁失电子生成 Fe2＋，则 CN－无法除 去， 故铁只能作阴极， 阳极需为惰性电极， 可用石墨作阳极， A 项正确；阳极 Cl－失去电子生成 ClO－，发生氧化反应， 又已知溶液呈碱性，故 B 项正确；在碱性条件下，水电离 出的氢离子在阴极得电子生成氢气，发生还原反应，故 C 项正确；溶液 pH 为 9～10，呈碱性，反应物中不可能含有 大量的 H＋，故 D 项错误。
放 O2
生成新电 解质
减小
加 CuO
对点训练
4．下列关于电解 Na2SO4 溶液的叙述正确的是 A．随着电解的进行，溶液的 pH 升高 B．OH 向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
－
(
)
－ ＋ C．SO2 向阳极移动， Na 向阴极移动，分别在对应的电 4
极上析出 D．阴极上 H 得电子被还原成 H2，使阴极附近的溶液呈 碱性
突破点 二 电解规律
以惰性电极电解电解质溶液的规律
类型
实例 NaOH
电极反应特点 阴极：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳极：4OH－－4e
－
电解质溶 液浓度 增大 增大 增大 减小 减小 pH 增大 减小 不变 增大
电解质溶 液复原 加水 加水 加水 通 HCl 加 CuCl2
电解水 型
H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2