江苏省苏州市张家港高级中学2024届化学高一第一学期期中监测试题含解析

江苏省苏州市张家港高级中学2024届化学高一第一学期期中监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应的离子方程式中不正确
．．．的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O
2、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是
A．镁粉B．碘化钾C．苯D．四氯化碳
3、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是( )
A．青铜B．金刚砂(SiC) C．硬铝D．生铁
4、设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A．B．C．D．
5、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4
③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A
A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥
6、下列说法正确的是（）
A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
7、某元素的原子形成的离子可表示为b a X n ，有关说法错误的是
A．中子数为a-b B．电子数为b+n
C．质量数为a+b D．一个X 离子的质量约为a/6.02×1023g
8、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是
A．H2B．N2C．CO2D．O2
9、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。

说明溶液中有Cl2存在
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
10、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
11、在相同的状况下有A、B两种气体，若V A=V B，质量m A<m B，则（）
A．M A = M B B．M A < M B C．n A > n B D．n A < n B
12、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2，体积最大的是
A．Cl2B．H2C．N2D．CO2
13、下列操作能达到实验目的的是（）
A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
14、下列叙述正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B ．摩尔是七个基本物理量之一
C ．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L
D ．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
15、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是
A ．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D ．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
16、下列说法正确的是
A ．物质的量就是1mol 物质的质量
B ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧
C ．摩尔是国际单位制中一个物理量
D ．3mol 2O 与2mol 2H O 所含原子数相等
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X －、Y 2－、Z 2－三种常见的无机离子。

如下图所示，发生了一系列化学反应。

第④步反应生成的白色沉淀中含Y 2－.
（1）判断X －、Y 2－、Z 2－分别为________、________、________（写离子符号）。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。

18、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO 4、② KHCO 3、③ Ba(NO 3)2、④ CaCl 2、⑤ NaNO 3、⑥ MgSO 4中的一种或几种。

实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

②过滤，取少量滤液加AgNO 3溶液，无沉淀产生。

③再取少量滤液，加入足量NaOH 溶液，也无沉淀产生。

(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。

(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。

(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。

19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

21、通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。

以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液I 中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A．过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．过量的NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。

盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A．定容时，仰视读数
B．洗涤容量瓶后没有进行干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒2 次～3 次
D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正确；
B. Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正确；
D. CH3COOH 溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故错误。

故选D。

2、B
【解题分析】
A. 镁粉与溴水反应，溶液接近无色，故A不符合；
B. 溴水与碘化钾反应生成碘单质，溶液颜色加深，故B符合；
C. 溴水与苯混合分层，水层接近无色，故C不符合；
D. 溴水与四氯化碳混合分层，水层接近无色，故D不符合；
答案选B。

3、B
【解题分析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。

【题目详解】
A．青铜是铜锡合金，故A不符合；
B．金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；
C．硬铝是铝的合金，故C不符合；
D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。

4、A
【解题分析】
试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×N A/bg·mol－1，因此ng 混合气体的体积为n×22.4/（mN A/b）L=22.4nb/mN A L，故选项D正确。

考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。

5、B
【解题分析】
①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1N A，故①错误；
②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4mol，含有的分子数aN A/22.4，故②正确；
③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；
⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3N A，故⑤正确；
⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。

答案选B。

【题目点拨】
掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解答的易错点，注意水中含有氧原子。

6、D
【解题分析】
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；
B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；
C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。

如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；
D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。

答案选D。

7、C
【解题分析】
根据课本A Z X表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对a b X n-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以a b X n-含有的电子数是b+n，B选项正确；a b X n-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol a b X n-的质量约ag，所以一个a b X n-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。

8、C
【解题分析】
同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。

【题目详解】
根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。

H2的摩尔质量为2g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。

答案为C。

9、D
【解题分析】
A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；
故答案为D。

【题目点拨】
考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。

10、C
【解题分析】
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3 mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：
c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol•L-1，故C正确；D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故D错误；故答案为C。

11、B
【解题分析】
相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/V m可以知道，若V A=V B，则两者的物质的量相等：n A=n B，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量m A<m B，则M A < M B，所以B正确，A错误。

故选B。

12、B
【解题分析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。

故选B。

13、B
【解题分析】
根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。

【题目详解】
A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。

A项错误；
B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。

B项正确；
C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

C项错误；
D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。

D项错误。

本题选B。

【题目点拨】
选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。

14、C
【解题分析】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。

B. 物质的量是七个基本物理量之一。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。

D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。

【题目详解】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。

B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。

D. 1mol O2中都含有2N A个原子，D错误。

15、B
【解题分析】
A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；
B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非
金属氧化物不一定是酸性氧化物，B 项正确；
C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应不属于置换反应，C 项错误；
D.根据酸分子在水溶液中电离出H +的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH 3COOH 是一元酸而非四元酸，是因为CH 3COOH
CH 3COO -+H +，D 项错误；答案选B 。

16、D
【解题分析】
A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol ，质量的单位为g ，故A 错误；
B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子，故B 错误；
C. 摩尔是物质的量的单位，故C 错误；
D. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，3mol 2O 所含原子数为A 6N ，2mol 2H O 所含原子数也为A 6N ，故D 正确； 答案选D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl － SO 42－ CO 32－ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2 + H 2O CO 2 + 2OH － + Ca 2+ = CaCO 3 ↓ + H 2O
【解题分析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。

【题目详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl － ， SO 42－ ， CO 32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2 + H 2O ；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的
反应，离子方程式为： CO 2 + 2OH － + Ca 2+ = CaCO 3 ↓ + H 2O 。

【题目点拨】
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。

2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。

3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

18、①②③ ④⑥ ⑤ H + + HCO 3- = H 2O + CO 2↑ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓
【解题分析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。

【题目详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。

不能确定硝酸钠。

(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。

19、AC 烧杯、玻璃棒BCD 2.0 小于13.6
【解题分析】
(1). 配制一定物质的量浓度的上述溶液需要的仪器有：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，则肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2). A. 容量瓶有瓶塞，配制过程中需要反复颠倒摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，故A正确；
B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；
D. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；
E. 定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确，答案为：BCD；
(3). 配制NaOH溶液时需用托盘天平称量NaOH固体的质量，实验室无450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制，配制氢氧化钠溶液时需要NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于；
(4). 用量筒量取浓硫酸溶液的体积，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为
c(H2SO4)==18.4mol/L，设需用量筒量取浓硫酸的体积为a mL，则a×10－
3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案为：13.6。

20、丙出现红褐色沉淀FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应渗析法正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【解题分析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做
法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；
（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。

胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。

【题目点拨】
本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。

本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。

21、C 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的除去过量的NaOH 和Na2CO3是75%乙醇 5.9 100mL 容量瓶ACD
【解题分析】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因为所加除杂试剂过量，必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面，即选项C正确；（2）检验BaCl2溶液过量，操作是取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量；（3）滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，因此加入盐酸的目的是除去过量NaOH和Na2CO3；因为盐酸易挥发，在蒸发结晶中HCl 挥发出去，因此盐酸是可以过量的；（4）因为乙醇易挥发，挥发时携带水，且氯化钠不溶于乙醇，因此洗涤过程中最佳试剂是75%的乙醇；（5）需要称量NaCl的质量为100×10－3×1×58.5g=5.85g，因为托盘天平读数到0.1g，因此需要称量NaCl的质量为5.9g，还需要的仪器是100mL的容量瓶；（6）利用c=n/V=m/MV，A、定容时仰视读数所加水的体积偏大，即所配溶液浓度偏低，故A正确；B、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故B错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故C正确；D、定容时，加水超出刻度线，已经对原来溶液进行稀释，再用胶头滴管吸出多余部分，溶液浓度偏低，故D正确；E、相当于取出部分溶液，溶液浓度不变，故E错误。

点睛：本题的易错点是问题（5）的第一问，称量氯化钠，中学阶段一般用托盘天平，而托盘天平读数到0.1g，因此称。