高三下学期开学考试化学试题

一、单项选择题
1．下列实验操作简便、科学且易成功的是( ）
A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀
【答案】B
2．下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是（）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A 在水中,NaCl的溶解度比I2的
溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的
作用力大于碘晶体中分子间
的作用力
B通常条件下，CH4分子比Pb的原子半径比C的大，Pb
PbH4分子稳定性高与H之间的键能比C与H间
的小
C 在形成化合物时，同一主族
元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层
电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不
导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化
合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
3．化学式与俗名相符的是
A．小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH
B．芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH）2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．纯碱NaOH，食盐NaCl
【答案】B
【解析】A．小苏打NaHCO3,苛性钠NaOH，故A错误；B．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2，故B正确；C．苏打Na2CO3，石灰石CaCO3，故C错误；D．纯碱Na2CO3，食盐NaCl,故D错误;故选B。

4．下列有关实验原理或操作正确的是（）。

A．选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D．图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物
【答案】B
【解析】A．实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应,由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气,选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸,故B正确；C．洗涤沉淀时用玻璃棒引流,注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D．乙酸和苯相互混溶,不可用过滤分离，可选择蒸馏方法，故D错误；答案为B。

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(—57．3)kJ/mol
B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO（g)+O2（g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热【答案】B
6．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。

68 kJ，下列热化学方程式正确的是（)
A．CH3OH（l)＋O2(g)===CO2（g)＋2H2O（l) ΔH＝＋725。

8 kJ/mol B．2CH3OH（l）＋3O2（g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋4H2O(l）ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋4H2O（l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
【答案】B
【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热
22.68KJ×32=725。

8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—725。

8KJ/mol或2CH3OH（l)
＋3O2(g)===2CO2（g）＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol，故答案为B。

【点睛】:考查了热化学方程式书写方法和注意问题，25℃、101kPa 下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22。

68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题,标注对应反应的焓变.
7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的
Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．②③①⑤④
C．③①②⑤④D．①②③⑤④
【答案】D
【点睛】：考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是解题关键；粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定
在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

8．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶18∶13【答案】C
【解析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定,CO的量可
以任意，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的
体积比为26：16或13:8时(CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28；故选C。

【点睛】：考查混合气体的平均分子计算，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为N A
B．常温下,1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A C．在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A
D．在铁参与的反应中，5。

6 g铁完全反应失去的电子数一定为0。

3 N A
【答案】B
【点睛】：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况。

10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
Al3++2SO2—4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO—2+2H2O
D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH)2溶液混合：
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为
FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A错误;B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误；C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式
为Al3++2SO2—4+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO—2+2H2O，故C 正确;D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O ，故D错误；答案为C. 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中:Na+、K+、SiO32-、SO32-
B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—
C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
【答案】A
12．下列关于化学键的说法正确的是（）
A．只存在于分子之间
B．只存在于离子之间
C．相邻原子之间的强相互作用
D．共价键只能存在于共价化合物中
【答案】C
【解析】A．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故A错误；B．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，化学键既可存在于相邻的原子之间,也可存在于相邻的离子之间，故B错误；C．化学键通常指的是相邻的两
个或多个原子之间强烈的相互作用,存在的作用力有：原子核之间的排斥力、电子间的排斥力等，故C正确；D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如氢氧化钠中氧原子和氢原子之间存在共价键,故D错误;故选C。

13．将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m，则m的值可能为
A．030 B．035 C．040 D．050
【答案】C
锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×=0。

1mol，故a+b≥0.5—0。

1=0.4，故选C。

【点睛】：考查混合物计算、氧化还原反应计算，注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答，关键是用氧气物质的量表示出m的表达式；KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0。

2×(7—2）=4a+2b,整理得a+b=0.5-a，当高氯酸钾没有分解时,（a+b)达极大值，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多,生成氯气最少，根据方程式计算氧气最大值，进而确定（a+b)的最小值。

14．反应2A（g）2B（g)＋C(g）（正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度
【答案】B
【解析】A．减压，反应速率减小，但平衡正向移动,A的浓度减小，故A不选;B．降温，反应速率减少，且平衡逆向移动，A的浓度增大，故B选；C．加压，反应速率增大,平衡逆向移动，故C不选；D．增大B的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，故D不选;故选B。

【点睛】：考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，而同时保证A 的浓度增大，平衡应逆向移动，结合反应为气体体积增大的吸热反应来解答.
15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为:甲:v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v（丙）B．v(乙）＞v(丙)＞v（甲）
C．v（丙)＞v(甲)＞v（乙）D．v（乙)＞v（甲）＞v(丙）【答案】D
16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C．取a克混合物与足量Ba（OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,得b克固体
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,故A不选;B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数,故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．混合物与足量稀盐酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气和HCl，即碱石
灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D选；故选D。

17．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )
A．剧烈燃烧B．发出耀眼白光C．熔化的铝滴落D．失去金属光泽
【答案】D
【点睛】：考查铝的化学性质，铝燃烧的现象的判断，铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点,故加热时，熔化的铝不会滴落，由此分析解答。

18．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
【答案】D
【解析】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A 错误；B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌,故B错误;C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误;D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确；故选D。

19．苯甲酸钠（,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA 的K a=6。

25×10－5，H2CO3的K a1=4。

7×10－7,K a2=4。

90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体,下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力,饮料中c（A－）不变
C．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c（H+)=c(HCO3－)+c（CO32－）+c(OH－）－c（HA）
D．当pH为5.0时，饮料中
【答案】D
=0。

16，故D正确;故选D.
20．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有( )
A．10种B．14种C．16种D．18种
【答案】C
【解析】有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子;含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体:CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH)CH3，CH3CH2CH(OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3)CH2OH，CH3CH2C（OH）(CH3）
CH3,CH3CH(OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH)CH2CH（CH3)CH3；CH3C(CH3）2CH2OH．
所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16;故选C。

【点睛】：主要考查的是同分异构体数目的判断，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键；有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目.
二、综合题
21．下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇
请回答下列问题:
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂,其面积比为1:1:2:2：2，则A的名称为___________,若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________(填化学式）。

（2）写出有关的化学方程式
反应
②________________________________________________________ ____；
反应
③________________________________________________________ ____。

（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链,既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种(不考虑立体异构）。

（4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．氧化反应
【答案】（1）．苯乙烯（2）．NaOH溶液（3)．稀HNO3（4）．AgNO3溶液（5）．
（6)．（7)．碳碳双键、酯基(8）．8 （9）．cadb
，E为．苯乙酸与乙醇发生取代反应生成F为，F与甲酸甲酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成G为，G再发生消去反应得阿托酸乙酯;
（1）由上述分析可知，A为，名称为苯乙烯，B为，含有的官能团为溴原子,检验溴原子方法为：将卤代烃在NaOH水溶液、加热条件水解得到NaBr，再用稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成；
（2）反应②的化学方程式为：；反应③的化学方程式为：
；
（3）由阿托酸甲酯的结构可知,所含官能团有：酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，能与NaHCO3溶液反应,含有—COOH，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，可以苯环取代烯酸烃基中H原子得到，烯酸有：CH2=CHCH2COOH,CH3CH=CHCOOH，CH2=C（CH3）COOH,烃基分别有3、3、2种H原子,故符合条件的同分异构体共有8种；
(4）与溴发生加成反应得到，在在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再发生氧化反应得到，最后发生消去反应得到，故答案为cadb.
【点睛】：考查有机物推断，关键是判断A的结构，再结合反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，反应②方程式书写为易错点，学生容易认为与氧气反应，（3）中注意利用取代法判断同分异构体数目。

22．1 000mL某待测液中除含有0。

2mol,L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl—、Br—、CO32—、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________（2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________.
（3）若无色气体D是单一气体:
阴离子Cl—Br-CO32—HCO3—SO32—SO42—
浓度
________________________ /mol。

L
—
将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“? ”)：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:
______________
(4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是______________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

【答案】（1)．HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O（2）．Fe3＋、Ba2＋（3)．?（4）．空白（5)．0.1(6）．0。

1（7）．0（8）．0.05 （9)．根
据电荷守恒,c(K＋)最小浓度是（0。

4－0。

3)mol·L－1=0。

1mol·L－1；因此:存在；K＋离子最小浓度为0。

1mol·L－1；(10）．CO32－、HCO3－、SO32－（11）．BaCO3、BaSO3。

滤液
A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液,溶液中一定没有Br—，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C 为AgCl，说明滤液B中含有Cl-,由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-;
（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡,是由HCO3—、Ba2+、OH—反应生成，反应离子方程式为：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
(2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+；（3)①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl—,溶液中一定没有Br-．
若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32—，白色沉淀D只能为BaSO4,溶液中一定没有SO32-，一定含有SO42-；
B（碳酸钡)的物质的量==0.1mol，则n(HCO3-）=0。

1mol，故c(HCO3—）==0.1mol/L，
E(碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n(CO32-）=0。

1mol，故c （CO32-)=
=0.1mol/L，
D（硫酸钡）的物质的量==0。

05mol，则n（SO42-）=0。

05mol，故c(SO42—）==0.05mol/L，
故答案为：
阴离子Cl-Br-CO32—HCO3—SO32—SO42—
浓度
00。

10。

100.05 /mol•L-1
②n(NH4+)=n(NH3）==0。

1mol，则c（NH4+)=0。

1mol/L，溶液中c（Na+)=0.2mol/L，c（HCO3—)=0。

1mol/L，c（CO32-）=0。

1mol/L，c（SO42-)=0.05mol/L,单位体积为正电荷=1×0。

1mol/L+1×0。

2mol/L=0。

3mol/L，单位体积内负电荷=1×0。

1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+,当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知,c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0。

3mol．L=0.1mol/L；
(4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32—、HCO3—,不能确定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定没有Br—；
若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32—，不能确定是否含有SO42—，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3,
学必求其心得，业必贵于专精
①待测液中一定含有的阴离子是CO32—、HCO3—、SO32-；
②沉淀A中BaCO3,BaSO3能与稀硝酸反应。

【点睛】：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在,同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。