高中化学一轮复习分子结构与性质

错因：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( × )
错因：均比3倍、2倍小 。
(6)所有的共价键都有方向性( × )
错因： s-s σ键无方向性 。
深度思考
1.N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一 个π键的平均键能为_3_7_6_.5__k_J_·m__o_l－__1_，说明N2中___π___键比___σ_____键 稳定(填“σ”或“π”)。
分子结构与性质
复习 目标
1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子
的立体构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质
序号
方法
竖换：把同族元素(同族原子价电子数相同)上下交 1
换，即可得到相应的等电子体
示例 CO2与CS2 O3与SO2
横换：换相邻主族元素，这时候价电子发生变化，
2 再通过得失电子使价电子总数相等
N2与CO
O3与 NO－ 2 3 可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为分子 CH4与NH＋ 4
CO与CN－
CO
C—O
键能/(kJ·mol－1) 357.7
N2
N—N
键能/(kJ·mol－1) 154.8
C==O 798.9 N==N 418.4
C≡O 1 071.9 N≡N 941.7
解析 由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ· mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量 [(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相对活泼。
易错易混辨析 错误的写明原因
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子( × )
错因：_A_l_C_l_3中__是__共__价__键___。
(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( × )
错因：在N2分子中，π键大于σ键 。
(3)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同( √ )
错因：
。
(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( √ )
(3) 只 存 在 σ 键 的 分 子 是 __①__③__⑤____ ， 既 存 在 σ 键 又 存 在 π 键 的 分 子 是 __②__⑨__⑩___。 (4)不存在化学键的是__⑧___。 (5)既存在离子键又存在极性键的是__⑥__⑦___；既存在离子键又存在非极 性键的是_④___。
性质的影响。
内容 索引
考点一 共价键及其参数 考点二 分子的立体构型 考点三 分子间作用力与分子的性质 答题规范 6 分子结构与性质简答题集训 真题演练 明确考向 课时精练 巩固提高
考点一 共价键及其参数
知识梳理·夯基础
1.本质 在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 2.特征 具有 饱和性和 方向性。
递进题组·练能力
题组一 用分类思想突破化学键的类别 1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是___②______；既存在非极性键又存在极性键 的分子是__⑤__⑩____；只存在极性键的分子是___①__③__⑨___(填序号，下同)。 (2)只存在单键的分子是__①__③__⑤____，存在三键的分子是____②______，只 存在双键的分子是___⑨_____，既存在单键又存在双键的分子是__⑩___。
―― 少―把― 了―N― 1― 个换――电成――子前――，一―再―个――得原――1子― 个――电C――子→ C22－
CO ―把把――OC―换换――成成――后前――一一――个个――原原――子子―――NN―――多少――11―个个――电电――子子→ N2
特别提醒
变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变
解析
π
946－193kJ·mol－1
键的平均键能为
2
＝376.5
kJ·mol－1，所以
N2
中
π 键比 σ 键稳定。
2.结合事实判断CO和N2相对活泼的是_C_O__，试用下表中的键能数据解释 其相对活泼的原因：_断__开__C_O_分__子__的__第__一__个__化__学__键__所_需__要__的__能__量__(_2_7_3._0_k_J_·_ _m_o_l_－_1_)比__断__开__N__2分__子__的__第__一__个__化__学__键__所__需__要__的__能__量__(_5_2_3_._3_k_J_·_m_o_l_－_1_)小__。
3.分类 分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式 形成共价键的电 子对是否偏移
原子间共用电子 对的数目
σ键 π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有三对共用电子对
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对， 形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用 电子对，而形成离子键。 (2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元 素原子间形成的共价键为极性键。
4.键参数 (1)概念
键参数
键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键角 ：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
稳定性 ②
立体构型
5.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子 体具有相似的结构特征(立体结构和化学键类型)及相近的性质。确定等 电子体的方法(举例)： CO ――少――把了――O1―个换――电成――子前――，一――再个――得原――1子―个――电N――子―→ CN－