高三化学月考试题及答案-山东青岛市第五十八中2016届高三10月月考化学试题

2015—2016学年第一学期单元检测
高三化学试卷
I 卷（共48分）
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题（每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体
B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是（ ）
①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N
⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水
A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28g
B ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N A
C.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子
D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O
4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比
较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法正确的是(
)
A ．在该反应中维生素C 作催化剂
B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D ．上述反应中维生素C 作氧化剂
5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）
A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C ．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到
废料桶中
D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液
6．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2O
C ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全
Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓
D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（ ）
8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．
的是（ ） A ．NH 3通入AlC13溶液中 B ．CO 2通入到CaCl 2溶液中
C.用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中 D ．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A ．PH=12的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、Br －、HSO 3－
B ．无色溶液：K ＋、A13＋
、HCO 3—、C1— C ．通入H 2 S 无沉淀：Cu 2＋、Na ＋
、I —、SO 42—
D．c(H＋)=1×10—2 mol／L的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl—
10．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于（）
A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g
11．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
12．下列各项操作中不发生
．．．先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ①
B. ②④⑤
C. ①②③⑤
D. ①③
13．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g
③（a+b）mol ④（V•c—）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④14．下列实验基本操作错误的是（）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3④I2+SO2
+2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
16．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
II卷(共52分)
二、填空、简答、实验、计算题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答
题卡上。

）
17.（13分）实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完
全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到
溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；
（2）上述操作的正确顺序为：；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，在移液时玻璃棒的作用是：．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；
（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法．
18.（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）。

（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

19（8分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
____MnO4-+____Cu2S+____H+=____Cu2++____SO2+____Mn2++____H2O
若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4—物质的量是。

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为______mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为______。

20.（10分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为、；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为。

21．（13分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠，则E为，A与水反应的离子方程式为。

（2）若A为过氧化钠，则E为，A与水反应的化学方程式为。

（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则
高三化学答案
一、选择题
1．B2．C3．D4．B5．A6．D7．B8．B9．D10．A11．B12．D13．D14．A15．C16．D 二、填空、简答、实验、计算题
17（13分）.
（1）27.8g；（2）①②④③⑤；
（3）搅拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；
（5）①10.87；②酸式滴定管；
③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．
18．（1）（2分）SO2、SO3
（2）（2分）2Fe3+ + SO-2
3+ H2O ＝2Fe2++SO2
4
-+ 2H+
（3）(2分)2Fe2++H2O2+ 2H+ =2Fe3++2H2O
（4）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+。

19（8分）
（1）8；5；44；10；5；8；22；（2分）0.06 mol；（2分）
（2）0.007；（2分）
（3） 40%．（2分）
20．（共10分）
（1）溶解、过滤；（2分）
（2）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分）
（3）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）。

（4）蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管（2分）
蒸馏烧瓶支管口处（1分）
21．（1）H22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）NaHCO3
（4）NaOH、Na2CO3 0.75mol/L 3:10。