黑龙江省大庆铁人中学2019届高三上学期期中考试理综化学---精校Word版含答案

大庆铁人中学2019届高三上学期期中考试
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C1-35.5 Au-197 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（）
A．葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定
B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞
D．水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料
8．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法不正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A D．常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A
9．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（）
A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红
C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢
D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
D．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
的最外层电子数与电子层数相同；②Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 同主族，Z 与Q 同主族。

下列说法正确的是（ ）
A ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
B ．已知WRZQ 3溶液呈酸性，若将WRZQ 3固体溶于水，能抑制水的电离
C ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键
D ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为T<Q<Y<W
13．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO 4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH 变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH ＝9)，接通电源一段时间后A 管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是（ ）
A ．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A 管溶液由红变黄，
B 管溶液不变色
B ．A 管中发生的反应：2H 2O ＋2e －＋Mg 2＋
===H 2↑＋Mg(OH)2↓ C ．检验b 管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃
D ．电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解
26．（15分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入溶液。

（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯
（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
27．（17分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)
为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是（结合化学方程式解
释）：。

（2）配平步骤①中主要反应：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO 3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2
（3）操作④中，酸化时，CrO42－（黄色）转化为Cr2O72－（橙色），写出平衡转化的离子方程式：。

用红矾钠溶液进行下列实验：
红矾钠溶液
实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：。

（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

（6）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况下）时有mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－
5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。

(已知K
[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，K sp[Cr(OH)3]=6.0×10
sp
－31mol·L－1)
28．（11分）SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。

利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关
．．物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示
的化学反应速率为。

②总反应的化学方程式
为。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)
②计算700℃该反应的平衡常数为。

35．[化学—选修3：物质结构与性质] （15分）
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A．键长：石墨烯>金刚石
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含键数为N A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_______________________。

③下列分子属于非极性分子的是__________________。

a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：
它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。

（阿伏伽德罗常数用N A表示，=1.4）
36．[化学—选修5：有机化学基础] （15分）
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）D的名称为__________，试剂X的结构简式为___________，步骤Ⅵ的反应类型为_________。

（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

（3）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。

（4）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）
合成路线图示例如下：
大庆铁人中学2019届高三上学期期中考试
理科综合参考答案
7-13 A ADCCBD
26.（1）①B （1分）；3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②f→g→c→ b→d→e→j→h （2分）
（2）①排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停（2分）
②K3；（1分）排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质（2分）
③2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（2分）
④NaOH（1分）
（3）×100%（2分）
27.（1）铁质（1分）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ （2分）
（2）4 7 8 2 8 8 （2分）
（3）2CrO42－+2H+⇌Cr2O72－+H2O （2分）红矾钠酸性溶液氧化性强（2分）
（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）Al(OH)3（2分）
（5）加热浓缩趁热过滤（2分）
（6）0.1 mol （2分） 2.0×10－12 mol·L－1（2分）
28.（1）CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分）
（2）① H2S（1分）300℃（1分）2×10-3/t1 mol/（L•min）L（2分）②2H2+SO2S+2H2O （2分）（3）① < （1分）② 36.45 mol/L（2分）
35.（1）BD （2分）
（2）①3d （1分）K、C r（2分）
②乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键（1分）
③ a、c （2分）
④ sp 2（1分） 2 （1分）
⑤ Cu3Au或AuCu3（1分）12（1分） 1.36×1032/(N A•d3) （3分）
36.（1）对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠（2分）CH3CHClCOOH（2分）取代（或酯化）反应（1分）
（2）C6H5－CH2Cl ＋NaOH C6H5－CH2OH ＋NaCl （2分）
（3）15 （3分）（2分）
（4）
（3分）。