高一化学 第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)

高一化学第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。

[2] 了解可逆反应的概念。

[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。

2、过程与方法
根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

3、情感、态度与价值观
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

教学重点：SO2的化学性质
教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
2.使学生掌握可逆反应；
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

教学过程：
阳泉2007-11-19 64 二氧化硫Ⅱ良
长治2007-11-19 62 可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-19 79 二氧化硫Ⅱ良
[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

[交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。

[板书] 第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫：
[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。

2、SO2的性质
（1）SO2的物理性质
［思考1］SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？［学生］颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等
［探究1］请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
［探究过程］将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶
塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。

[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

[投影]二氧化硫的物理性质
状态：气体
颜色：无色
气味：有刺激性
沸点：－10℃
毒性：有毒
密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2。

[板书]1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

（2）SO2的化学性质
探究二氧化硫的化学性质
［思考２］从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
设计的实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：
1、用pH试纸测溶液的pH值
2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化
［探究现象］
1、溶液pH值＜7
2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
［探究结论］经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2+ H2O = H2SO3 。

石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SO3 = SO2+ H2O
[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。

这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。

用化学的语言来表示这样的反应呢？
SO2 + H2O H2SO3
[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

CO2 + H2O H2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3
N2+3H2
C．H2+I22HI 和2HI H2+I2
D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？
[板书]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

二、 SO2的化学性质：
1.SO2具有酸性氧化物的通性
[练习] 请同学们写出SO 2与水、NaOH 溶液的反应方程式。

SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 2.SO 2
既有还原性又有氧化性
根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？ 试设计实验来探究验证你的结论
[交流分析]SO 2中S 的价态，推测它可能具有的性质。

[回答]SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

[引导学生分析] 例举说明它的氧化性： [板书](１)氧化性，SO 2＋2H 2S====3S ↓＋2H 2O [强调]SO 2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[讲述]SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋
）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

[板书](２) SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：
2SO 2＋O 2======2SO 3
[演示]在SO 2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

[讨论交流]实验现象。

[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl 2的现象相同，说明SO 2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
[回答]SO 2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

[思考]SO 2和氯水的漂白有何不同?
[讲解]氯水漂白是因Cl 2溶于水后产生的HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。

SO 2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。

实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。

[投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较
催化剂
△
（工业上常用SO 2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。

）
[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。

[讲解]3．二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S → SO 2→ SO 3→H 2SO 4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
[随堂检测]
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A 、H 2S B 、SO 3 C 、H 2SO 4 D 、SO 2
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A 、CO B 、CO 2
C 、SO 2
D 、N 2
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ） A 、通入紫色石蕊试液 B 、闻气味
C 、通入澄清石灰水
D 、通入品红溶液中 4、下列变化中，不属于化学变化的是：
A 、 SO 2 使品红溶液褪色
B 、氯水使有色布条褪色
C 、活性炭使红墨水褪色
D 、漂白粉使某些染料褪色 ［布置作业］课本习题2、3、5。