2012-2013期末复习第8单元2

26、一种金属和多种金属的盐溶液发生置换时， 或多种金属与一种金属的盐溶液发生置换时， ---------------先反应 。 27、要比较两种金属的活动性：药品一般选 取 ；或 。 要比较三种金属的活动性：药品一般选 取 ；或 。 28、置换反应 ： 。 置换反应的类型： （1） ； （2） ； （3 ；
10、计算题：16 g铁和铜的混合物与50 g 稀硫酸恰好完全反应，生成05 g氢气。计算： 1 混合物中铁的质量是多少？ 2 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 3 生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2 56 98 2 X Y 0.5g 56 : 98 : 2 == X : Y : 0.5g X=14g Y=24.5g mFeSO4== 38g
m纯净物
36、铁生锈的条件：铁制品锈蚀的过程，实际上 是铁与空气中的 等发生复杂的化学反 应，铁锈的主要成分是 , 其结构疏松易吸水。 37、铁的防锈原理是 ； 方法是：①保持铁制品表面的 ； ②铁制品表面形成保护膜，如 、烤蓝等。 ③镀上其他金属，或表面生成 ； ④改变铁制品的 、制成不锈钢等合金。
锌与稀盐酸
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锌与稀硫酸
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铁与稀盐酸
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铁与稀硫酸
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铝与稀盐酸
15、铁与稀硫酸反应现象：铁丝表面有 产生， ———————————————— ———————————————— 溶液由 色变为 色
35、含杂质物质的化学 方程式的计算： 化学方程式中各化学式 所代表的化学量是参加 反应的纯净物之间的质 量关系的，根据化学方 程式进行计算时当然就 应该用纯净物的质量。
m赤铁矿石
mFe O
①化学方程式
× Fe2O3的纯度
2 3
mFe
②×Fe2O3中Fe的质量
分数
÷铁的纯度
m生铁
m混合物
×质量分数 ÷质量分数
的含铁量为2%--4.3%，—— 的含碳量为0.03%-2%。 因此它们的机械性能不同。
9、黄铜的硬度
纯铜；硬铝的熔点
纯铝
10、
被认为是21世纪的重要金属材料， 与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。另 外它们还具有 、 、 优点。
11、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因 为 。 12、金属与氧气反应的难易程度首先与金属本身的 性质有关，其次还与金属的 、与氧气 的 、氧气的 、温度等因素有关。 13、在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色 的 ；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢 氧化生成红色的 。
第8单元复习
一、 知识点汇总
你知道多少
1、金属的化学性质取决于什么？ 构成 金属的原子
金属的原子的化学性质是由什 么决定的？
元素原子的最外层电子数
金属单质的化学性质 有什么特点？
元素原子的最外层电子数一般≤ 4，化学性质活泼，易
失去最外层电子，形成金属阳离子。
金属阳离子
• K + Ca 2+Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+
• Fe2+ Fe3+ Ba2+ (H+) Cu2+ Ag+
1．金属材料包括 ———和———；在金属材料 中———是混合物。课本中的插图：青铜奔马及 河北沧州铁狮子均是—— 2、大部分金属都有 ，呈 色 （铜呈 色，），常温下为固态(汞为 )；密 度、硬度较大，熔沸点较高，不同金属的密度、 熔点、硬度不同。都有良好的 性、 性 和——性。 3、⑴地壳中含量最多的金属元素—— 。 ⑵人体中含量最高的金属元素—— 。 ⑶目前世界年产量最高的金属—— 。
38、金属资源的保护方法有： ① ； ② ③ ； ④
； 。
达标练习
1、下列说法正确的是（ C ）
A、地壳中含量最高的金属是元素是铁
B、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C、多数合金的抗腐蚀性能比组成其纯金属更好
D、 合金属于纯净物
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表 （括号中为杂质）
混合物
铜粉（铁粉）
C. ① Fe + HCl ② Fe + AgNO3 ③ Cu + AgNO3
D. ① Fe + HCl ② Cu + HCl
③ Cu + AgNO3
• 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知 铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为： Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末 加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯 中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正 确的是（ ） • A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 • B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 • C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 • D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
点燃酒精喷灯给氧化铁加热；实验完毕时 继续 ；（防 止 ）； ①玻璃管中的现象： 。 化学方程式： 。 ②试管中的现象： 。 化学方程式： 。 酒精等的作用是 ；
，
33、工业铁炼的原理是 ； 原料是 及空气；有关化学 方程式为（以赤铁矿为例） ； ； ； 工业铁炼的设备是 。 34、炼铁时选择铁矿石的标准： a.铁矿石中铁元素的 ； b.炼铁过程中产物对空气 ；
CuO+CO == Cu+CO2
加热
混合气体通入炽热的氧化铜玻 璃管中
3、相同质量的铁、锌、 镁、铝分别与足量的盐酸 反应，产生氢气的质量与 反应时间的关系如图所示， 图中曲线①②③④对应的 金属是（ C ） A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝 C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝 4、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得 的是（ C） A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
14、书写化学方程式
常温下Mg 在空气中易生锈。 ———————————— 常温下Al 有很强的抗腐蚀性能 ———————————— 铁丝在纯氧中燃烧 ———————————— 在酒精灯上灼烧铜丝 ————————————
镁与稀盐酸
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镁与稀硫酸
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FeSO4溶液（CuSO4） CO(CO2) CO2 (CO)
除去杂质的化学 方程式
主要操作步骤
Fe + 2HCl=Fe + H2↑ 混合物加入到烧杯中 滴加盐酸 过滤、烘干 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 烧杯中加入铁粉 充分搅拌 过滤
Ca 混合气体通入澄清石灰水中 （OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5、在一种金属中加热熔合 或 ，而形成 的具有 的物质称为合金。合金中至 少含 金属。 6、合金都属于 物，各成分均保持 各自的 性质，合金的组成影响其 性质。 7、合金的性能：合金的 、强度及 都 强于其纯金属，而熔点则 其纯金属，色泽 比组成它的纯金属的色泽更鲜艳。 8、—— 和— —都是铁的合金，其区别是含碳量不同，
Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu
9．（2012.株洲）早在春秋 战国时期，我国就开始生产 和使用铁器。工业上炼铁的 原理是利用一氧化碳和氧化铁 的反应。某化学兴趣小组利用 下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程 式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现 是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的 是 ； （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后 再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方 法是 。
5、向含AgNO3 、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中， 加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在 的是（ A） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn 2+、Fe 2+ C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ Cu 2+ D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn 2+、Fe 2+
（2013•淮北模拟）相同质量的铝、镁、铁、锌四 种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶 液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的 是（ ） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的 盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下）， 下列判断正确的是（ ） A．反应掉的三种金属质量相等. B．反应后三种金属可能都有剩余. C．所给的盐酸都是过量. D．镁刚好反应完，铁、铝有剩余.
6、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属 的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶 液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方 案中可行的是（ B ）
A. ① Cu + HCl ② Fe + AgNO3 ③ Cu + AgNO3 B. ① Fe + HCl ② Cu + HCl ③ Fe + AgNO3
7.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们 有如图所示的关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变 浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合， 写出这五种物质的化学式： A． B． C． D．CO2 Cu
E
CuO CO
C
；
• 8．（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分 反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气 泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子 Fe2+ 、Al3+； 有 小 ， 反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)； • 有关反应的化学方程式为 (写出一 个即可)。
16、书写化学方程式
18、金属活动性顺序： K ； Sn Pb(H)； Pt Au。 19、金属与酸反应生成 ；一般说来，排 在 前面的金属能置换出酸（ ）中的 ， 排在 后面的金属不能置换出酸中的 。 20、金属与盐溶液的作用生成 ;在金属活动性顺 序里，从Mg开始。只有排在 的金属，才能把排在 后面的金属从其 中置换出来 。
29、除少数很不活泼的金属如 等以单质形式 存在外，其余都以 的形式存在。（能在自 然界中以单质形式存在的物质化学性质 都 。 30、金属的冶炼与金属的活泼些有关；金属越活 泼，冶炼难度越 。 31、 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分 ）赤 铁矿（主要成分 ）、菱铁矿（主要成 分 ）。 32、在一氧化碳还原氧化铁的实验步骤是： ①先 一段时间（目的是 ，防止 加热时 ）（通入一 氧化碳前，先 ）；
21、影响金属与酸反应的剧烈程度的因素： ①与金属的 有关 ②与金属的 有关 放出氢气由多至少的顺序的确定 方法是： ；等质 量的同种酸跟足量的不同金属反 应，放出的氢气 。 反 ）
23、等质量金属跟足量酸反应， 应速率越快。图像越 ，且图像先
24、在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量 变 ，金属质量变 。
铝与稀盐酸
铝丝浸入硫酸铜溶液中 ———————— 反应现象是—————————————— 铜丝与硝酸银溶液反应———————— 反应现象是————————————— 铁钉浸入硫酸铜溶液—————————— 铝与硝酸银溶液———————————— 17、填写溶液的颜色： 硫酸铜溶液 —————— 硝酸银溶液—————— 稀硫酸—————— 氯化亚铁溶液——————
• 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都 盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一 边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉， 两者都完全溶解后，天平指针将（ ） • A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 • C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
25、在金属＋盐溶液→新金属＋新盐溶液的反应 里，反应后溶液质量的增加或减少以及金属质量 的增加或减少要看 若金属相对原 子质量＜生成新金属的相对原子质量，则反应后 溶液的质量变 ，金属质量变 。 若金属相对原子质量＞生成新金属的相对原子质 量，反应后溶液的质量变 ，金属质量变 ； 例如 将锌片浸入硫酸铜溶液中，反应一段时间后 取出；则锌片的质量变 ；溶液质量变 。 再如 将铝片浸入硫酸铜溶液中，反应一段时间后 取出；则铝片的质量变 ；溶液质量变 。 （ Zn ：65；Cu：64；Al：27）