人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元溶液
一、单选题
1.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. A的溶解度大于C
B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结晶的方法
C. t1℃时，将40gA放入50g水中，得到的溶液质量为90g
D. t2℃时，将A，B，C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
2.甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是（）
A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D. 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
3.温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。

下列结论错误的是（）
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
4.欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，正确的是（）
A. 取固体
B. 溶解
C. 写标签
D. 称固体
5.衣服沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A. 水
B. 酒精
C. 汽油
D. 苯
6.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。

两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。

下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是（）
A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B. 甲物质对应的溶解度曲线为b
C. 当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D. 10℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
7.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

下列说法错误的是（）
图1 图2
A. 图1中烧杯②中的溶液一定是饱和溶液
B. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
C. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
8.右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，进行下列操作，下列说法不正确的是( )
A. t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
B. t3℃时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到t1℃．析出晶体最多的是甲
C. t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
D. 甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
二、填空题
9.根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据，回答下列问题。

（1）点P的含义是________；
（2）80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是________；
（3）若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是________（选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”）。

10. 一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。

（1）表中a＝。

（2）20℃时，该物质的溶解度为。

（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）。

（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是。

（5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。

11.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2°C时，A物质的溶解度为________。

（2）________（填“t1°C”或“t2°C”）时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）t2°C时，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（4）t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

12.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体50g析出，则甲的溶解度曲线为________（填“X“或“Y“）；t1℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量________乙的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；t3℃时，将75g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为________g。

三、综合题
13.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是．
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
14.下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。

请回答下列问题。

（1）在10 ℃时，甲的溶解度乙的溶解度。

(选填“＞”“＜”或“＝”)
（2）在20 ℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是 g。

（3）取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是，溶质质量分数最大的是。

(选填字母序号)
15.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是________。

（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________ (写出一种即可)。

（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是________g。

（4）图中P点所表示的意义是________。

16.控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。

试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

17.A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
①________℃时，A、B两种物质溶解度相等；
②若B溶液中混有少量的A，最好采用________ 的方法提纯B；
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I．________；II．恒温蒸发溶剂；III．________；
④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是________；
⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________；
⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是________。

实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是________（填A或B或C）。

答案部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
二、填空题
9.【答案】（1）该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（2）氯化钠
（3）冷却热饱和溶液
10.【答案】17.5；30 g；A；③；④；3
11.【答案】（1）40g
（2）t1℃
（3）饱和溶液
（4）B>A>C（BAC）
12.【答案】X；小于；50
三、综合题
13.【答案】（1）碳酸钠先和稀盐酸反应
（2）解：设氯化钙质量为x，
由图中数据可知反应生成碳酸钙沉淀的质量是5g，
Na2CO3+ CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 5g
111
x= 100
5g，
x=5.55g，
原滤液中氯化钙的质量分数为：5.55g
50g×100%=11.1%
14.【答案】（1）＞（2）70
（3）AC；B
15.【答案】（1）b＞a=c
（2）升高温度
（3）75g
（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等
16.【答案】（1）③
（2）硝酸钾（或KNO3）；不饱和溶液
17.【答案】t2；蒸发结晶；加入A物质；降温；20%（或1/5）；C﹥B﹥A；CaO+H2O→Ca(OH)2；C。