内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区中考化学模拟考试卷(5月份)带解析.doc

内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区中考化学模拟考试卷（5月份）带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共15题）
1.下列属于化学变化的是（ ） A ．石油的分馏
B ．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾
C ．用活性炭除冰箱中的异味
D ．铁矿石冶炼生铁
【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A 、石油的分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B 、打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C
、用活性炭除冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化． D 、铁矿石冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． 故选D ．
难度：容易 知识点：物质的变化和性质 2.下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（ ） A ．空气中含量最多的气体是氮气 B ．最轻的气体是氢气 C ．最小的粒子是原子
D ．天然存在的最硬的物质是金刚石 【答案】【考点】有关化学之最．
【分析】根据常见的化学之最的知识（空气中含量最多的气体、地壳中与人体中元素含量、人体中含量最高的金属、天然存在的最硬物质等）进行分析判断即可．
【解答】解：A 、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法正确． B 、氢气是密度最小的气体，故选项说法正确．
C 、在化学变化中，最小的粒子是原子，原子又是由更小的微粒构成的，故选项说法错误．
D 、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确． 故选：C ．
难度：基础 知识点：我们周围空气单元测试
3.宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A ．用碳酸氢钠作发酵粉
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用工业酒精勾兑饮用白酒
【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．
【分析】A．根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断．
B．根据霉变食品的危害考虑；
C．根据亚硝酸盐有毒来分析；
D．工业酒精中含有甲醇．
【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确．
B．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误；
C．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误．
故选A．
难度：容易知识点：生活中常见的盐
4.氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）
A．+1B．+3C．+5D．﹣3
【答案】【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．
【解答】解：氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．
故选：D．
难度：容易知识点：化学式与化合价
5.电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（）
A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隔增大
【答案】【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子体积增大，故选项错误．
B、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误．
C、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子个数增多，故选项错误．
D、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项正确．
故选：D．
难度：基础知识点：分子和原子
6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．食盐 B．植物油C．酒精 D．蔗糖
【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B正确；
C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选B．
难度：容易知识点：溶液的形成
7.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
【答案】【考点】核外电子在化学反应中的作用．
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误．
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．
故选：D．
难度：容易知识点：元素
8.绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是（）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】【考点】元素的概念．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：B．
难度：容易知识点：元素
9.下列营养物质不属于有机物的是（）
A．维生素B．糖类 C．水D．蛋白质
【答案】【考点】有机物与无机物的区别．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机
物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
【解答】解：A、维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
B、糖类是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
C、水是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故选项正确．
D、蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
故选C．
难度：容易知识点：人类重要的营养物质
10.下列符号中，表示物质化学式的是（）
A．H B．2FeC．H2OD．Mg2+
【答案】【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析解答．
【解答】解：A．H是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，可以表示一个氢原子，但是不能表示物质，故错误；
B.2Fe该符号只能表示两个铁原子，不能表示一个物质，故错误；
C．H2O是水的化学式，可以表示水这种物质，故正确；
D．Mg2+是镁离子的符号，不能表示物质，故错误．
故选C．
难度：容易知识点：元素
11.向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是（）A．滤液中的溶质只有CuSO4
B．滤液中的溶质只有ZnSO4
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生
【答案】【考点】金属的化学性质．
【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：
A、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故A错误；
B、滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4，故B错误；
C、滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，故C错误；
D、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故D正确．
故选：D．
难度：容易知识点：金属的化学性质
12.实验室制取氧气必须满足的条件是（）
A．一定要加入催化剂 B．反应物中一定有液体
C．反应物中一定有含氧化合物 D．反应一定需要加热
【答案】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断．
B、根据实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
D、根据分解过氧化氢制取氧气的反应原理，进行分析判断．
【解答】解：A、实验室制取氧气不一定要加入催化剂，如加热高锰酸钾制取氧气，故选项说法错误．
B、实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，氯酸钾或高锰酸钾均为固体，反应物中不一定有液体，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，实验室制取氧气的反应物中一定有含氧化合物，故选项说法正确．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应不一定需要加热，故选项说法错误．
故选：C．
难度：中等知识点：制取氧气
13.关于质量守恒定律的理解，错误的是（）
A．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
C．微观：化学反应前后原子种类和个数不变
D．X+3H2O═2H3PO4中的X为P2O5
【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化．
【解答】解：A、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故A错误；
B、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5，故D正确．
故选：A．
难度：容易知识点：质量守恒定律
14.下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（）
A．
测空气中氧气含量B．
硫在氧气中燃烧
C．
燃烧条件的实验D．
试管的洗涤
【答案】【考点】水的性质和应用；玻璃仪器的洗涤；空气组成的测定；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；
C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；
D、水可以用来洗涤．
【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；
C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝．故C符合题意；
D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意．
故选C．
难度：容易知识点：我们周围空气单元测试
15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析
出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．
【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；
B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；
故选B．
难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共4题）
1.请从①氯化钠②铜③氧气三种物质中，选择符合题意的物质，用序号填空．
（1）能供给呼吸的是__________________；
（2）由离子构成的物质是__________________；
（3）能用于制作导线的是__________________．
【答案】【考点】金属的物理性质及用途；氧气的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可用于净化水；
（2）氯化钠是由离子构成；
（3）铜具有导电性，能用于制作导线．
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②．
难度：容易知识点：金属的化学性质
2.化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）生活中硬水软化的方法为__________________．
（2）补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，其中属于微量元素的是__________________．（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有__________________（填一种即可）．
（4）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH__________________（填“不变”、“变大”或“变小”）．
【答案】【考点】矿物质与微量元素；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；资源综合利用和新能源开发．
【分析】（1）根据生活中软化硬水的方法进行分析；
（2）根据人体需要的微量元素来分析；
（3）根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源；
（4）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故填：煮沸；
（2）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．故填：Zn；
（3）可利用和开发的新能源有太阳能、水能、风能、潮汐能等；故填：太阳能；
（4）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，血液的酸性增强，则血液的pH会变小；故填：变小．
难度：中等知识点：化学式与化合价
3.氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图__________________．
（2）元素周期表中氧元素的信息如图1所示，从图中能直接获得的信息是__________________．
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．
写出该反应的化学方程式__________________，该反应属于__________________（填基本反应类型）
【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．
【分析】（1）原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，画出其原子的结构示意图即可；
（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；
（3）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．
【解答】解：（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6
个电子，氧原子的结构示意图为；
（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为16，氧元素符号为 O ，名称为氧，属于非金属元素；
从图中能直接获得的信息是A；
（3）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为
2H2S+O22H2O+2S；属于置换反应．
故答案为：（1）
（2）A；
（3）2H2S+O22H2O+2S；置换反应．
难度：中等知识点：物质构成单元测试
4.某硝酸铵化肥样品的标签如图，据此计算：
（1）硝酸铵中氢元素与氮元素的质量比是__________________．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，试计算该化肥样品中硝酸铵的质量分数为__________________（结果保留两位小数）．
【答案】【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）先计算纯净的硝酸铵的含氮量，再将35%与它比较，可求得该袋化肥的纯度．
【解答】解：（1）硝酸铵中氢元素与氮元素的质量比是：（4×1）：（2×14）=1：7；
（2）该化肥样品中硝酸铵的质量分数为：×100%=91.43%．
故答案为：（1）1：7；
（2）91.43%．
难度：中等知识点：物质构成单元测试三、综合题（共1题）
1.A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“→”表示转化关系）．
（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，则D是
__________________（填化学式）．
（2）若A为胃酸的主要成分，B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液．
①写出A与B反应的化学方程式__________________．
该反应基本类型是__________________．
②若A、C为不同类别的化合物，则C为__________________（填“氧化物”、“硫”或“盐”）．
【答案】【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、．
【分析】（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，因此A是一氧化碳，B是氧气，反应产生二氧化碳；则C是碳，碳和氧气反应产生二氧化碳，据此分析；（2）A为胃酸的主要成分，因此A是盐酸；B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液，则B是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁，据此分析．
【解答】解：（1）A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，因此A是一氧化碳，B是氧气，反应产生二氧化碳；则C是碳，碳和氧气反应产生二氧化碳，故答案为：CO2；
（2）A为胃酸的主要成分，因此A是盐酸；B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液，则B是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁，因此：
①铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和信贷化合物，属于置换反应；故答案为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；置换反应；
②若A、C为不同类别的化合物，且铁能够和C反应产生氯化亚铁，因此C可以是氯化铜等盐溶液；故答案为：盐．
难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共3题）
1.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是__________________（答出一点即可）；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会__________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图C中有一处明显的错误，请你改正：__________________．
【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；
（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答；
（3）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小；（3）量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，视线应与凹液面最低处保持水平．
故答案为：（1）滤纸破损；
（2）偏小；
（3）视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．
难度：中等知识点：溶质的质量分数
2.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是__________________．
（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是__________________，收集较纯净氧气选用的收集装置是__________________．
（3）可以干燥气体的装置是__________________，气体是应从__________________端通入（填左或右）．【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置．
（3）根据干燥气体的装置中应含有干燥剂，进行分析解答．
【解答】解：（1）图中仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B 装置来制取二氧化碳气体；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，排水法的收集的气体比较纯净，则收集较纯净氧气选用的收集装置是D．
（3）干燥气体的装置中应含有干燥剂，浓硫酸具有吸水性，故可以干燥气体的装置是F；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故气体是应从左端通入．
故答案为：（1）酒精灯；（2）B；D；（3）F；左．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
3.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．澄清石灰水变浑浊的原理__________________（用化学方程式表示）．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中__________________．
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是__________________，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__________________．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液。