周村区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

周村区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
的是（）
下列叙述错误
．．
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）
A．B．C．D．
的是
4．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A 点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等 5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N 6． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A ．乙烷和乙烯
B ．乙酸和四氯化碳
C ．苯和聚乙烯
D ．丙烯和乙炔
7． X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质
B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质
C ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质
D ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质 8． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一
B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
9． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH 2
＋Br2＋HBr
A．A B．B C．C D．D
10．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种
11．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）12．有4种碳架
．．
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
14．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
15．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
16．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 17．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L 1mol/L 的盐酸中含HCl 分子的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D ．标准状况下，4.48 L 重水（D 2O ）中含有的中子数为2N A 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确
的是
A. 平衡后加入，该反应的
增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K 变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的
与
物质的量相等，达平衡时
的转化率比
的高
19．下列关于SO 2的叙述中不正确的是 A ．可用向上排空气法收集
B ．可用于漂白纸浆、草帽等
C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色
D ．不能与氯化钡溶液发生反应
20．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水
的质量不变的是（ ）
A ．CH 4 C 2H 2
B ．
C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6
D ．C 2H 4 C 3H 4
二、填空题
21．某透明溶液中含有以下离子中的几种H +、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO -、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3>Fe 3+>I 2） : ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL 溶液，滴加1.0 mol/L 的NaOH 溶液至520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L （标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。

将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g 。

下图为滴加NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加
充电 放电
NaOH溶液体积）。

继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2
离子种类
离子浓度（mol/L）
22．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇100 0.9618 161 微溶于水
环己烯82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b 的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号） A ．立刻补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加 D ．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号） A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤器 D ．球形冷凝管 E ．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号） A ．41% B ．50% C ．61% D ．70%
23．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH
（环扁桃酯）
△
Mg R —MgX
R'
R"
O
H 3O +
C
R'R"OH 已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）
C
（1）A 的结构简式是 。

（2）B →D 的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E 有C ＝O 键。

F 的分子式为C 8H 6Cl 2O 。

① E 的结构简式是 。

② E →F 的反应类型是 。

（4）X 的结构简式是 。

（5）试剂a 是 。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息
．．．．．．．．
，选用必要的无机试剂合成CHCH
CH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
（1）写出该条件下3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为1
2CO（g）+H2（g）
1
2
CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

周村区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．Na +3+-COO --
22．直形冷凝管 B 上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C
23． （1）
Br
（2）
2 CH 3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 2O
（3）①C
O
CH 3
②取代反应
（4）
C
O
CHO
（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
CH
OH
COOH
+
CH
OH
C O
+ H 2O
（7）路线一：
CH 3CH
CH 2
Br 一定条件
CH 2CH CH 2
CH 2CH CH 2
MgBr
CH CHO
H O +
CH 2CH
CH 2
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH CH 2
CH 3CH
路线二：
CH3CH CH2CH
3CH2CH2
Mg
干醚
CH3CH2CH2
MgBr
+
CH2CH2CH3
CH3CH
OH
浓硫酸
CH CH2CH3 CH3CH Br
CCl4
CH CH2CH3
CH3
CH CH CH CH2
CH3CH
24．CH3OH（l）+ 3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l-128.1kJ·mol-1100 bd 正向不
变90.8 1。