2021-2022学年安徽省六安市初级中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年安徽省六安市初级中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、CO 32﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．NO3﹣、Na +、HCO3﹣、Ba2+
D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl ﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A 不选；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
2. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
参考答案：
B 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．
【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；
B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；
C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，
则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；
D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．
3. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下列结论正确的是（）
①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
A.①②
B.③④
C.①③
D.③④
参考答案：
D
4. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（）
①(N2)=0.6mol/（L·min）②(NH3)=1.8mol/（L·min）
③(H2)=1.2mol/（L·min）④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②
B. ①③
C. ③④
D. ②④
参考答案：
D
试题分析：同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，速率可能不同，但表示反应快慢一样，不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，合成氨的反应为：
3H2+N22NH3。

A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/
（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，错误；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化学计量数，速率相等，正确。

5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D. 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
参考答案：
B
【详解】A. 没有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A错误；
B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正确；
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误。

答案选B。

6. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液
参考答案：C
略
7. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
参考答案：
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr （OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．
故选C．
8. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。

根据以上内容回答下列问题：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
参考答案：
A
9. 标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）
A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质
量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．
【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g
所以氨水的体积为：=L，
故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L，
故选C．
10. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16
mol D．10 mol
参考答案：
B
11. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L
B．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1N A个
D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液
参考答案：
A
略
12. 在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是 A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2
参考答案：
C
略
13. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
参考答案：
C
略
14. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是
A
略
15. 化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
参考答案：
D
试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴ 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：。

⑵ 配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次) 。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
⑶ 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为。

参考答案：
⑴ 20.0 , 500mL 。

⑵ BCAFED 。

⑶偏低、偏高。

⑷重新配制。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有Na 2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤.洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐酸反应，得到112 mL CO2气体（标准状况下）。

求原混合溶液中Na 2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

并写出反应中涉及到的所有离子方程式。

参考答案：
略
18. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。

在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。

试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
参考答案：
（1）x=4
（2）20%
（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g）△H = - 2Q kJ·mol-1
（4）2.4 L
略
19. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
参考答案：
（1）n Ba SO4 = m Ba SO4 ／M Ba SO4 = 4.66 ／ 233 = 0.02 mol
c Ba SO4 = n Ba SO4 ／V = 0.02 ／0.1 =0.2mol/L
（2）n BaCO3 = m BaCO3 ／M Ba CO3 =( 14.51- 4.66) ／197= 0.05 mol
V CO2= n CO2 *Vm= n BaCO3 *Vm =0.05*22.4 =1.12L
略。