人教版高中化学选修四上学期第二次阶段性测试题.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
扶余一中2012-2013年上学期第二次阶段性测试题
总分 100分测试时间 90 分钟
第I卷（54分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 AL:27
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
3．在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）A．C生成的速度是A反应速度的2倍B．B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
4．反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为
①v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1②v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1
③v（C） = 0.015 mol·L-1·s-1④v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1
则此反应在不同条件下进行得最快的是（）
A．②③B．①③C．②④D．①
5．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( ) A．3.4 mol B．3.2 mol
C．2.8 mol D．1.2 mol
6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
8．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g） + B（g） 2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为（）
A．67％B．50％C．25％D．5％
9．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥
10．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（N2O42NO2△H ＞ 0）
里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
13．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使
反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投
入量
C．加催化剂 D．增大体积
14．已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是
A．a = b B．2a < c C．m > 3 D．m < 3
15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s t1t2t3t4
c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2
c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3
A.在t3
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
16．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )
A．0.4 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.2 mol
17．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
18.下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L（s）＋G（g） 2R(g) △H > 0 在图中Y轴是指（）
A.平衡混合气中R的质量分数
B.平衡混
合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
第II卷（46分）
二、填空题(本题包括6小题，共46分)
19．（6分）对于下列反应：2SO 2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。

20．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ 。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态
21．(8分)如下图所示，在容器A中装有20 ℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。

其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57 kJ/mol；当向A 中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色______；D中的气体颜色______。

(2)25 ℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为______。

22．(12分)现有反应a A(g)＋b B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c B
c C
将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

(填“变浅”“变深”或“不变”)
23．(8分)t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：
分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1 mol·L－1，实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol·L－1。

(2)若Ⅱ中O2的初始浓度为0.5 mol·L－1，则Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L－1。

(3)若起始浓度c(SO2)＝m mol·L－1，c(O2)＝n mol·L－1，c(SO3)＝p mol·L－1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是____________________________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。

24．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是____________________________ ____________________________________________________________________________。

19.（6分）（每空2分，共6分）2mol/(L•min)； 1mol/(L•min)； 2mol/L
22.答案：(1)放> (2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅
23.答案：(1)1 (2)1 (3)m＋p＝1；n＋p
2
＝1 (4)1－a%。