初中化学疑难问题剖析

初中化学疑难问题剖析
1、可燃物在有限空间内急剧燃烧会引发爆炸，但爆炸不一定是化学变化。

（也可由物理变化或核反应引起）。

2、化学变化中可伴随发光、放热、变色、产生气体和沉淀等现象，但有些现象出现的变
化不一定是化学变化，也可以是物理变化。

3、人类生存环境：
（1）空气污染：①有害气体污染：CO、SO2、NO2、等；②粉尘（所有粉尘）。

（2）温室效应：主要是由于CO2排放量过多而引起的全球气候变暖、异常，“厄尔尼诺现象”也与温室效应有关，此外还有甲烷、氟氯烃、氮氧化合物等温室效应更强的气体，但因其排放量小，未被列入主要气体。

（3）酸雨的形成：S+O2==SO2，SO2+H2O==H2SO3；2SO2+O2==2SO3，SO3+H2O==H2SO4；3NO2+H2O==2HNO3+NO
（4）赤潮和水华现象：海（赤潮）、江河湖泊（水华）中排入大量的含氮磷钾等营养物
质，使水中植物疯长、繁殖，导致水质恶化，有腥臭味，造成鱼虾死亡。

（5）臭氧空洞：导致臭氧层被破坏的主要因素是空气中排放了较多的氟氯烃（氟利昂）、
氮氧化合物。

4、“变化”与“性质”的区别“变化”是指“正在发生或已经发生”了的现象或事件”，
而“性质”是指某物质具备“能够发生”的特点，但尚未发生。

5、某些金属表面的“锈”为何物：铁锈的主要成分是Fe2O3，铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，
铝表面致密的氧化膜是Al2O3，镁表面的“锈”主要成分是Mg2(OH)2CO3。

6、怎样描述实验现象：
a、不能将生成物当作现象来叙述，如将锈铁钉放入足量的稀硫酸中的现象描述成：铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁；
b、不能片面的描述实验现象，如氢气通入盛有灼热氧化铜的试管，不能只说黑色变红色,还必须说在试管口有水珠生成；
7、为什么说呼吸是一种缓慢氧化
空气中的氧气通过肺部进入血液中，食物中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖通过肠壁吸收也进入血液中，二者在人体内发生下列反应：
C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2+Q（能量）将化学能转变为人体的内能。

上述氧化反应过程缓慢，故称为缓慢氧化。

8、划着的火柴若头向上则会熄灭，为什么
9、健康的人为什么不能呼吸纯氧？
会导致氧化速度加快，能量释放过多，造成发烧。

10、在盛油液氧的瓶口上方放一根燃着的木条，会出现什么现象
11、稀有气体的惰性是绝对的吗
Xe和F2在250℃时发生反应，生成XeF2、XeF4、XeF6。

12、出现发光、放热、产生气体或沉淀、变色、燃烧、爆炸等现象，所发生的变化是什么
光：物理变化，如灯泡发光；化学变化，如镁带燃烧。

热：物理变化，如摩擦生热、电暖气放热；化学变化，如燃烧放热。

气：物理变化，如水受热变成蒸汽；化学变化，如碳酸钠加入盐酸放出二氧化碳。

沉淀：物理变化，如将土放进水中；化学变化，如二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊。

色：物理变化，如霓虹灯通电发出有色光；化学变化，如石蕊或酚酞遇酸或碱变色。

燃烧：一定是化学变化。

爆炸：物理变化，如啤酒瓶的爆炸、高压锅的爆炸；化学变化，如火药、炸药的爆炸；核反应，如原子弹、氢弹的爆炸。

13、关于催化剂
（1）反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变；
（2）反应前后质量不变；
（3）可以参加反应，但最终退出；
（4）能降低反应所需的条件；
（5）有正负之分。

如二氧化硫被氧化为三氧化硫的过程中，五氧化二钒为正催化剂，为防止食用油腐败而添加的没食子酸为负催化剂。

14、物质溶于水到底发生了那些变化
（1）物理变化为主：大多数物质溶于水后并没有和水发生反应，如蔗糖溶于水；
（2）化学变化为主：少数物质溶于水时，与水发生了化学反应。

如氧化钙溶于水生成氢氧化钙，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（3）两种变化同时明显存在：如二氧化碳溶于水。

15、着火点、燃点、闪点有何区别
着火点即燃点。

指物质燃烧所必须的最低温度，物质不同着火点也不同，即便同种物质其着火点也受物质表面积的大小、物质组织的粗细等影响。

而闪点是指可燃液体表面产生的蒸汽与空气接触遇闪光的温度，该温度很低，故电火花即可点燃。

16、微波炉的加热原理与普通加热原理有何不同
17、原子实际质量、相对原子质量、质量数有何区别
18、化学式、分子式、结构式（简式）有何异同
19、自然界有碳、硅、金等单质，但为什么没有钠、镁、铝、铁等单质
20、白炽灯用久了，为什么会在灯泡的内壁出现一层黑色物质
21、验证氧气占空气总量的21%，为什么用磷而不用硫、碳、铁等物质
做成此实验的两个关键因素是：一要求可燃物必须能在空气里燃烧，
二要求在与氧气反应后不能生成气体。

22、加热“△”与点燃的区别
许多化学反应须在加热的条件下才能反应，反应过程中吸热，停止加热，反应即停止。

而点燃是指当可燃物点燃后，不许再加热即可持续燃烧并放出热量。

23、化合物形成的原理
离子化合物的形成原理；共价化合物的形成原理；金属、非金属单质形成的原理。

24、与原子最外层电子数有密切关系的是：
元素的化学性质、元素的化合价、元素的类别（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

25、为什么外焰的温度最高
火焰是气体燃烧所形成的。

流出的气体外部与空气接触的面积最大，燃烧最充分，所以温度最高。

26、并的密度为何大于水
冰和水中都有缔合分子，但二者不同的是，液态水主要以双分子缔合［(H2O)2］,冰以三分子缔合［(H2O)3］，三分子间呈三角形结构，故占据的空间大，所以体积大密度小。

27、作为相对原子质量标准的“一种碳原子”是指何意
在许多元素中，虽然同一元素原子的质子数相同，但中子数不同，因此，一种元素存在多种原子，例如，碳元素有三种原子：C－12 C－13 C－14 ，氢元素的三种原子是：H－1 H－2 H－3 ，氧元素的三种原子是：O－16 O－17 O－18 等。

作为相对原子质量标准的“一种碳原子”是指碳元素中的126C，并将其质量的1／12作为标准，其它所有原子都与其比较，这样就得到各种原子的相对原子质量。

所以说，微观粒子之间的实际质量比一定等于它们之间的相对质量比。

28、物质具有内能的原因
物质的内能是物质中各种微粒动能和势能之和，使微粒运动的结果。

29、元素在自然界存在的形式
或以单质形式存在，或以化合物形式存在。

在自然界中只有稀有气体和少数不活泼的金属（金、银等）及非金属（石墨、金刚石等）以单质形式存在，其余绝大多数元素都是以化合物形式存在。

30、一种元素在一种化合物中不一定只显示一种化合价。

例，Fe3O4NH4NO3中的铁元素和氮元素均在一种化合物中显示出两种化合价。

31、使用天平时物码颠倒的问题
这种操作不应提倡，但也能称量出物质的质量，其质量为：砝码－游码。

32、健康人可以长期吸纯氧吗
不行！实验表明，任何其他动物长时间吸纯氧会导致氧中毒。

使人体内氧化速度过快，生理机制发生紊乱，典型症状是发烧。

但短时吸纯氧对于某些原因引起的大脑缺氧症状是有好处的。

以上结论特殊病人除外。

33、潜水员吸入的是纯氧吗
不是！原因同上。

潜水员吸入的是“空气”，这种空气是用氦气代替氮气。

为什么不用氮气呢？因为潜水员在海水深处作业时，受到海水的压强很大（Ρ＝ρgh），会造成吸入普通空气中的氮气溶解在血液中，当潜水员会到陆地时，在常压下原体内所溶解氮气就会从血液中溢出，造成“气塞症”。

因此，潜水员吸入的空气是由氦气取代氮气（氦气比氮气
在血液中的溶解度小得多）而整合成的专用“空气”。

34、水的比热容为什么大，有何意义
水中存在着缔合分子［nH2O====(H2O)n温度降低，从左向右进行，温度升高，从右向左进行］，加热时要消耗较多的能量来破坏分子间的缔合，之后才能使水温升高，所以，水的比热容很大。

35、电解水时，为什么要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，但为什么不能加入氯化钠？
因为纯水中只存在极少量的氢离子和氢氧根离子，导电性很差，电解速度极慢，为增强导电性，加快电解速率，故加入稀硫酸或氢氧化钠等，但不能加入氯化钠，原因是：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑即生成的不是氧气而是氯气。

36、电解水时两极产生的氢气和氧气的体积比理论上是2∶1，但实际生成氢气的体积是氧气体积的2倍还多，为什么
因为气体的体积主要决定于分子间的间隔，而与分子大小基本无关，所以在同温同压下，任何气体的体积若相同，则所含分子数相等，故氢气体积是氧气的二倍，但在实验中，所生成的氧气比氢气溶解性强，此外，氧气还可能会与电极材料发生反应，进一步导致氧气减少。

37、化学式表示的意义
（1）宏观：表示某种物质及该物质组成的元素；
（2）微观：表示一个分子及该分子中的原子构成；
（3）可知该原子的相对原子质量、可计算出该物质所含元素间的质量比，可求出该物质中含某元素的质量分数。

38、臭氧层是怎样形成的，由是怎样被破坏的
高空中的氧气被太阳的紫外线（波长在40n m～390nm），中的波长小于185nm的紫外线照射下形成臭氧，而当臭氧吸收波长大于185nm的紫外线后又变回氧气，所以臭氧有抵消紫外线的作用。

大气高层中臭氧和氧气以混合形式存在着。

人类破坏臭氧层的原因主要是由下列气体排放（起催化作用）导致臭氧变成氧气：农药溴甲烷（CH3Br）；制冷剂氟利昂(CCl3F CCl2F2)；飞机所排放出的氮氧化合物。

39、钾钠镁等活泼金属一旦着火后，为什么不能用二氧化碳熄灭
因为这些金属能在二氧化碳中继续燃烧：2Mg+CO2===2MgO+C
40、在洗气时，除水用浓硫酸，鉴别水用白色的硫酸铜；除二氧化碳用浓氢氧化钠溶液，鉴别二氧化碳用氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）。

41、某些物质的毒性原理
一氧化碳中毒原因是因为它与血红蛋白的结合能力是氧气的200－300倍，因此会导致缺氧，严重者会导致死亡；甲醇中毒是因为它能够破坏动物的神经系统，尤其是视神经，轻则导致失明，重则死亡；重金属离子（含有相对原子质量≥64的重金属离子的物质，且能溶于水）的毒性原理是，它们能使蛋白质变质（凝固，失去生理活性）。

42、金刚石不导电，而石墨的导电性却很好，为什么
虽然二者同为碳元素组成，但它们的结构不同。

金刚石中的碳原子的最外层上的四个电子均与周边的碳原子共用电子对，所以没有自由电子，故不导电，而石墨中的碳原子的最外层上的四个电子中只有三个与周边的碳原子共用电子对，每个碳原子剩余一个自由电子，因此石墨导电。

43、蜡烛是何物
蜡烛是多种（若干种高级烷烃加入少量的硬脂酸）物质的混合物，主要成分是石蜡（从石油中提取），燃烧时所发生的主要化学反应为：
2C22H46+67O2=====44CO2+46H2O C17H35COOH+26O2===18CO2+18H2O
44、气体的鉴别和除杂过程中应注意的问题
（1）鉴别二氧化碳用澄清的石灰水，除去二氧化碳则用浓的氢氧化钠溶液；
（2）鉴别水用无水硫酸铜（白色），除水常用浓硫酸、生石灰等；
（3）除去二氧化碳中的氯化氢杂质，为什么用碳酸氢钠溶液，而不能用碳酸钠溶液，更不能用氢氧化钠溶液？因为碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应，只与氯化氢反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，所以可达上述目的，但是若用碳酸钠溶液则二者都反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2CO3+CO2+H2O==2 NaHCO3。

因此不能达到除杂目的，不用氢氧化钠溶液也是同样道理。

45、催化、风化、净化、碳化、焦化、软化、钝化、酸化、熔化、液化、汽化、板结硬化等，它们的区别是什么
催化是指改变化学反应速率；风化是指含有结晶水的化合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象；净化是指除去杂质的过程；碳化是指有机物脱水后的一种现象；焦化是指煤在隔绝空气的条件下加强热的过程；软化是指硬水变成软水的过程；钝化是指诸如铁与浓硫酸接触后在铁的表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止了二者之间的反应之类的现象；酸化是指在溶液中加入一定量的酸使之酸性增强；熔化是指固体受热后变为液体；液化是指气态变为液态；汽化是指液态变为气态；板结硬化只指土壤长期施用硫酸铵之类的化肥造成土壤结块、变硬。