浙江省宁波市鄞州区雅戈尔学校2015届高考化学二模试卷 含解析

2015年浙江省宁波市鄞州区雅戈尔学校高考化学二模试卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列说法正确的是( ）
A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的D．硫、白磷、臭氧、碳﹣60、氩、水等物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键
2．下列有关实验的说法不正确的是（)
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 试纸上,然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
D．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
3．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族,E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）
A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D
D．非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B
4．下列说法正确的是（）
A．某烷烃命名为2,3,4﹣三甲基﹣3,5﹣二乙基己烷
B．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5。

0～6。

0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（）
A．该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料，空气为氧化剂,则负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣═5CO2+2H2O
B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4
C．实验过程中,若阴极产生2mol气体,则燃料电池消耗11。

2L CH4
D．为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32﹣
6．下列说法不正确的是( ）
A．将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K a（HA)的大小
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/c（CH3COO﹣) 的值减小
C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为c(NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c(H+）
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
7．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中( ）
A．原溶液中c（Fe3+)=0。

2 mol•L﹣1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0。

2 mol•L﹣1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液，再加入适量氯水,溶液呈血红色，则含有Fe2+
二、非选择题（本卷共4题，共58分．）
8．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)写出G的结构简式__________,指出C中所含的官能团__________．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________．
（3）写出C→D的化学方程式：__________．
（4)现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式
__________．
9．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D 溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46。

6g固体．
(1）写出A的化学式__________
（2)写出气体C通入H2O2的离子方程式__________
（3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式__________．
10．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验．
请回答下列问题:
（1)经Ⅰ得到蓝色溶液,该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）__________、__________．
（2）X中一定含有的物质是__________．反应Ⅱ的化学方程式是__________．
(3）为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.08g X进行如下实验．
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g．
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g．
上述①②由于缺少__________步骤（填操作名称)，使得测定的质量m、n均__________．
11．（13分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示．
(1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g)和H2（g）的热化学方程式__________．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g)⇌CH3OCH3（g)+CO2（g)△H ＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应__________（选填编号）．A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g)，同时还生成H2O（g）．
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
用CH4表示达到平衡时的正反应速率__________，起始充H2的物质的量为__________，该温度下的平衡常数等于__________．
②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图,若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．
12．pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=﹣lg K a，有关数据如下：
①Na2SO3溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为__________．
②根据题中给定的数据，计算25℃时0.1mol•L﹣1的Na2SO3溶液的pH=__________．（忽略Na2SO3的二级水解）
13．（14分）苯甲酸乙酯(C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中，
也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
已知（Mr=122）（Mr=150）
颜色、状态沸点(℃）密度（g•cm﹣3）
苯甲酸＊无色、片状晶体249 1。

2659
苯甲酸乙酯无色澄清液体212.6 1。

05
乙醇无色澄清液体78.3 0。

7893
环己烷无色澄清液体80.8 0.7318
＊苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量）、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62。

6℃）蒸馏出来．在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示)，低温蒸出乙醚后,继续升温，接收210～213℃的馏分．⑤检验合格,测得产品体积为12。

86mL．
回答下列问题:
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________
(2)反应结束的标志__________．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在__________．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是__________．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有__________．（7）该实验的产率为__________．
2015年浙江省宁波市鄞州区雅戈尔学校高考化学二模试
卷
一、选择题(本题共7小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列说法正确的是( )
A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的D．硫、白磷、臭氧、碳﹣60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键【考点】蔗糖、麦芽糖简介；共价键的形成及共价键的主要类型;铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学应用．
【分析】A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒;
B．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；
C．涤纶为对苯二甲酸乙二醇酯；
D．稀有气体为单原子分子．
【解答】解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故A错误；
B．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,属于铜矿石，故B错误；
C．涤纶为对苯二甲酸乙二醇酯，是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的，故C正确；D．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键,故D错误．
故选C．
【点评】本题考查无机非金属材料和合成材料、晶体类型以及化学键等知识,侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．下列有关实验的说法不正确的是（)
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
D．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出其的反应速率
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液;
B．中和滴定时，锥形瓶无需用待测液润洗；
C．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
D．S为固体,不能用固体表示反应速率．
【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱,测定值偏小，故A正确；
B．中和滴定时,锥形瓶无需用待测液润洗，否则引起误差偏大，故B正确；
C．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故C正确；D．S为固体，不能用固体表示反应速率,故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
3．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族,B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是( ）
A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C．原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D
D．非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素,B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族,常温下单质A与E的状态不同,则A是H元素、E是Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D,所以C是N元素，再结合元素周期律知识解答．
【解答】解:六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素;E 和F同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族,常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素;D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素,
A．A是H元素、C是N元素,A、C两种元素可组成化学式为NH3的化合物，故A正确; B．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物SiO2能溶于HF，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞N＞O,即E＞F＞C＞D,故C错误;
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,非金属元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性D＞C＞B＞F,故D错误；
故选A．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，熟悉元素周期律并灵活运用是解本题关键，题目难度不大．
4．下列说法正确的是（）
A．某烷烃命名为2，3，4﹣三甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物
【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．
【分析】A．主链含6个C，则5号C上不能有乙基，主链选错;
B．根据该高聚物的主链全部为C可知，该高聚物是通过加聚反应生成的高分子化合物; C．单糖不能水解;
D．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．
【解答】解:A．主链含6个C，则5号C上不能有乙基,主链选错,名称应为2，3,4，5﹣四甲基﹣3﹣乙基庚烷,故A错误；
B．根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故B错误;
C．单糖中不能水解，比如葡萄糖和果糖,故C错误；
D．醋酸与硬脂酸互为同系物，而C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式，也一定互为同系物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累,难度不大．
5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6。

0之间，通过电解生成Fe(OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性,可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图,如图所示．下列说法正确的是（)
A．该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣═5CO2+2H2O
B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差,产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣,此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4
C．实验过程中,若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11。

2L CH4
D．为了使该电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A 参加循环，则A物质是CO32﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】燃料电池中,正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程,负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，所以电解时铁作阳极,因此主要发生Fe﹣2e﹣=Fe2+,阴极上氢离子得电子生成氢气，据此进行分析．
【解答】解：燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳,甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，所以电解时铁作阳极，因此主要发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上氢离子得电子生成氢气，
A．甲烷燃料电池中,负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为：CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，故A正确；
B．沉降的原理是碱性环境下，让铁离子沉淀，若加入硫酸，则铁离子不会产生沉淀，无法达到实验目的,故B错误；
C．电解时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑，产生4.48 L气体为标准状况下时，转移电子数为0。

2mol，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为
CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，则燃料电池消耗甲烷体积为：×22。

4L=0。

56L，故C
错误；
D．电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质是CO2，故D错误;
故选A．
【点评】本题考查原电池和电解池工作原理,较为综合，题目难度中等,做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
6．下列说法不正确的是( ）
A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K a（HA)的大小
B．CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c（H+）/c（CH3COO﹣）的值减小
C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b,已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+）
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3)+c （CO32﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸)与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A﹣水解程度的相对大小；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大；
C．某盐酸的pH=b，则c(HCl)=10﹣b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH﹣）=mol/L=10﹣b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合,溶液呈碱性,再结合电荷
守恒判断;
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断．
【解答】解:A．等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A﹣水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确; B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱,则水的电离程度增大，所以溶液中c（H+)/c （CH3COO﹣)的值增大，故B错误;
C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10﹣b mol/L,某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH﹣）
=mol/L=10﹣b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH﹣）
＞c(H+）,再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c （Cl﹣)＞c（OH﹣）,溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO﹣)=2c（HCO3﹣)+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）=Na+,故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、混合溶液酸碱性定性判断等知识点，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答．
7．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液,再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计;物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】加入过量NaOH溶液,加热，得到0。

02mol气体，该气体为氨气,原溶液中一定存在0.02molNH4+;
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；
4。

66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0。

02mol，原溶液中含有0。

02mol 硫酸根离子；
颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子;
根据溶液电中性判断是否存在氯离子．
【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0。

02mol气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在0。

02molNH4+；
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1。

6g固体为三氧化二铁,氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0。

02mol铁元素,可能为Fe3+、Fe2+,原溶液中一定没有CO32﹣；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+;
颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；
4。

66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子，
据电荷守恒，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol﹣0。

02mol×2=0。

02mol，
A．根据以上分析可知，原溶液中含有0。

02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定存在0。

02molNH4+，0.02molSO42﹣,0.02molFe3+、Fe2+中的一种,当铁元素全部为亚铁离子时,阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为:0.02mol×2+0.02mol=0.06mol,而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol,根据溶液电
中性可知,原溶液中一定存在Cl﹣，且c（Cl﹣）≥=0。

2 mol•L﹣1,故B正
确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0。

02mol，一定不存在CO32﹣、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液,引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子,故C错误；
D．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色,然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+,否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色,则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大,注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法．
二、非选择题（本卷共4题,共58分．）
8．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
（1）写出G的结构简式CH2=CH2，指出C中所含的官能团羟基．
（2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．（3）写出C→D的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH CH3COOC2H5．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C,B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇，C被氧化生成D，D能发生银镜反应,则D为醛,D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B，则羧酸和醇分子中C原子相等，C发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3,
以此解答该题．
【解答】解：具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C,B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇,C被氧化生成D，D能发生银镜反应，则D为醛，D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B,则羧酸和醇分子中C原子相等,C发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷,则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3，（1）由以上分析可知G为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，含有羟基，故答案为：CH2=CH2;羟基；
（2)A为CH3COOCH2CH3，可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，方程式为
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，
故答案为:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；
（3)C为CH3CH2OH，生成D的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答
案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成CH3COOC2H5，方程式为
CH2=CH2+CH2COOH CH3COOC2H5，
故答案为:CH2=CH2+CH2COOH CH3COOC2H5．
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，涉及醇、醛、羧酸、酯之间的转化，根据反应条件确定物质具有的官能团及其结构,熟练掌握常见有机反应类型，题目难度不大．
9．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D 溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
(1)写出A的化学式FeS2
（2）写出气体C通入H2O2的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42﹣
(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，则B为Fe2O3，X为Fe,产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双。