2019届高三化学第二次模拟考试题(1)

吉林省东辽五中2019届高三化学第二次模拟考试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Cu 64
一、选择题：每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是
A．“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果
B．草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效
C．煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式
8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CH3Cl含极性共价键的数目为2N A
B．0.1L 1.0mol·L−1 Na2S溶液中的S2−和HS−的总数为0.1N A
C．22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2N A
D．常温常压下，16g 14CH4中所含中子数为8N A
9．已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)+H2(g)→Y(g)ΔH<0，其中烃Y的键线
式为“王”字，下列有关说法不正确的是
A．烯烃X只有一种结构
B．烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C．烃Y的一个氢原子被4个碳原子的烷烃基取代，所得产物有12种
D．该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物
10．质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料
与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前，尤以
氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功
率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是
A．可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。

B．B极的电极反应式为：O2+4H++4e−===2H2O
C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D．当外电路中转移0.1mol e−时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2N A
11．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离
子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。

这
些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
13．下列图像表达不正确的是
A．图①表示利用pH＝13.00的NaOH溶液滴定20mL pH＝1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。

造
成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶B．图②表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体
积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1mol/L C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2 D．图④表示向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3的物
质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，可知Al(OH)3的K sp远大于Fe(OH)3
二、非选择题（共43分）
26．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_____________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________；
（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO−2、ClO−3、Cl−、ClO−、OH−外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO−2 +4I−+4H+===2H2O+2I2+Cl−，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。

①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③(已知：I2+2S2O2−
3===2I﹣+S4O2−
6)。

请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为________。

27．（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。

甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

在一定条件下，将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。

某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________________________________。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI 2，则每生成3mol PbI 2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

（4）常温下，PbI 2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb 2+
)＝1.0×10−3
mol·L −1
，则K sp (PbI 2)＝_________；已知K sp (PbCl 2)＝1.6×10−5
，则转化反应PbCl 2(s)+2I −
(aq)PbI 2(s)+2Cl −
(aq)的平衡常数K ＝
_______。

（5）分解HI 曲线和液相法制备HI 反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)的ΔH __________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO 2+I 2+2H 2O
3H +
+HSO －4+2I −
，I 2+I
−
I －3，图2中
曲线a 、b 分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是__________________________。

28．（14分）绿矾（FeSO 4·7H
2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）写出Fe 和Fe 2O 3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为______________________________ ___________________________________。

（2）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn 2+
；②_________________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________________________________________。

（3）操作IV 的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤。

（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________。

（5）常温下，K sp =1.64×10−14
，则求得反应：Fe 2+
+2H 2O Fe(OH)2+2H +
的平衡常数为：
_______________（保留1位小数）。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。

发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。

根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱、硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。

运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6−二硝基苯−邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：
（1）在组成NH 4NO 3、NaCN 两种物质的元素中第一电离能最大的是_______________(填元素符号)，
解释原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是__________(填名称)，原因是______________ __________________。

烧碱所属的晶体类型为_______________；硫化碱(Na 2S)的S 2−的基态电子排布式是_____________________。

（3）硝酸铵中，NO −3的立体构型为_______________，中心原子的杂化轨道类型为______________ ____。

（4）1mol 化合物NaCN 中CN −所含的π键数为______，与CN −互为等电子体的分子有_________ _____________。

(CN)2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式______________________________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。

合金的化学式为_____________
__；晶胞中K 原子的配位数为_______________；已知金属原子半径r (Na)=186pm 、r (K)=227pm ，计算晶体的空间利用率
_______________(列出计算式，不需要计算出结果)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G 的路线如下：
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称____________________。

（2）反应②的类型为__________。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式________________ ________________。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：____________________。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH 为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。

合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液
CH3CH2OH
HBr
2019届高三第二次模拟测试卷
化学（四）答案
一、选择题：每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.【答案】C
【解析】洁厕灵”(有效成分为HCl)与“漂白精”(有效成分为Ca(ClO)2)混合易产生氯气，有毒，选项A错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项B错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。

煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。

煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。

从煤干馏物中可获得重要的化工原料。

因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项C正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项D错误。

8.【答案】A
【解析】1个CH3Cl分子中含4个极性共价键，则标准状况下，11.2L (0.5mol) CH3Cl含极性共价键的数目为2N A，选项A正确；根据硫元素守恒，0.1L 1.0mol·L−1 Na2S溶液中S2−、HS−和H2S的总数为0.1N A，选项B错误；22.4g铁粉的物质的量为0.4mol，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成Fe(NO3)3，则转移的电子数为1.2N A，若全部生成Fe(NO3)2，则转移的电子数为0.8N A，若生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物，则转移的电子数在0.8N A～1.2N A之间，选项C错误；1个14CH4中所含中子数为8，而16g 14CH4的物质的量不是1mol，故所含中子数不是8N A，选项D错误。

9.【答案】D
【解析】由烃Y的键线式为“王”字和碳原子成键的饱和性可知烯烃X的结构只有一种，选项A正确；烃Y的分子式为：C9H20，烃X的分子式为：C9H18，摩尔质量为126g/mol，选项B正确；烃Y 中有3种化学环境的氢，4个碳原子的烷烃基有4种结构，所得产物有12种，选项C正确；降温会减慢反应速率，不能在较短时间内得到更多的产物，选项D错误。

10.【答案】B
【解析】质子交换膜燃料电池以含氢燃料与空气作用，一氧化碳中不含氢，选项A错误；图中B为正极氧气得电子，选项B正确；A极为负极，接精炼铜的阴极：精铜，选项C错误；根据电荷守恒，当外电路中转移0.1mol e−时，通过质子交换膜的H+的数目为0.1N A，选项D错误。

11.【答案】B
【解析】蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，选项A正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，选项B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项C正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故K sp(AgCl)>K sp(AgI)，选项D正确。

12.【答案】D
【解析】由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。

电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。

13.【答案】B
【解析】图像分析b曲线达到pH＝7.00时消耗碱溶液体积大于20mL，可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有润洗碱式滴定管，选项A正确；A点时，没有加入氨水，水电离出的H+浓度是10−13mol·L−1，则硫酸电离出c(H+)＝K w/c(OH−)＝10−14/10−13mol/L＝0.1mol/L，即硫酸的浓度为0.05mol/L，选项B错误；Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项C正确；由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后再生成Al(OH)3沉淀，则K sp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]，选项D正确。

二、非选择题（共43分）
26.【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2
（2）SO2−
4取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO2−
4
（3）趁热过滤
（4）NaClO3和NaCl
（5）甲偏小 c·V·10﹣3mol
【解析】（1）装置B中的产物有ClO2气体，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2；答案为：2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2；（2）B中生成二氧化氯，
则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，且B 中还加了浓硫酸，所以D 反应后的溶液中阴离子除了ClO −2、ClO −3、Cl −
、ClO −
、OH −
外还肯定含有的一种阴离子是SO2−4；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO2−4；答案为：SO2−4；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO2−4；（3）根据题中信息可知，NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2·3H 2O ，，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解，故应趁热过滤，答案为：趁热过滤；（4）使用冷水浴，说明D 中的反应是放热反应。

如果撤去D 中的冷水浴，温度可能会高于60℃，则NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl ，可能导致产品中混有的杂质是NaClO 3和NaCl ；答案为：NaClO 3和NaCl ；（5）①Na 2S 2O 3溶液，因水解显碱性，则用碱式滴定管，使用甲装置；②若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，两次读数使标准液的实际体积大于读数体积，导致待测液浓度偏小；③I 2+2S 2O2−3===2I ﹣
+S 4O2−6，n(S 2O2−3)=c mol/L ·V mL=2n(I 2)=4n(ClO −2)，则25mL 溶液中含有n(NaClO 2
)=c ·V ·10-3
mol ，
100mL 溶液含有n(NaClO 2)=c ·V ·10-3
mol ；答案为：甲；偏小；c ·V ·10-3
mol 。

27.【答案】（1）－12
（2）①25% ②小 随着Y 值的增大，c(CH 3OH)减小，平衡CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)向逆反应方向进行，故Y 为温度 （3）2mol
（4）4×10−9
4 000 （5）①小于
②H +
I －3 减小错误!的投料比
【解析】（1）ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能＝393kJ·mol −1
×3+351kJ·mol −1
+463kJ·mol −1
－(293kJ·mol −1
+393kJ ·mol −1
×2+463kJ·mol −1
×2)＝－12kJ·mol −1 （2）①CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)
起始(mol) 1 2 0 转化(mol) x 2x x 平衡(mol) 1－x 2－2x x
x 3－2x ×100%＝10% x ＝0.25；所以α(CO)＝0.25
1
×100%＝25% ②x 轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH 3OH 的体积分数增大，所以a 点比b 点压强小。

（3）根据Pb 3O 4～3PbI 2得，每生成3mol PbI 2应转移2mol 电子。

（4）K sp (PbI 2)＝c(Pb 2+
)·c 2
(I −
)＝1.0×10−3
× (2.0×10−3)2
＝4.0×10−9
；K ＝错误!＝错误!＝错误!＝4000。

（5）①升温，HI 的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，ΔH ＜0。

②根据SO 2+I 2+2H 2O
3H +
+HSO －4+2I −
；I −
+I 2
I －3得，
随着错误!的增大，n(H +)、n(HSO 错误!)保持不变，而n(I 错误!)增大，所以a 代表n(H +
)，b 代表n(I －3)，c 代表n(HSO －4)。

28.【答案】（1）Fe+2H +
===Fe 2+
+H 2↑；Fe 2O 3+6H +
===2Fe 3+
+3H 2O ；2Fe 3+
+Fe===3Fe 2+
（2）防止Fe 2+
被氧化 防止Fe 2+
离子生成沉淀 （3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗 （5）6.1×10−15
【解析】（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H +
===Fe 2+
+H 2↑，氧化铁溶解在稀硫酸中的离子反应式为Fe 2O 3+6H +
===2Fe 3+
+3H 2O ，Fe 3+
继续溶解铁的离子反应式为2Fe 3+
+Fe===3Fe 2+
；（2）通入硫化氢至饱和除沉淀Sn 2+外，因硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知在H 2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液pH=2时，Sn 2+
完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV 的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避
免绿矾溶解带来的损失；（5）Fe 2+
+2H 2O
Fe(OH)2+2H +
的平衡常数
K==6.1×10−15。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
【答案】（1）N 同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N 原子的2p 能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O 的大，故第一电离能最大的是N
（2）甲酸 因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力
离子晶体 ［Ne ］3s 23p 6 （3）平面正三角形 sp 2杂化
（4）2N A N 2或CO 2 2NaCN+MnO 2+2H 2SO 4(浓)====△
MnSO 4+Na 2SO 4+(CN)2↑+2H 2O （5）
Na 3K(KNa 3) 6
【解析】（1）同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N 原子的2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故NH 4NO 3、NaCN 两种物质的元素中第一电离能最大的是N 。

（2）甲酸与水形成氢键，而二甲基二硫不能，故二甲基二
硫和甲酸中溶解度较大的是甲酸，烧碱由钠离子和氢氧根离子构成，所以烧碱是离子晶体，S 2−离子核外有18个电子，其基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6；（3）NO −3离子中氮原子的孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，所以NO −3立体构型为平面三角形，中心原子氮原子的杂化轨道类型sp 2
；故答案为：平面三角形；sp 2
；（4）原子序数相等、价电子总数也相等的微粒互为电子，CN −
与N 2互为等电子体，二者结构相似，CN −
中含有C≡N 三键，三键中含有1个σ键、2个π键数，所以1mol 化合物NaCN 中CN −所含的π键数为2N A ，CN −中含有两个原子、10个价电子，与CN −互为等电子体的分子有CO 、N 2，根据制取氯气的反应可知，氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得(CN)2，反应化学方程式为：2NaCN+MnO 2+2H 2SO 4(浓)====△
MnSO 4+Na 2SO 4+(CN)2↑+2H 2O ；（5）晶胞中，钠原子数为12×1/4=3，钾原子数为8×1/8=1，所以合金的化学式为KNa 3，根据晶胞图可知，每个K 原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K 原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为π[(186 pm)3×3+(227 pm)3]，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2×(186pm+227pm)，所以晶胞的体
积
为
(2×186pm+2×227pm)
3
，晶体的空间利用率为
{π[(186pm)3×3+(227pm)3]÷(2×186pm+2×227pm)3}×100%=×100%。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 【答案】（1）酯基、羟基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）
【解析】（1）根据G 的结构简式，含有的含氧官能团是酯基和羟基。

（2）对比A 和B 的结构简式知，反应②是加成反应。

（3）根据反应①的特点，得到的H 的结构简式为：。

（4）反应⑦在酸性条件下发生酯化反应生成酯，在酸性条件下也可能生成。

（5）一分子G 消去一分子水可得物质J 分子式为：C 10H 14O 2，能与FeCl 3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基；分子的核磁共振氢谱有2个峰，分子有两种不同环境的氢原子，苯环上两个对位羟基，其余位置四个甲基，结构简式为。

（6）合成聚丙烯醇，用逆推法，用单体加聚反应得到，对比反应①，要制取烯醇，用醛(或酮)与炔发生加成反应得到炔醇，再发生加成反应得到，合成路线为：。