中考化学20分钟真题练第八单元金属和金属材料含解析

4.(20__·重庆中考B卷)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法.分析以下铁钉生锈实
验的设计,得出的结论不正确的是( )
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
【解析】选B.对比②③可以看出有两个变量都在变,无法判断铁生锈需要的条件.故选B.
5.(20__·永州中考)某同学向镁和金属_的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到
0.22 g H2,则金属_可能是( )
A.Al
B.Zn
C.Fe
D.Cu
【解析】选A.若金属为纯镁,则反应后会生成0.2 g氢气,而此时生成0.22 g氢气,所以混入的金属能和稀硫酸反应,且化合价和相对原子质量的比值应大于镁的,因此为铝.
6.(双选)(20__·佛山中考)将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中,待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是( )
A.一定是乙烧杯中产生的氢气多
B.可能乙烧杯中产生的氢气多
C.可能甲烧杯中产生的氢气多
D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
【解析】选C、D.因为甲烧杯中铝有剩余,说明稀硫酸已全部反应,在此反应中产生了足够多的氢气;而乙烧杯中锌已全部反应,说明在此反应中可能存在两种情况:①稀硫酸已全部反应,那么甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多;②乙烧杯稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生足够的氢气,在此实验中甲烧杯中产生的氢气多.故选C、D.
7.(20__·临沂中考)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛.
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是与空气中的、等发生了化学反应;
(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂应选择
(填序号),写出有关反应的化学方程式.
①AgNO3溶液;②CuSO4溶液;③Al2(SO4)3溶液
【解析】本题考查铁生锈的条件以及金属的活动性顺序应用.铁与氧气、水同时接触会生锈;要比较铁、铜的金属活动性顺序,如果选用硝酸银溶液,两种金属都能与其反应,如果选用硫酸铝溶液,两种金属都不能与其反应,根据铁能与硫酸铜溶液反应可以判断铁的活动性比铜强.
答案:(1)氧气水
(2)②Fe+CuSO4FeSO4+Cu
8.(20__·天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母).
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是
(填序号).
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是
(填化学式).
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是.
【解析】(1)铂金饰品是利用金属的光泽,铁锅是利用金属的导热性,铝导线主要是利用金属的导电性;(2)验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,可以用中间的金属与两端金属的化合物溶液反应,也可以用两端的金属与中间金属的化合物溶液反应;(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶
液中加入一定质量的镁粉,镁粉先与氯化铜反应,氯化铜完全反应后,再与氯化亚铁反应,所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有镁或铁,如果有金属镁则氯化亚铁一定完全反应,所以滤渣中一定有的是铜与铁;(4)4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石,可日产含Fe 98%的生铁的质量为4 900 t_76%_(_100%)÷98%=2 660 t.
答案:(1)C (2)①④
(3)①MgCl2 ②Cu、Fe
(4)2 660 t
9.(20__·泸州中考)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示.请回答有关问题:。