上海建平中学2025届化学高二上期末统考试题含答案

上海建平中学2025届化学高二上期末统考试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度
2、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。

其中正确的是( )
A．①⑤B．②⑤
C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物
3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+
C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
4、下列方程式书写正确的是()
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9 kJ·mol-1
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
5、常温下，将0.06mol·L-1硫酸溶液与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从
分界线附近可以找到( )
A．耐高温材料B．新型农药材料 C．半导体材料D．新型催化剂材料
7、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
8、有关原电池的下列说法中正确的是（）
A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应
C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属
9、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min
温度
0 10 20 40 50
n/mol
T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时v(CH4)T2时小B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
10、用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )
A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl
11、已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()
A．-44.2kJ·mol-1B．44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1D．330kJ·mol-1
12、下列实验误差分析不正确的是（）
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小
13、下列现象中不属于蛋白质变性的是（）
A．打针时用酒精消毒B．用波尔多液防止作物虫害
C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D．用稀的福尔马林浸泡种子
14、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C6H12
15、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO ⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥
16、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。

若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。

A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。

B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。

A的化学式为___。

D的电子式为___。

写出反应③的离子方程式：___。

写出反应④的化学方程式：___。

18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是
_____________________________________________________________。

哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
___________。

如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

20、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的
质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是
______________________________________________________________________________。

丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。

是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
21、I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
____。

已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，
测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

此温度下该反应的平衡常数为____。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。

粗镍提纯的阴极反应式为___。

电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、D
8、C
9、D
10、C
11、A
12、A
13、C
14、B
15、A
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
18、CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑CuSO4 溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
19、2～3 min该反应是放热反应，此时温度高4～5 min此时H＋浓度小0.1 mol/(L·min)AB
20、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色⑤17.8mol·L－1否
21、452CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mo l-1大于2L2/mol2降低温度增大Pb+SO42--2e-=PbSO4Ni2++2e-=Ni Ag、Cu。