高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应学业分层测评 鲁科版必修

电解质在水溶液中的反应
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列反应不属于离子反应的是( )
【导学号：20250035】
A ．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O
B ．2NaHCO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O
C ．2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
【解析】 2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl 的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。

【答案】 C
2．能用H ＋
＋OH －
===H 2O 表示的化学方程式为( ) A ．稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 B ．氢氧化铜和稀盐酸反应 C ．氢氧化钾和稀H 2SO 4反应 D ．氢氧化钠和醋酸反应
【解析】 A 项，2H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O ；B 项，Cu(OH)2＋2H ＋
===Cu
2
＋
＋2H 2O ；D 项，OH －＋CH 3COOH===CH 3COO －
＋H 2O 。

【答案】 C
3．离子反应方程式CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑中的CO 2－
3可表示( ) A ．BaCO 3 B ．NaHCO 3 C ．CaCO 3
D ．K 2CO 3
【解析】 A 项，BaCO 3＋2H ＋
===Ba 2＋
＋CO 2↑＋H 2O ；B 项，HCO －
3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O ；C 项，CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O 。

【答案】 D
4．能在新制氯水中大量存在的离子是( ) A ．Ag ＋
B ．OH －
C ．CO 2－
3 D ．K ＋
【解析】 新制氯水中含有H ＋
、Cl －
，则可发生反应Ag ＋
＋Cl －
===AgCl↓、H ＋
＋OH －
===H 2O 、2H ＋
＋CO 2－
3===CO 2↑＋H 2O 。

【答案】 D
5．某溶液中存在较多的H ＋
、NH ＋
4、Ba 2＋
、Cl －
，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．NO－3B．SO2－4
C．OH－D．Ag＋
【解析】SO2－4与Ba2＋不共存：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；OH－与H＋不共存：OH－＋H＋===H2O；Ag＋与Cl－不共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

【答案】 A
6．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．纯碱与盐酸混合：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】A项铁与HNO3反应不生成H2；B项离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；C项不发生离子反应。

【答案】 D
7．下列离子方程式书写错误的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3与CaCl2
CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
C．CO2通入澄清石灰水
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Zn与稀H2SO4
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
【解析】Ba(OH)2与H2SO4反应时，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH－，1 mol H2SO4中有2 mol H＋，故应写为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，方程式的系数不能部分约减。

【答案】 A
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
【解析】A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

【答案】 C
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO2－4、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3
C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4
【解析】A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；C项，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

【答案】 D
10. 分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)
试剂：________；
离子方程式：______________________________________________。

(2)CO2(HCl)
试剂：________；
离子方程式：__________________________________________________。

【解析】(1)因为BaCl2中含Ba2＋和Cl－，故杂质HCl中只有H为必除离子。

为了不引入新的杂质，应选Ba2＋取代溶液中的H＋，因此选择可以和H＋反应的不溶性钡盐BaCO3为最佳。

(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl 的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液，即让HCO－3与H＋发生反应。

【答案】(1)BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
11．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(1)硫酸铜电离出的离子是________；BaCl2电离出的离子是________。

(2)生成的白色沉淀是________。

(3)Cu2＋和Cl－有没有参加反应？________。

(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是__________________________________
____________________________________________________________。

(5)上述反应的离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________。

【答案】(1)Cu2＋、SO2－4Ba2＋、Cl－(2)BaSO4
(3)没有(4)SO2－4与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4
(5)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
12．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。

A组显酸性，除H＋外还有________、________、________离子；
B组显碱性，除OH－外还有________、________、________离子。

【解析】Ag＋与OH－、Cl－、CO2－3均不共存，Cu2＋与OH－、CO2－3不共存，H＋与OH－、CO2－3不共存，Cl－与Ag＋不共存，CO2－3与Ag＋、Cu2＋、H＋不共存，OH－与Ag＋、Cu2＋、H＋不共存；故酸性溶液中一定含H＋、Ag＋、Cu2＋、NO－3，碱性溶液中一定含有OH－、Na＋、Cl－、CO2－3。

【答案】Ag＋、Cu2＋、NO－3Na＋、Cl－、CO2－3
[能力提升]
13．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4
C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4
D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3
【解析】D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。

【答案】 D
14．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4
D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
【解析】A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu＋2Ag＋===2Ag ＋Cu2＋，再过滤可除去AgNO3杂质。

【答案】 D
15．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为_______________________________________
____________________________________________________________。

(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。

(3)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加盐酸_______________________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液___________________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应____________________________。

(4)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
3
生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO2－4；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。

【答案】(1)白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋Zn2＋SO2－4
(3)①CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。