沉淀溶解平衡习题

沉淀溶解平衡习题
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：( )
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B．AgCl难溶于水溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2．类似水的离子积难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：( )
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
3、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp＝1.8×10－10）：( )
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
4、将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )
A.产生的沉淀为AgCl
B.产生的沉淀为AgF
C. 产生的沉淀为AgF和AgCl
D. AgF溶于水
5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液
6、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
7、下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示
C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小
8、25 ℃时，电离常数K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度积常数K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

向1 L 1 mol·L－1 NH3·H2O中加入1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，下列说法中正确的是( ) A．25 ℃时，用pH计测得0.5 mol·L－1氨水溶液的pH＝11.5
B．K sp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大C．该体系中K sp[Mg(OH)2]＝1
K b(NH 3·H2O) D．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生
9．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列说法中错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下AgCl若要在NaI溶液中转化为AgI，则NaI浓度必须不低于1
1.8
×10－11 mol/L
10.已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L －1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是( )
A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀
C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
11、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
12、下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法不．正确的是( )
化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－138.3×10－17 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
13、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大
B．给溶液加热，可使溶液pH升高C．给溶液加入固体Na2O2，可使固体质量增加
D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变
14、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图
所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL
0.01 mol/LNa2SO4溶液，针对此过程下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大
15、已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]＝1.8×10－10 AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)===[Ag＋]·[Y－]＝1.0×10－12 AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝[Ag＋]·[Z－]＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_____________________
(2)向AgY饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为____________________。

(4)①由上述K sp判断，在(3)体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，简述理由：______。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：____________。

若能，则实现转化的必要条件是：____________。

16、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）。

如，Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝C （Cu2＋）·［C（OH－）］2＝2×10－20。

溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里C（Cu2＋）＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的PH，使之大于
（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为。