(安徽省)中考化学总复习课件【专题5】溶液

溶质质量分数以及溶液的应用
1．溶液的组成表示方法 在化学上用溶质质量分数来表示：_溶质质量与溶 液质量之比__叫做溶质的质量分数。 溶质的质量分数＝_溶质的质量/溶液的质量 __×100% 2．溶液的应用：在溶液中进行化学反应；动植物 对养料的运输、吸收；医疗上的针剂、输液等。
【例1】(2013，昆明)下列关于溶液的说法正确的是( ) A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 [答案]C 解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错 误；溶液中的溶质不一定是固体 ， 如酒精溶液中的溶质酒精 是液体，B错误；溶液是均一的、稳定的混合物，C正确；将 少量泥土放入水中 ， 充分搅拌 ， 泥土不能溶解 ， 得到的不是 溶液，而是一种悬浊液，D错误。故选C。
溶解性 溶解度(g)20 ℃
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
3.固体溶解度曲线的意义 (1)点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 ，表示该温度下的溶液为_饱和__溶液。曲线上交点表示对应温 度下两物质的溶解度_相同__。 (化的趋势。 大多数固态物质的溶解度随_温度__的升高而_增大__，如：_硝 酸钾 __ 等 ， 对这类物质的溶液 ， 如需提纯物质 ， 可采用 _ 降温 __(或_冷却热饱和溶液__)的方法结晶。少数物质的溶解度受温 度的影响很小，如：_氯化钠__，对这类物质的溶液，如需提纯 物质，可采用_蒸发溶剂__的方法结晶。也有极少数物质的溶解 度随温度的升高而减小，如：_熟石灰__。
【例 2】(2014，广安)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确 的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．t1 ℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 90 g 水中，均能完全溶解 D．t2 ℃时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，形成饱和溶液 [答案]C 解析：t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等为 30 g，A 正确；甲和乙的溶解度 都随温度升高而增大，B 正确；t1 ℃时，100 g 水最多可溶解 30 g 甲或乙，现只 有 90 g 水不能溶解 30 g 甲或乙 ，C 错；t2 ℃时 ，100 g 水最多可溶解 50 g 甲，现 在 100 g 水中放入 60 g 甲，形成了此时的饱和溶液， D 正确；故选 C。
固体溶解度、溶解度曲线的应用
1．固体溶解度：在_一定温度__下，某固态物质在_100__g溶剂里达到 _饱和状态时__所溶解的_质量__，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 (1)内因：_溶质、溶剂本身的__性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶 解度不同。 (2)外因：_温度__。 影响气体溶解度的因素：①_ 温度__：_温度__越高，气体溶解度越小 ；②_压强__：_压强__越大，气体溶解度越大。 溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小 ，溶解度是溶解性 的定量表示方法。 二者的关系是：
安 徽 省
化 学
专题五
溶液
溶液的概念、组成、特征
1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里 ，形成_均一、稳定__的混 合物。 2．溶液的组成：溶质和溶剂。固体、气体溶于液体时，_固体、气体__是溶质，_ 液体__是溶剂；如：碘溶于酒精里 ，其中_碘__是溶质，_酒精__是溶剂；氯化氢 气体溶于水中形成盐酸 ，其中_氯化氢气体__是溶质，_水__是溶剂。两种液体互 相溶解时，通常量多的是_溶剂__，量少的是_溶质__；当溶液中有水存在时，不 论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液 ，一般指水溶液；溶 液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。在溶液中，溶液的质量＝_溶质__ 的质量＋_溶剂__的质量。 注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。溶液是不同液体混合而 成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50 mL酒精和50 mL水混合后 酒精溶液的体积_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL，因为分子_之 间有间隔__。 3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。 均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度__都相同；稳定性是指 只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。液态纯净物均一、 稳定却不是溶液，如：蒸馏水。
1．饱和溶液与不饱和溶液 概念：在_一定温度下__，_一定量的溶剂里__，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液 ，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下 ，看该溶液能不能继续溶解物质 ，如果加入少 量同种溶质，溶质没有减少， 说明溶液已达到饱和状态。 2．二者之间相互转化 加溶剂或升高温度 饱和溶液 降低温度、加溶质或蒸发溶剂 不饱和溶液 注：对于像_熟石灰__等极少数固体物质，它们的饱和溶液随温度升高而析出固体。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 (1)饱和溶液不一定是浓溶液； (2)不饱和溶液不一定是稀溶液； (3)在一定温度时， 同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
溶解时的吸热或放热现象
溶解时的吸热或放热现象： 有的物质溶于水，溶液温度降低，如： _NH4NO3__溶于水_吸__热； 有的物质溶于水 ， 溶液温度升高 ， 如： _NaOH 、 浓硫酸__溶于水_放__热； 有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl__溶 于水，溶液温度不变。
饱和溶液与不饱和溶液的转换
【例 3】(2013，安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下 列有关该物质的说法正确的是( )
A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 C．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为 38% [答案]B 解析：本题考查固体溶解度曲线及其应用，难度中等。比较溶解度时 必须限定溶液的温度，否则不能进行比较， A 选项错误；无法确定溶液中溶质 和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，C 选项错误；40 ℃时，该物质在水溶 液中的溶解度是 38 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 38 g÷ 138 g×100%<38%， 并且未指明溶液是否为饱和溶液，D 选项错误。