江西省白鹭洲中学高一化学3月月考考试卷

江西省白鹭洲中学2008-2009学年度高一化学3月月考考试卷本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。

第111号元素的一种核素的质量数为272。

下列叙述正确的是（）
A．该核素的原子核内有111个中子B．该核素中子数与核外电子数的差值为50 C．第111号元素的相对原子质量为272 D．第111号元素位于元素周期表的第6周期2．3He可用于核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，可供人类开采至少500年。

下列说法正确的是（）
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He和4He形成的分子含有不同的化学键；④3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3︰4。

A.①②
B.①④
C.③④
D. ②③
3．推测第二周期、第ЩA族硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）
A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HBr
5．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6．铅是原子序数最大的碳族元素，推测铅及铅的化合物最不可能存在的性质是（）A．铅是能导电的固体B．铅与氢气难直接化合
C．铅的氧化物的水化物可能有两种D．铅的氢化物很稳定
7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H m X分子，在agH m X中所含质子的物质的量是( )
A
．a A ＋m (A －N ＋m)mol
B ．a
A (A －N)mol C ．a A ＋m
(A －N)mol
D ．a
A (A －N ＋m)mol
9．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确的
是 （ ） A ．54
26Fe 与
56
26
Fe 互为同位素 B ．只由一种化学式组成的物质一定为纯净物
C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D ．32 g O 2 和32 g O 3 含有的原子数相等
10．下列物质对应的电子式书写正确的是
（ ）
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 11．右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是 （ ） A ．非金属性：Y> Z >M B ．ZM 2分子各原子最外层均满足8e －
稳定结构 C ．原子半径：M ＞Z ＞Y D ．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO 4 12．下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层一定是稳定结构电子数 C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
13．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是 （ ）
A ．X 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B ．X 元素的氢化物化学式一定为H 2X
C ．X 元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D ．X 的单质一定是良好的半导体材料
14．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子的核外电子排布相同，则两原子一定属于同种元素
D ．一种分子与一种离子的电子数与质子数可能同时相等
15．a X n －
和b Y m ＋
为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。

下列判断错误的是（ ）
A ．原子半径X ＜Y
B ．a +n =b －m
C ．Y 最高价氧化物的化学式为YO m
D ．X 的氢化物的化学式为H n X
16．已知短周期元素的离子。

a A 2＋
、b B ＋
、c C 3－
、d D －
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
X Y
Z
M
A 原子半径A＞B＞D＞C
B 离子半径C＞D＞B＞A
C 原子序数d＞c＞b＞a
D 单质的还原性A＞B＞D＞C
17．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤
18．在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1:3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+2
第Ⅱ卷（非选择题56分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出
⑤金属元素，⑥非金属元素。

20．（
（1）元素T为元素。

元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）请用电子式表示出元素Y的氢化物的形成过程：
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（填分子式），理由
是。

四、（本题包括2小题，共36分）
21．（10分）现有X、Y、Z、W均为短周期元素。

X是非金属性最强的元素；Y的其中一种氢化物为H2Y2 ,其中既有极性键，也有非极性键；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况），形成与氖原子具有相同的电子结构；W的原子核内没有中子。

（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为________，________，________。

（2）用电子式表示Z与X形成成化合物的过程：______________________ 。

（3）写出Z与Y所形成的1:1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_______________________________ 。

22.(4分下列变化中：a. 干冰升华，b. 烧碱熔化，c. NaNO3溶于水，d. H2SO4溶于水e. 蔗糖溶
于水，f. K2O2溶于水
（1）仅发生离子键破坏的是（2）仅发生共价键破坏的是
（3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
（4）未发生化学键破坏的是
23（12分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线（边界线和分界线各2分，共4分）。

Ⅱ．(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

（每空2分）
(1）该融雪剂的化学式是；
(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其中D与Y相邻，D与E能形成一种类似CO2 的分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。

（3）根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在族。

24（10分）A、B、C、D四种元素具备下列信息：①这些元素均为周期表中的前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B 的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。

请回答下列问题。

（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。

（2）在化合物B2C2、A2C、DC2中，属于离子化合物的是，其电子式是；属于共价化合物的是。

（3）写出化学方程式：B2C2＋A2C＝；
B2C2＋DC2＝。

（4）用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸生成A2C的反应。

参考答案
1.B
2. B
3.A
4. c
5.B
6.D
7.B 8 a.D 9. A 10. D（每个小题2分，共20分）
11. B 12.A13.C 14.C 15.C 16.B 17.A 18A（每个小题3分，共20分）
19．（8分）（1）O ③（2）Ca ④（3）Zn ①（4）Rb ②（每空均1分，共8分）
C（2）略（3）Cl b（4）H2CO3弱酸或非氧化性酸
20．（12分）（1）S 14
6
21．（10分）（1）氟、氧、钠
（2）
（3）2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH－+O2↑（每空2分，共10分）
22．（8分）（1）b c（2）d（3）f（4）a e（每空2分）
23.（12分）Ⅱ．（1）CaCl 2。

(2)S=C=S；H2S (3)IVA
24．（1）H ；Na；O；C；（2）Na2O2；；H2O，CO2；
（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；（4）。