2019-2020学年贵州省毕节地区高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．高聚物的单体是（）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
3．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
4．关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
5．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。

6．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH 溶液，其中数据合理的是()
A．①④B．②④C．①③D．②③
7．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（）
A．△H1>△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
8．在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

下列叙述中不正确的是( )
A．ω ＝×100%
B．c =mol/L
C．所得溶液中含有HCl分子
D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
9．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持
V a+V b=100 mL， V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1
B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线
D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
10．在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是
A．墨子提出“端”的观点
B．道尔顿提出近代原子论
C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型
D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型
11．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
12．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电
13．下列各组物质中，互为同系物的是
A．CH3-CH=CH2和
B．和
C．和
D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实验事实理论解释
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O 是极性A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
分子
B CO2为直线形分子CO2分子中C═O 是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF 的沸点高于HCl HF 的相对分子质量小于HCl
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）
A．实验室制取溴苯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏
D．实验室制取硝
基苯
A．A B．B C．C D．D
16．将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）
A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-1
17．下列叙述正确的是()
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧
C．4g氦气中含有2mol氦原子D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
18．室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠
19．（6分）下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为
20．（6分）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选
项
操作现象结论或解释
A
向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定
量CCl4振荡并静置
下层溶液变为
紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体
通入品红溶液品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，
过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的
平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇88 0.8123 131 微溶
乙酸60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50 min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：
（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。

（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是
____________________。

（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。

（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

（7）本实验的产率是___________________________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：
元素结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子核外的L层有3个未成对电子
Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有______种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为______；
（4）R的一种配合物的化学式为。

已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序号。

A． B．
C． D．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。

Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程
式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。

写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。

(任写一点即可)
24．（10分）已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。

元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。

(2)C元素原子的价电子排布图为____。

(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、
________。

(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。

(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。

已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。

(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为____g/cm3（用N A和x表示）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是
CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；
答案选B。

2．C
【解析】
【详解】
是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项是C。

3．B
【解析】
【分析】
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。

【详解】
A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；
D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
答案选B。

4．A
【解析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A正确。

B. 该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B错误；C. 锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C错误；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D错误。

答案选A.
点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。

5．D
【解析】
正确答案：D
手性碳原子指在一个碳上连有四个不同的原子或原子团，D的2号碳上连有―CH3、―OH 、―COOH 、―H 四个不同的四个不同的原子或原子团，2号碳为手性碳原子。

6．A
【解析】
【详解】
①托盘天平的精确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项①正确；
②用量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项②错误；
③容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的容量瓶，选项③错误；
④中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项④正确；答案选A。

7．D
【解析】
【详解】
A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；
C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确。

故选：D。

8．C
【解析】分析：A.根据计算；
B.根据c=计算判断；
C. HCl为强电解质，在水中完全电离；
D.水的密度小于盐酸的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，这样混合后，所得溶液浓度大于
0.5ω，根据公式溶质质量分数═推导验证。

详解:A. HCl溶于水得到盐酸，溶质为HCl，
==×100%，故A正确；
B.c===mol/L，所以B选项是正确的；
C. HCl为强电解质，在水中完全电离，因此在盐酸中不存在HCl分子，故C错误；
D.盐酸密度大于水的密度，即d>1，则溶质质量分数=
=100%=>0.5ω，故D正确；
故答案选C。

9．A
【解析】
【详解】
A. 由图中信息可知，V a=100mL时，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，则HA为弱酸；V b=100mL时，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，则BOH为弱碱。

由于混合后溶液体积增大，则点c对应的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol•L－1，A错误；
B. 点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正确；
C. 向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线，C正确；
D. 酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；
答案选A。

【点睛】
明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意盐类水解特点以及电荷守恒的灵活应用。

10．C
【解析】
【详解】
A. 墨子提出连续的时空是由时空元所组成，他把时空元定义为“始”和“端”，“始”是时间中不可再分割的最小单位，“端”是空间中不可再分割的最小单位。

这样就形成了时空是连续无穷的，这连续无穷的时空又是由最小的单元所构成，在无穷中包含着有穷，在连续中包含着不连续的时空理论，故A正确；
B. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B正确；
C. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也
称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故C错误；
D. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故D正确；
答案选C。

【点睛】
本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。

使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。

11．C
【解析】
【详解】
A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；
B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；
C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握钠的结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；
D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。

【点睛】
判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。

13．C
【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。

详解：A．CH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；
B.属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；
C.
和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D. CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，选项D错误；答案选C。

14．A
【解析】
【详解】
A．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关，故B 错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；
答案选A。

15．A
【解析】
【详解】
A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。

【点睛】
实验方案的评价包括：1．从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②
实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快； ③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等． 16．B
【解析】
制成200 mL 溶液后，C （H 2SO 4）=（0.1 mol·L -1×1mL ）/200mL=5.0×10-4mol·L -1，即[H +]酸=1.0×10-3mol·
L -1，Kw=[H +]酸[OH -]水=1.0×10-14，则[OH -]水=1×10-11mol·L -1，故选B
17．D
【解析】
【分析】
A 、摩尔质量的单位是g/mol ；
B 、氧气为双原子分子；
C 、氦气为单原子分子；
D 、根据N=nN A 计算CO 2分子数目。

【详解】
A 项、NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol ，1mol 氯化钠的质量是58.5g ，故A 错误；
B 项、64g 氧气的物质的量是6432/g
g mol =2mol ，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol ，2mol 氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B 错误；
C 项、4g 氦气的物质的量是44/g g mol =1mol ，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol ，故C 错误；
D 项、0.1 molCO 2中所含的CO 2分子数为0.1mol ×6.02×1023=6.02×1022个，故D 正确；
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的量的计算，注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。

18．C
【解析】试题分析：A 、0.1mol/L 盐酸溶液中，pH ＝1，A 错误；B 、氯化钡溶液显中性，B 错误；C 、氯化铵溶于水，水解显酸性，pH 值可能为5.1，C 正确；D 、0.1mol/L 硫酸氢钠溶液中pH ＝1，D 错误。

答案选C 。

考点：考查盐类水解的原理。

19．B
【解析】
【详解】
A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
B. 根据A选项可知，该元素为S，S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C. 硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；
D. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为，故D错误；
故答案为B。

20．D
【解析】
A. 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；
B. 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C. 未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；
D. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH 溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．球形冷凝管a过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂
提高醇的转化率导致酯水解b60%
【解析】分析：本题考查物质制备，为高频考点，考查了常见仪器的构造与安装，混合物的分离和提纯，物质的制备、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，综合性较强且题目信息量较大，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度中等。

详解：(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；为了实验时冷凝管中充满水，所以进水口为a；(2)反应中剩余的乙酸可以和碳酸氢钠反应，过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂，若先用水洗涤，可以减少溶液中的乙酸的存在，减少碳酸氢钠的使用量；(3) 乙酸和异戊醇逆反应生成乙酸异戊酯和水，方程式为：；(5)酯化反应为可逆反应，增加乙酸的加入量，可以提高醇的转化率。

(6)酯可以在酸性或碱性条件下水解，所以不能用生石灰代替无水硫酸镁；(6) 在蒸馏实验中温度计的水银球蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误，c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，所以仪器及装置安装正确的是b；(7)乙酸的物质的量为
6.0/60=0.1mol，异戊醇的物质的量为4.4/88=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，实际上生
成的乙酸异戊酯的物质的量为3.9/130=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为0.03/0.05= 60%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．17N1：2V型B
【解析】
【分析】
已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L层上s电子数等于p 电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为
，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。

【详解】
(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；
(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；
(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。

中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；
(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬•和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则•化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬•的化学式可能为•。

【点睛】
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．H＜O＜S＜Na 2H2S+O22S +2H2O 2NaOH+Na2SO3+Br2 =
Na2SO4+2NaBr+H2O NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循环利用；生石灰价格较低，成本低
【解析】
分析：（1）两步反应所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，原子半径由小到大的顺序是H＜O＜S＜Na；（2）用氧置换硫；（3）NaOH是离子化合物；（4）溴将亚硫酸根离子氧化；。