陕西省高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

陕西省高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（）
A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C . 在常温下，硅的化学性质活泼
D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
2. （2分） (2018高一上·宁波期末) 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（）
A . 金属钠常保存在煤油中
B . 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中
C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
D . 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3. （2分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）
A . O2
B . N2
C . CH4
D . HCl
4. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A . Cl2
B . Al
C . Na
D . Mg
5. （2分） (2016高三上·福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）
A . Cu和浓硝酸
B . CaO和浓氨水
C . 大理石和稀盐酸
D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸
6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
B . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 烧碱、纯碱均属于碱
B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C . 合金的熔点一般比纯金属高
D . 熔融的NaOH属于电解质
8. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A . 3.6mol/L
B . 3.2mol/L
C . 2.8mol/L
D . 2.4mol/L
9. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）
A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
10. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑
D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
11. （2分） (2015高一上·宁波月考) 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（）
A . x
B . 1.5x
C . 0.5x
D . 0.2x
12. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）
A . Na2SO3溶液在空气中变质
B . 工业上炼铁
C . 二氧化硫的漂白原理
D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中
13. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）
A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
14. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
B . N2→NO→NO2→HNO3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
15. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4mol
C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2
D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2
16. （2分）将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（）
A . 7：5
B . 3：7
C . 7：1
D . 1：7
17. （2分）对某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
18. （2分）锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为（）
A . (b－a)/48 g
B . (b－a)/49 g
C . (b＋a)/98 g
D . 无法计算
二、推断题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2016高一下·金溪月考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．
（1） H的化学式________;
（2）用电子式表示CO2的形成过程：________．
（3）写出D和E反应的化学方程式：________;
（4）写出化合物G与I反应的离子方程式________;
（5） F和CO2的化学方程式________．
三、填空题 (共2题；共8分)
20. （5分）(2018·昆明模拟) 钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。

钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：________Mo+________HF +________HNO3=________;MoO2F2+________;MoOF4+________NO2↑+________ ________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3
则ΔH3 =________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH ________0（填“>”或“<”）；P2________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是________（选填编号）。

A．v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

求图中M点的平衡常数Kp=________(MPa)2
21. （3分） (2019高二上·太原期末) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3 ，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式________。

（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是________。

（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为________。

②3%Na2 CO3溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），请用离子方程式解释：________。

（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、________、________。

（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为________。

（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入________。

电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是________。

四、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分）(2016·杨浦模拟) 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用________（选填编号），其理由是________．
a．98%浓硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸
（2）І．漂白性
用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是________．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为这一结论是否正确________，理由是________．
（4）ІІ．还原性
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．则②中红棕色变为浅绿色的原因是________
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、填空题 (共2题；共8分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
四、实验题 (共1题；共8分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。